降温、恒温蒸发溶剂、加溶质
不饱和溶液 饱和溶液 升温、加溶剂
① 氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。 ② 最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。
③ 若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。 ④ 若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO并冷却。
⑤ 氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：
① 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
② 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。 混合物的分离和提纯
分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥） 铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引
除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）
除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）
（结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶）
后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质，并且其中一种的溶解度受温度影响大，另一种受温度影响小。我们希望析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。
蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。
在一定温度和溶质相同的条件下，100g的饱和溶液和200g的饱和溶液，二者都蒸发10g水，析出晶体的质量相等。
在60℃和溶质相同的条件下，把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20℃，若前者析出晶体的质量为M，后者析出晶体的质量为N，那么N=2M。 固体的溶解度
定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 四要素：
s/g 温度——必须指明具体的温度，溶解性才有意义。 A 80 溶剂的质量是100g。
N · 固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。
B 溶解度的单位通常是g。
影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。
· P 一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。
溶解度的相对大小：温度是20℃，并且溶剂的质量是100g。 0 t1 t2 t3 在20℃下，溶解度小于0.01g，被称为难溶（或不溶）；溶解度介于0.01~1g之间，被称为微溶；
C t/℃
溶解度介于1~10g之间，被称为可溶；溶解度大于10g，被称为易溶。 有关溶解度曲线的常见试题（见右上图） t3℃时A的溶解度为 80g 。
P点的的含义是： 在该温度时，A和C的溶解度相同 。
N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温，蒸发溶剂 的方法使它变为饱和。 曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。
加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方），加溶质相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。 t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 C>B>A 。
从A溶液中获取A晶体可用 降温结晶 的方法获取晶体。
从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体。
t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有 A和B ，无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A 氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小；硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。 它们的溶解度都随着温度的升高而变大。 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。 气体的溶解度 定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 气体的溶解度没有单位。 气体溶解度的影响因素： （内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。 一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。 9.3溶质的质量分数 溶 液 溶液组成的表示方法 溶质的质量分数 溶液的稀释 A·a％=B·b％或A·a％=（A+m水）·b％，其中B=A+m水（A代表浓溶液质量，加入溶剂 a％是它的质量分数，B代表稀释后溶质质量，b％代表它的质量分数，m水代方法 表加入水的质量） 加入低浓度溶液 A·a％+B·b％=（A+B）·c％（c％代表混合后所得溶液的溶质质量分数） A·a％+B=(A+B)·b％（A代表原溶液质量，其质量分数为a％，B代表加入加入溶质 溶质质量，b％表示加溶质后的溶液中溶质的质量分数） A·a％=（A-B）·b％（A为原溶液质量其质量分数为a％，蒸发掉B的水的蒸发溶剂 方法 质量分数为b％，） A·a％+B·b％=（A+B）·c％（原溶液质量为A，溶质质量分数为a％，浓溶加入浓溶液 液质量为B，溶质质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质质量分数为c％的溶液） 根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，而不能用溶液质量或体积 溶液质量=溶质质量+溶剂质量（其中溶剂的质量在计算中应注意：有些反应中不生成水时，溶剂的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和；若生成物中有水生成，则还需加上生成的水的质量） 溶液质量=反应物质量总和-生成气体质量-生成沉淀质量 计算、称量、溶解、装瓶保存（贴上标签：药品名称和溶质质量分数） 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管等 天平使用不正确，如药品、砝码放反（称量时使用游码） 量水时仰视读数 导致溶质质量分数偏小的原因 烧杯不干燥，原来内部就有一些水 固体药品中含有杂质 天平使用不正确，如称量前没有调节平衡，指针偏右 砝码生锈 导致溶质质量分数偏大的原因 量水时俯视读数 将量筒中的水倒入烧杯时，一部分撒在外面 溶质质量分数的有关计算 溶液的浓缩 根据化学方程式的综合计算 对于反应后所得溶液的质量的求法 步骤 仪器 配制溶质质量分数一定的溶液 误差分析 第三节 溶质的质量分数 牢记下面的公式： 溶质的质量分数?溶质质量溶质质量?100%??100%溶液质量溶质质量?溶剂质量 使用该公式时的注意事项： 溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。（计算溶质质量时要考虑溶解度） 溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。 上下的单位要统一。 s饱和溶液中溶质的质量分数??100%s?100g 氯化钠溶液的质量分数为16%，“16%”的意义：每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠。 配制一定溶质质量分数的溶液 用固体配制溶液 仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 用浓溶液稀释 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。 标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。 溶液的稀释计算 稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。 依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。 关系式 ① 加水稀释：浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%＝稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数% 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%＝（溶液质量＋加入水的质量）×稀释后溶液质量分数% ② 加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数%＝（浓溶液质量＋稀溶液质量）×混合后所得溶液溶质的质量分数 溶液的混合计算 依据：混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量。 已知的问题 ① 如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水（例如硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。 ② 量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会偏少；如果俯视读数，量取的液体会偏多。 ③ 用固体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。 有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算 【例题】把2.8g铁片放入20g稀盐酸中，恰好完全反应，求： ① 原盐酸溶液中溶质的质量分数。 ② 反应后所得溶液中溶质的质量分数。 解：设参加反应的HCl的质量为x，生成的FeCl2的质量为y，生成H2的质量为z。 Fe?2HCl?FeCl2?H2? 56 73 127 22.8g x y z 56731272???2.8gxyz2.8g?732.8g?1272.8g?2x??3.65g，y??6.35g，z??0.1g565656 3.65g?100%?18.25 g① 盐酸溶液中溶质的质量分数为 3.65g?100%?27.97%2.8g?20g-0.1g② 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答：原盐酸溶液中溶质的质量分数为18.5%，反应后所得溶液中溶质的质量分数为27.97%。 【注意事项】 ① 铁片放入盐酸中，发生了化学反应。溶液中的溶质不是铁，而是氯化亚铁。 ② 不要设“盐酸的质量为x”，因为盐酸是混合物，而溶解到盐酸中的氯化氢才是纯净物。 ③ 在第二题中，反应后溶液的质量一般通过质量守恒定律来计算。