C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 6、想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类 （ ）
A．75％的酒精溶液 B．硝酸钠 C．Fe(OH)3胶体 D．豆浆
7、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2- D、Al3+和Al(OH)3
8、多数合金与组成成份相比较，合金的 （ ） A·熔点高，硬度小 B·密度大 C·机械强度差 D·熔点低，硬度大
二、选择题（共8题，每小题有1～2个正确选项，每小题3分，共24分。少选得1分，多选或错选均得0分）
9、有关胶体和溶液的叙述正确的是 （ ） A、胶体微粒的直径小于1nm B、胶体微粒的直径介于1～100nm
C、胶体微粒不可以通过滤纸 D、利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液
10、某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝（Na2SO4·10H2O），可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液；②加金属Na；③结晶；④加过量NaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步骤是： （ ） A.②⑥③ B.④⑥①③ C.④⑥③⑤ D.②⑥①③⑤ 11、有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl- 、Br- 、I- (忽略水的电离) 。其中Cl-、Br- 、I-的个数比为2 ：3 ：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3 ：1，则通入氯气的物质
的量与溶液中剩余的Fe2+物质的量之比为 (已知还原性：I -> Fe2+ > Br- > Cl-) A. 7 ：1 B. 7 ：2 C. 7 ：3 D. 7 ：4
12、下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．钠与水反应：2Na+2H20=2Na++OH-+H2 ↑
B．钠与CuS04溶液反应：2Na+Cu2+ == Cu↓+2Na+
C．NaHC03溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+==H2O+CO2↑ D．NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3-+OH-==CO32-+H20
13、往100mL1mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是 （ ） A、150mL B、200mL C、300mL D、350mL
14、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是 （ ） A. 常温时，在水中的溶解性：碳酸钠>碳酸氢钠 B. 热稳定性：碳酸钠<碳酸氢钠
C. 质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠<碳酸氢钠
D. 物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠<碳酸氢钠
15、某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后过滤，将滤渣
高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 A．Mg2+ B．Fe2+ C．Al3+ D．Cu2+
16、将12mol/L的盐酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为 A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL 第Ⅱ部分 非选择题 （共60分） 三、填空题：（共48分） 17、（8分）写出下列反应的离子方程式。
（1）FeCl3溶液中加入NaOH溶液： （2）铁跟稀硫酸反应：
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（3）少量CO2通入澄清石灰水中：
（4）已知：3 Br2 + 6 FeCl2 = 4 FeCl3 + 2 FeBr3 ，则112 ml Cl2 （标准状况下）通入10 ml 1 mol·L-1的FeBr2 溶液中，发生反应的离子方程式是 18、（8分）
△ （1）4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O反应中，MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是 ；若有6molCl2生成时，反应中转移 mol电子。
（2）把___________ g NaOH固体溶解在90 g H2O中，才能使每10个水分子中含有1个Na＋，这时所得溶液中NaOH的质量分数为___________。
19、(6分) 称取一定量的纯碱，溶于水加入足量盐酸，充分反应后产生一定体积的CO2以下用“增多”或“减少”来填空。
（1）若纯碱含少量NaHCO3，则所需盐酸用量 ；产生的CO2体积 。 （2）若纯碱含少量NaOH，则所需盐酸用量 ；产生的CO2体积 。 （3）若纯碱含少量K2CO3，则所需盐酸用量 ；产生的CO2体积 。 20、（13分）实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题 (1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g
(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,磕码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)
(3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为_________(同一步骤可用多次)
A、调整零点 B、将游码移至刻度尺的零刻度处 C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D、称量空的小烧杯 E、将砝码放回砝码盒内 F、记录称量结果.
(4)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有______ ______________ (5)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?
A、加水时越过刻度线_________ B、忘记将洗涤液加入容量瓶__________
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______ D、溶解后没有冷却便进行定容_____
21、(13分)某中学高一化学兴趣小组的同学，在实验室探究用过量的锌与浓硫酸反应制取SO2。 （浓）↑
①这样制取的SO2中可能含有的杂质有 。
②某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证①的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是 → → → → →（用a、b??填写；每套装置只允许使用一次）。
③ 根据②确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论填入下表：
装置 所盛药品 实验现象 B C D
结论 CuO固体 无水 CuSO4 37
四、计算题（共12分） 22、（6分）向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度。 23、（6分）在100ml 0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，测得反应后的溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为1∶3，则通入的CO2气体在标准状况下的体积是多少ml？
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教案编号：17
课题： 第三章第一节金属的化学性质(1) 一、教学目标
【知识目标】以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。
【能力目标】通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法 【道德情感目标】
1、通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应等实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
2、通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘 二、重点与难点
【重点】钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应 【难点】钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应 三、教学器材
投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液 四、教学方法与过程: 探究式教学，实验总结法
〕引言〖在科学技术飞速发展的今天，我们几乎每天都要接触到许许多多的金属制品，如：飞机、船舶、汽车、铝合金门窗、家用炊具、硬币等等。为什么在现代科技、工业生产、日常生活中要用到这些金属和合金？金属为什么都具有良好的导电导热性？通过本章的学习，大家可以解决上述问题。 〕过渡〖钠具有哪些性质？ 〕发放学案〖（包括课堂活动记录及报告）
〕引言〖观察实验桌上的金属钠----首先观察金属钠的存放，然后打开瓶盖闻一闻瓶内物质的气味 〕问题提出〖金属钠为什么要放在煤油中？这与金属的哪些性质有关？并主要通过这个问题的科学探究来学习研究物质性质的方法和程序。 〕板书〖 第一节 金属的化学性质 〕投影〖思考并填写活动表 交流·研讨： 1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？（可借助图3-2） 2.你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来进行？你能通过实例说明吗？ 〕小组讨论〖 〕表达与交流〖(各小组代表发言交流) 〕评价与概括〖
1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？ 〕媒体展示实例〖 物质 研究它们的性质的主要方法 氧气 观察和实验法 氢气 观察和实验法 锌和铁 观察和实验法 盐酸 观察和实验法 非金属的通性 分类、比较法 金属的通性 分类、比较法 酸的通性 分类、比较法 2.你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来进行？你能通过实例说明吗？（可例举氧气、铁、盐酸或二氧化碳）
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观察物理性质 预测化学性质 验证或探究预测的性质 分析现象并解释 分类、比较、归纳、概括同类物质的性质
〕过渡〖通过同学们思考与交流，我们知道，研究物质的性质就应该首先把握研究的方法和程序。我们先探讨研究物质性质的基本方法。 〕板书〖研究物质性质的基本方法
〕过渡〖通过同学们交流与探讨，研究物质的性质常常运用观察、实验、分类、比较等方法。 〕板书〖观察法
（1）含义：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法
（2）内容：可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。人们既在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析和综合。 （3）实例：
〕投影〖阅读、观察、记录并填写活动表 观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象 〕实验目的〖
1、学会观察实验现象，掌握观察的方法；
2、学会通过实验现象的分析，揭示物质的性质；
3、通过实验观察，认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对高低等物理性质。 4、通过观察金属钠与水反应的现象，分析金属钠的化学性质； 〕试剂和仪器〖略 〕实验内容〖
观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它。）
2. 向培养皿中加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象。 〕实验记录〖
金属钠的物理性质 状态 颜色 硬度和密度的相对大延展性强弱 小 金属钠与水的反应 现象 （1） （2） （3） （4） （5） 分析（或结论） 〕概括〖 通过上述实验现象的观察和分析得到：金属钠是一种银白色的金属；熔点低、密度小、硬度小、展性好。查表或看书可知金属钠熔点为97.81。C,沸点为882.9。C；密度为0.97g·cm—3。 〕现象分析〖 亮、浮、熔、游、嘶、红现象的分析 〕概 括〖 与现象有关的金属钠的性质 〕板 书〖
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