第一节 常见的碱 一、碱的定义和分类
-碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH的化合物。
NH3·H2O（氨水） 碱 金属的氢氧化物 （“氢氧化某”）
四大强碱：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、
Ba(OH)2（氢氧化钡） 白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Zn(OH)2（氢氧
化锌）、Mn(OH)2（氢氧化锰）?? 弱碱 有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）
四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。
在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。
4+-氨水的电离是NH3·H2O=NH+ OH，所以氨水也是碱。
钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2 二、常见的碱 化学式 工业制法 状态 腐蚀性 特点 用途 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） NaOH Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 白色块状固体 强腐蚀性 极易溶于水，溶于水时放出大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解。 CaCO3氢氧化钙（消石灰、熟石灰） Ca(OH)2 CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2 白色粉末状固体 较强腐蚀性 微溶于水，溶于水时放热不明显。 用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。 漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液，在实验室中氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。 可以证明二氧化碳。 酸、碱包括其溶液都要密封。
澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
氢氧化钠必须密封有两个原因：① 吸水性；② 能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 三、碱的化学性质
-碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH。
碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。 碱+非金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）
反应发生的条件：① 碱是四大强碱； ② 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。 根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”） 碱+酸 → 盐+水（复分解反应、中和反应） 在碱的通性中，弱碱只有该性质。 碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应）
反应发生的条件：① 反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；铵盐一定能与四大强碱反应。 新碱是沉淀：
蓝色沉淀 ：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 红褐色沉淀 ：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 白色沉淀 ：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓ 新盐是沉淀：
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ 弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。如Cu(OH)2
CuO+H2O。
但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。 ※四、氢氧化钠和氢氧化钙变质 氢氧化钠变质
氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。 证明方法：
取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质： NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质： Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
② 新碱是氨水；③ 若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。 取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质： Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ 氢氧化钙变质
氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。 ※五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质 氢氧化钠部分变质的证明方法：
① 取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在： Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
② 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。 氢氧化钙固体部分变质的证明方法：
① 取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
② 另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
10.2酸和碱的中和反应
酸和碱 定义 实质 调节土壤酸碱性 中和反应 应用 处理工厂废水 用于医药 酸碱度表示方法 范围 PH的测定方法 酸与碱作用生成盐和水的反应 酸中的H和碱中的OH作用生成水的过程 若土壤呈酸性，可加入熟石灰进行中和（不能用NaOH） 若土壤呈碱性，可加入碳酸水进行中和(不能用HCl、H2SO4) 用熟石灰中和硫酸厂的污水（原理：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O） 若工厂废水呈碱性，可用废硫酸中和（原理：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O） 含有Al（OH）（OH）（原理：Al（OH）（OH） 3或Mg2的药物可治疗胃酸过多3+3HCl=AlCl3+3H2O,Mg2+2HCl=MgCl2+2H2O）被蚊虫叮咬，皮肤肿痛，涂一些含有碱性物质（如NH3·H2O）、牙膏、肥皂水等，可减轻疼痛 PH试纸法 0——14 在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到PH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得到溶液的PH 不能直接将PH试纸浸入待测液体，会污染待测溶液 不能用蒸馏水将PH试纸润湿，会不准确 PH测定注意事项 PH读数为整数 检验气体酸碱性，可将试纸润湿 测溶液PH还可用PH计 酸碱度表示方法（PH） +-PH与溶液酸碱性的关系 PH=7溶液呈中性；PH<7溶液呈酸性，PH越小酸性越强；PH>7溶液呈碱性，PH越大碱性越强 溶液酸碱性的意义
了解人体健康；作物生长；酸雨测定（正常雨水PH为约5.6，小于5.6为酸雨） 第二节 中和反应
定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
配平时要注意H2O的化学计量数。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。 如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作： ① 在烧杯中加入氢氧化钠溶液； ② 滴入几滴酚酞溶液；
③ 用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）； ④ 溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。 （注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）
做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。
虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。 在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。 中和反应是放热的反应。 中和反应的应用：
熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。 熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。
铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。 碳酸水改良碱性土壤。
用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。 被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。
中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。 酸碱度
溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在0——14之间。如下图所示：
红 橙 黄 绿 紫 0 酸性增强（由H+控制酸性） 7 碱性增强（由OH-控制碱性） 14 酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，碱性溶液的pH > 7。 +-H的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。
+-溶液中H或OH的浓度改变，则pH会相应改变。
一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？