反应原理：C+O2CO2、CO2+C2CO、3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅（SiO2）转变为炉渣（CaSiO3）。 产品：生铁（实验室中“炼”出的铁不含碳，而工业生产中炼出的铁含碳）。 含杂质的反应物或生成物的有关计算
当参加反应的物质含杂质时，先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量，再进行计算。
纯度?一般利用该公式及其变形：
纯物质的质量?100%不纯物质的总质量。
【例题】1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？ 【解法1】 1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：1000t?80%?800t
设生成的铁的质量为x。
3CO?Fe2O3 高温 2Fe?3CO2 160 112
800t x160800t?112x112?800tx??560t160
折合为含铁96%的生铁的质量为560t?96%?583t
答：800t氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t。
【解法2】 设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。（x不是纯物质的质量，不能直接代入计算）
1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：1000t?80%?800t
Fe2O3?3CO 高温 2Fe?3CO2 160 112
1000t?80% x?96%
答：800t氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t。 铁生锈的实验（见右图）
【实验器材】大试管、试管夹（带铁夹的铁架台）、胶塞、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、洁净无锈的铁钉、棉花和干燥剂氯化钙等。 【实验过程】取三根洁净无锈的铁钉，一根放在盛有蒸馏水的试管中，并使铁钉外露一半；一根放在用植物油密封的蒸馏水中； 160800t?112x?962?800tx??583t160?96%
干燥剂
植物油
一根放在干燥的空气中，注意每天观察铁钉锈蚀的现象，连续观察约一周。 【实验现象】第一个试管中的铁钉生锈，而第二、三个试管中没有明显现象。 【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。 【注意事项】
第二个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要氧气； 第三个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要水蒸气。 铁锈很疏松，铁制品可以全部被锈蚀。 除去铁锈的方法
物理方法：刀刮、砂纸打磨。
化学方法：少量、多次地滴加稀盐酸或稀硫酸。 防止铁制品生锈的方法
保持铁制品的洁净、干燥；
擦干后涂一层保护膜（作用：隔绝空气、防水）。具体方法如下： 物理方法——刷漆（油漆或银粉）、涂油 化学方法——电镀其它金属（铬或锌）、烤蓝 制成不锈钢。
金属资源的保护措施： ① 防止金属的腐蚀； ② 回收利用废旧金属；
③ 有计划、合理地开采矿物；
④ 寻找金属的代用品。（例如用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳等）意义：节约金属资源和能源，降低金属的生产成本，减少对环境的污染。
9.1溶液的形成
溶液的形成 概念 组成 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶质 被溶解的物质 溶剂 能溶解其它物质的物质 均一性 溶液各部分性质相同 稳定性 外界条件不变时，溶液久置不沉淀、不分层 NH4NO3 溶于水，温度降低 NaCl 溶于水，温度不变 NaOH 溶于水，温度升高 小液滴分散到液体里形成的混合物 不均一、不稳定 洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，使油水不再分层 常见的乳化剂 洗涤剂、农药、肥皂、洗洁精 由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物 溶液 混合物 乳浊液 悬浊液 特征 溶解过程伴随温度变化 概念 特征 乳化现象 第一节 溶液的形成 溶液
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 基本特征
均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。 溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。 溶液由两部分组成——溶剂和溶质。
溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。 溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。 常见的溶剂有水、酒精、汽油。
溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。 溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。
溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量 （溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积） 区分溶剂和溶质
固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。
液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。 当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。 例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。
溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。 水和酒精能以任意体积互溶。
探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。 悬浊液、乳浊液与乳化作用
悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。
例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。 乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。 例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。 悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。
洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。 用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：
汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。 洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。 溶解时的吸热或放热现象
扩散过程——溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。
水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——放出热量。
如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。（例如氢氧化钠固体、浓硫酸） 如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。（例如硝酸钾） 氯化钠等溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象。
氧化钙与水反应放出大量的热。有的实验为了节省能源，可以采用氧化钙和水反应来提高温度。
9.2溶解度
溶 解 度 按一定量溶液中溶质多少 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，溶质不能继续溶解的溶液 转化 不饱和溶液 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解的溶液 不饱和溶液→饱和溶液 浓溶液 稀溶液 饱和溶液→不饱和溶液 增加溶剂 升高温度（氢氧化钙除外） 增加溶质 蒸发溶剂 饱和溶液 溶液的分类 按给定温度、溶剂的量 固体溶解度 溶解性的定量表示 气体溶解度 定义 影响因素 表示方法 定义 影响因素 定义 混合物分离方法 结晶 方法 降低温度（氢氧化钙除外） 温度、100g溶剂、饱和状态、溶解溶质质量（g） 温度 溶解度曲线 压强101kPa、温度、饱和状态、1体积水、溶解的气体体积 温度 在压强不变时，温度越高，气体溶解度越小 压强 在温度不变时，压强越大，气体溶解度越大 热的溶液冷却后，不饱和溶液变成了饱和溶液，温度继续降低，已溶解在溶液中的溶质会从溶液中以晶体的形式析出 蒸发结晶 一般适用于固体溶解度受温度影响变化不大的物质，如食盐 降温结晶 适用于固体溶解度受温度影响变化较大的物质，如KNO3 第二节 溶解度 饱和溶液与不饱和溶液
定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。 判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。 由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。 不饱和溶液与饱和溶液的转化