2007高考化学试题分类汇编
1. 氧化还原反应........................................................................................................................... 1 2. 离子反应................................................................................................................................... 3 3. 化学反应中的能量变化 ........................................................................................................... 4 4. 物质的量................................................................................................................................... 5 5. 卤素 .......................................................................................................................................... 6 6. 原子结构与元素周期表 ........................................................................................................... 7 7. 化学键与晶体类型................................................................................................................. 12 8. 氧族元素 环境保护............................................................................................................. 12 9. 碳族元素 无机非金属材料 ................................................................................................. 14 10. 氮族元素................................................................................................................................. 14 11. 化学反应速率......................................................................................................................... 17 12. 化学平衡................................................................................................................................. 18 13. 电解质溶液............................................................................................................................. 20 14. 电化学知识............................................................................................................................. 22 15. 化学实验................................................................................................................................. 41 16. 化学计算................................................................................................................................. 54
氧化还原反应
1、（2007全国卷1 ）10．己知氧化还原反应：
Cu (IO3）2 + 24KI + 12H2SO4 ＝2CuI↓+13I2 + 12K2SO4 +12H2O 其中 1mol 氧化剂再反应中得到的电子为
A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol 2、（2007全国卷II）11．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 A．C+ H2O
CO2+ H2
B．3NO2+H2O＝2HNO3+NO C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O＝4HF+O2 3、（2007全国卷山东考题）15.一定体积的ＫＭｎＯ4溶液恰好能氧化一定质量的
－
ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ。若用0.1000ｍｏｌ·Ｌ1的ＮａＯＨ溶液中和相同质量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ，所需ＮａＯＨ溶液的体积恰好为ＫＭｎＯ4溶液的3倍，则ＫＭｎＯ4溶液的浓度（mol·L-1）为 提示：①Ｈ2Ｃ2Ｏ4是二元弱酸
②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4+40CO2↑+32H2O Ａ．0.008889 Ｂ．0.08000 Ｃ．0.1200 Ｄ．0.2400
4（2007全国高考上海卷）10判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A 氧化还原反应：元素化合价是否变化 B 共价化合物：是否含有共价键 C 强弱电解质：溶液的导电能力大小 D 金属晶体：晶体是否能够导电
5（2007全国高考江苏卷 ）3．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： C3N3(OH)3
△ 3HNCO； 8HNCO+6NO2
△ 7N2+8CO2+4H2O
下列说法正确的是
A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂 C．1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D．反应中NO2是还原剂
6（2007全国卷宁夏考题）12． a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为
A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7
7（2007全国卷上海考题 ）24氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
－＋
NO3＋4H＋3e→NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。 （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。 （1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
（2）酸性 氧化性 （3）0.6mol
（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成 8（2007全国卷北京考题 ）28．（15分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准 产品等级 配 料 碘含量(以I计） 分装时期 分装企业 GB5461 一级 食盐、碘酸钾、抗结剂 20~50mg/kg （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空
白处）
KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，
将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。 ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入适量Na2SO3稀溶液； c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。
－－－
（3）已知：I2＋2S2O32＝2I＋S4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
－－
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×103mol·L1的Na2S2O3溶液
10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。 ②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。
28.(15分)
（1）1、5、3、3、3、3
－－－＋
（2）①I2＋SO32＋H2O==== 2I＋SO42＋2H
②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置 （3）①溶液由蓝色恰好变为无色
－
②1.0×105 ③4.2 ×102/w
离子反应
1 （2007全国卷II）8．能正确表示下列反应的离子方程式是
—
A．醋酸钠的水解反应 CH3COO+H3O+＝CH3COOH+ H2O B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应
———
Ca2++2HCO3+2OH＝CaCO3↓+ 2H2O+ CO32
——
C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O+ CO2+ H2O＝C6H5OH+CO32 D．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3—＝3Fe3++2NO↑+4 H2O 2（2007全国卷四川考题 ）8．下列反应的离子方程式书写正确的是
－－
A．浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OH＝AlO2+H2↑ B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+2H2O
－
电解 2OH+H2↑+Cl2↑
－
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2O D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
－－
2H++SO42+Ba2++2OH＝BaSO4↓+2H2O
＋－－
3（2007全国卷北京考题 ）7．在由水电离产生的H浓度为1×1013mol·L1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
＋－－－＋＋－－
① K、Cl、NO3、S2 ② K、Fe2、I、SO42
＋－－－
③ Na、Cl、NO3、SO42
＋＋－－＋＋－－
④Na、Ca2、Cl、HCO3 ⑤ K、Ba2、Cl、NO3
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 4（2007全国卷广东考题 ）11．下列化学反应的离子方程式正确的是
－＋
A 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3＋H＝CO2↑＋H2O
－＋
B 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32＋2H＝CO2↑＋H2O
＋－－
C 往氨水中滴加氯化铝：Al3＋4OH＝AlO2＋2H2O
＋－＋－
D 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋SO42＋H＋OH＝BaSO4↓＋H2O 5（2007全国高考上海卷）8下列反应的离子方程式正确的是
A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－→HSO3－
B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2O
C 盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－→H2O
D 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O 6（2007全国高考江苏卷 ）9．下列离子方程式书写正确的是
－－
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO32+H2O
＋－＋
B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2
－－＋＋－
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H=2Mn2+5NO3+3H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：
－＋－－
2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3↓+2H2O+CO32
7（2007全国卷重庆考题）8.对下列反应①NHCO,溶液与石灰水反应、②Kn2SO2溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子．．方程式表示的是
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 8（2007全国卷宁夏考题）11．下列反应的离子方程式正确的是
A．锌片插入硝酸银溶液中：
＋＋
Zn＋Ag＝Zn2＋Ag
B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：
＋－
Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋2CH3COO＋2CO2↑＋2H2O C．少量金属钠加到冷水中：
＋－
Na＋2H2O＝Na＋OH＋H2↑ D．氢氧化铜加到盐酸中：
＋＋
Cu(OH)2＋2H＝Cu2＋2H2O
化学反应中的能量变化
1（2007全国卷II） 9．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 ②①1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量 下列叙述正确的是
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl（g）＝2HCl（g） B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol 2（2007全国卷山东考题）12.下列叙述正确的是 Ａ．8Ｏ2和8Ｏ2互为同位素，性质相似
Ｂ．常温下，ｐＨ＝1的水溶液中Ｎａ、ＮＯ3、ＨＣＯ3、Ｆｅ2可以大量共存 Ｃ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 Ｄ．Ｃ（石墨，ｓ）＝Ｃ（金刚石，ｓ） ΔＨ＞0，所以石墨比金刚石稳定
3（2007全国卷广东考题 ）16灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H1 ②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H2
＋
－
－
＋
1618③Sn(s、灰)
Sn(s、白) △H3＝＋2.1kJ/mol
下列说法正确的是 A △H1＞△H2
B 锡在常温下以灰锡状态存在
C 灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 4（2007全国卷广东考题 ）19下列说法正确的是
A 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
5（2007全国高考上海卷）14已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2878kJ
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2869kJ 下列说法正确的是
A 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B 正丁烷的稳定性大于异丁烷
C 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
6（2007全国高考江苏卷 ）7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
－
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol1
－
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol1 下列说法正确的是
－
A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol1 B．反应①中的能量变化如右图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
－
D．根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol1 7（2007全国卷重庆考题）13.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 Kj,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 Kj,则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为 A.920 kJ B.557 kJ
C. 436 kJ D.188 kJ
物质的量
1（2007全国卷1 ）9．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是
A．P(Ne)>p(H2)>p(O2) 例亡） B． p(O2)> P(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>P(Ne) D．p(H2)>P(Ne)>p(O2)
2（2007全国卷1 ）11．等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是
A．KClO3（加MnO2催化剂，加热） B．KMnO4（加热） C．H2O2 （水溶液，加MnO2催化剂） D．HgO（加热）
3（2007全国卷四川考题 ）7．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA B．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA