物理方法：加水稀释。
化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质（因为pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考虑酸的通性）。 加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。 测定pH的最简单方法是使用pH试纸。
pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 使用pH试纸时的注意事项： 不能把pH试纸浸在待测液体中。 pH试纸不能用水润湿。
pH试纸测出的pH值是整数。
在做习题时，使用pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。 常见物质的pH值：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 厕所清 柠檬 厨房清
苹果 橘子 酱油 西瓜 牛奶 鸡蛋清 牙膏 肥皂 草木灰水
洁剂 醋 洁剂 了解溶液的酸碱度有重要的意义
化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行
在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。 测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
11.1.1生活中常见的盐
盐 金属离子或铵根离子（NH4+）和酸根离子 俗称 食盐 物理性质 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 氯化钠（NaCl） ① 作调味品，腌制咸菜；② 作防腐剂；③ 消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会用途 使土壤盐碱化）④ 农业上用氯化钠溶液来选种⑤ 制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液） 俗称 纯碱、苏打 碳酸钠（Na2CO3） 物理性质 白色粉末状固体，易溶于水 用途 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 常见的盐 俗称 大理石、石灰石的主要成分 碳酸钙（CaCO3） 物理性质 白色固体，不溶于水 用途 建筑材料、补钙剂,实验室制取二氧化碳的原料的主要成分 俗称 小苏打 盐 碳酸氢钠物理性质 白色晶体，易溶于水 （NaHCO3） 制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）；医疗上，治疗胃酸过用途 多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用） 步骤 溶解、过滤、蒸发、回收。 溶解（烧杯、玻璃棒<作用：搅拌，加速溶解>），过滤（铁架台<带铁圈>、漏斗、烧杯、玻璃棒<作用：引流>），粗盐提纯 仪器 蒸发（铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒<作用：防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅>），回收（玻璃棒<作用：转移固体>） 组成 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3备注 Na2CO3+H2O+CO2↑ 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。 工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！
第一节 常见的盐
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盐的定义：由金属离子（或NH4）和酸根离子形成的化合物。 几种常见的盐 物质 俗称 物理性质 用途 ① 作调味品，腌制咸菜； ② 作防腐剂； 白色粉末，水溶液有咸味， ③ 消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，溶解度受温度影响不大 还会使土壤盐碱化） ④ 农业上用氯化钠溶液来选种 ⑤ 制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液） 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 （Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外） 建筑材料、补钙剂 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分 制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替） 医疗上，治疗胃酸过多 （NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用） Na2CO3+H2O+CO2↑ 氯化钠 食盐 碳酸钠 碳酸钙 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 白色固体，不溶于水 碳酸氢钠 小苏打 白色晶体，易溶于水 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3备注 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的， 就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。 工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！ 消毒用盐
游泳池一般用硫酸铜消毒。 医疗上一般用高锰酸钾消毒。
过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。
侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。
钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。 粗盐提纯：
粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。
实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。 实验仪器
实验步骤 实验仪器 溶解 过滤 蒸发 回收 烧杯、玻璃棒 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 玻璃棒 其中玻璃棒的作用 搅拌，加速溶解 引流 转移固体的工具 铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅 蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。 当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。
11.1.2生活中常见的盐
盐 碳酸钙（CaCO3） 碳酸钠（Na2CO3） 化学性质 化学性质 与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 高温分解：CaCO3高温CaO+CO2↑ 与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 与可溶性碱反应：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓（工业制NaOH） 水溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红 与酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 加热分解：2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 水溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红 反应发生的条件 盐要溶于水；金属活动性排在盐溶液中金属的前面；K、Ca、Na除外 生成物符合复分解反应条件 反应物都溶于水；生成物符合复分解反应条件 反应物都溶于水；生成物中至少有一种沉淀 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 AB+CD=AD+CB 反映类别 反应物条件 盐+盐→新盐+新盐 二者都可溶 盐+碱→新盐+新碱 二者都可溶 盐+酸→新盐+新酸 盐可溶或难溶，酸可溶 酸+碱→盐+水 一种可溶即可 组成里含有CO32-或（HCO3-）的盐都能与盐酸反应生成CO2，而CO2能使澄清石灰水变浑浊，利用此反应可以检验 稀盐酸和澄清石灰水 向待测溶液中加入稀盐酸有气体放出，且气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中有CO32-或（HCO3-） 3+2+碳酸氢钠（NaHCO3） 化学性质 常见的盐 盐的化学性质 盐+金属→新盐+新金属 盐+酸→新盐+新酸 盐+碱→新盐+新碱 盐+盐→新盐+新盐 定义 通式 复分解反应 碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）的检验 2+原理 检验试剂 检验方法 ※一些常见的有色溶液：蓝色溶液：含Cu的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液；黄色溶液：含Fe的溶液，如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液；浅绿色溶液：含Fe的溶液，如FeSO4溶液，FeCl2溶液；紫红色溶液：高锰酸钾溶液。
※一些常见的沉淀的颜色：不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4；不溶于水，能溶于酸，且能产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀：CaCO3、BaCO3等；不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀：Mg（OH）2、Zn（OH）2等；蓝色沉淀：Cu（OH）2；红褐色沉淀：Fe（OH）3。