8.1金属材料 金 属 材 料 纯金属 性质体现用途，用途决定性质 主要由物质性质决定，还与价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料用途 是否利于回收、对环境的影响等有关 在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质 生铁：含碳量2％——4.3％ 铁合金 钢：含碳量0.03％——2％ 铜合金 青铜，黄铜，白铜 合金种类 ① 熔点高、密度小； ② 可塑性好、易于加工、机械性能好； ③ 抗腐蚀钛合金 性能好。 熔点：比组成它的任意一种纯金属都低 硬度：比组成它的纯金属更大 合金的性质 抗腐蚀性：比纯金属更好 物理性质 金属光泽，导电性、导热性、延展性好，密度较大，熔点较高 合金
第一节 金属材料
金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。 金属的物理性质
在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）； 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。 金属之最
地壳中含量最多的金属元素——铝 人体中含量最多的金属元素——钙
目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） 熔点最高的金属——钨 熔点最低的金属——汞 硬度最大的金属——铬 密度最大的金属——锇 密度最小的金属——锂 金属的分类
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等
金属的应用
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 钨——灯丝——熔点高 铬——电镀——硬度大
铁——菜刀、镰刀、锤子等 汞——体温计液柱 银——保温瓶内胆
铝——“银粉”、锡箔纸
合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。 合金是混合物。金属氧化物不是合金。
目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。 常见的合金： 合金 铁的合金 成分 生铁 含碳量 2%～4.3% 钢 含碳量 0.03%～2% 铜合金 黄铜 青铜 焊锡 钛和钛合金 形状记忆合金 钛镍合金 铜锌合金 铜锡合金 铅锡合金 不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。 备注 紫铜是纯铜 生铁较脆，钢铁具有韧性。 生铁常制成暖气片。 熔点低 见下 具有形状记忆效应 钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。 钛和钛合金的优点：① 熔点高、密度小； ② 可塑性好、易于加工、机械性能好； ③ 抗腐蚀性能好。 生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。
8.2金属的化学性质 金属的化学性质 2Mg+O2点燃2MgO（耀眼白光，生成白色固体） 4Al+3O2=2Al2O3（形成致密氧化膜） 与O2反应 3Fe+2O2点燃Fe3O4（火星四射，生成黑色固体） 2Cu+O2 ? 2CuO（生成黑色固体） Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 有气泡产生，反应剧烈程度依次减弱 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 与酸反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Cu与稀H2SO4不反应 一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质和化合物的反应 置换反应 A+BC=AC+B Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色） 与金属化合物溶液反应 Cu+2AgNO=Cu（NO）+2Ag（表面覆盖银白色物质，无色溶液变蓝色） 332第二节 金属的化学性质 金属与氧气的反应
镁、铝：在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O2
2MgO 4Al+3O2=2Al2O3
K、Ca、Na、Mg、Al；Zn、Fe、Sn、Pb（H）；Cu、Hg、Ag、Pt、Au ?金属的位置越靠前，它的活动性就越强；反之，就越弱 体现金属活动性顺序 ?位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（K、Ca、Na除外） ?位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来 铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 铁、铜：在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。 铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2
Fe3O4 2Cu+O2
2CuO
金即使在高温时也不与氧气反应。
金属与酸的反应：活泼金属＋酸 → 盐＋H2↑
描述现象时，需要注意：① 如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化； ② 反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。 置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。 当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。 常见金属在溶液中的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。 金属与盐溶液的反应：金属＋盐→另一金属＋另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中
加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应。 “湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2+2+
Fe的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu的盐溶液是蓝色的。 比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序 使用铁、银和溶液，一次性得出结果：
操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面没有现象；而银表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。 使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果：
操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。 选用试剂时，要根据金属活动性顺序表将三种金属排序，然后将排在中间的金属变成盐溶液，或者将排在两边的金属变成盐溶液，这样才能一次性得出结果。
8.3金属资源的利用和保护
金属资源的利用和保护 原料 原理 铁矿石、焦炭、石灰石、空气 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 高炉 生铁 纯物质的质量?100%不纯物质的总质量 铁的冶炼 设备 产品 化学方程式中有关含纯度?杂质物质的计算 铁生锈的条件 ?与氧气接触?与水接触 干 膜 镀 烤 改 保持铁制品表面洁净和干燥 在钢铁表面覆盖保护膜，如刷漆、涂油、搪瓷 在钢铁表面镀一层其他金属，如镀锌、镀铬 用化学方法使钢铁表面形成致密的氧化膜，如烤蓝 改善金属的本质，如不锈钢 铁制品的腐蚀与防护 防锈 原理：使铁制品隔绝空气或隔绝水 保护金属资源 ①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③有计划合理开采矿物④寻找金属替代品 第三节 金属资源的利用和保护
矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
常见的矿石及主要成分：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO3）、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）等。 铁的冶炼
实验室——一氧化碳还原氧化铁 工业——高炉炼铁 设备：高炉。
原料：铁矿石（赤铁矿或磁铁矿）、焦炭、石灰石、（空气）。