C．18 g D2O中含有的质子数目为10NA
－
D．1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32数目为0.5NA
4（2007全国卷北京考题 ）6．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是
A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等 C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等 5（2007全国卷广东考题 ）3下列叙述正确的是
A 48gO3气体含有6.02×1023个O3分子
B 常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子
－＋
C 0.5mol·L1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2 D 标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
6（2007全国高考上海卷 ）4下列有关物理量相应的单位表达错误的是
A 摩尔质量g/mol B 气体摩尔体积L/mol C 溶解度g/100g D 密度g/cm3
7（2007全国高考上海卷）20设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A 常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个 B 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 C 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个 D 5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个
－
8（2007全国高考江苏卷 ）8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1，下列叙述正确的是 A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023
－＋
B．0.1L3 mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.3 ×6.02×1023 C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023 D．4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023 9（2007全国卷重庆考题）7.下列叙述正确的是
A.相同条件下，M2和O2的混合气体与等休整的N2所含原子数相等 B.等物质的量的甲基（-OH2）与羟基(-OH)所含电子数相等 C.常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等 D.16 g CH2与19 g NH+4所含质子数相等
10（2007全国卷宁夏考题）10．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 C．14g氮气中含有7NA个电子
D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：4
卤素
1、（2007全国卷广东考题 ）4许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A 氯、溴、碘 B 钠、镁、铝 C 烧碱、氢气 D 食盐、淡水 （2007全国卷广东考题 ）25氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3
＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
A 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反应利用了Cl2的强氧化性 C 该反应属于复分解反应 D 生成1molN2有6mol电子转移
3（2007全国卷广东考题 ）13顺式Pt(NH3)2Cl2（式量为300）是临床广泛使用的搞肿瘤药
物。下列有关该物质的说法中正确的是
A 由4种元素组成 B 含有NH3分子
C Pt的化合价为＋4 D Pt元素的质量百分含量为65%
4（2007全国卷重庆考题）6.题6表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是
A.高温会导致碘的损失
B.碘酸钾可氧化氯化钾
C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾
D.该碘盐中碘酸钾含量为20~50 mg/kg
题6表
配料 碘含量 储存方法 食用方法 精盐、碘酸钾、抗结剂 35±15 mg/kg 密封、避光、防潮 烹饪时，待食品熟后加入碘盐
5（2007全国卷广东考题 ）21.(10分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题： （1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl g。
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 （3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。 （4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是 。
（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。 （1）11.7 （2）蒸发皿
（3）35℃（33~40℃均可得分）
（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。 （5）重结晶
原子结构与元素周期表
1（2007全国卷四川考题 ）9．短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍· 下列叙述中不正确的是 A．WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构 B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类塑都相同 C．WX2是以极性键结合成的非极性分子 D．原子半径大小顺序为X Ｃ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 Ｄ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 3（2007全国卷山东考题）11.下列说法正确的是 Ａ．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 Ｂ．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 Ｃ．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 Ｄ．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 4（2007全国卷天津考题 ）7．2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期 A．钅仑 第七周期 B．镭 第七周期 C．铼 第六周期 D．氡 第六周期 5（2007全国卷天津考题 ）9．下列关于粒子结构的描述不正确的是 A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 － B．HS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C．CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子 D．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值） 6（2007全国卷北京考题 ）8．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 7（2007全国卷广东考题 ）1 铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于说法正确的是 A C 209832098320983Bi和 21083Bi的 Bi和Bi和 2108321083Bi都含有83个中子 B Bi的核外电子数不同 D 20983Bi和 21083Bi互为同位素 20983Bi和 21083Bi分别含有126和127个质子 8（2007全国卷广东考题 ）17短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A X的氢化物溶于水显酸性 B Y的氧化物是离子化合物 C Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 9（2007全国高考上海卷 ）2 U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关 U说法正确的是 A U原子核中含有92个中子 B U原子核外有143个电子 C U与 U互为同位素 D 23592U与 U互为同素异形体 10（2007全国高考上海卷 ）3下列有关葡萄糖的说法错误的是 A 葡萄糖的分子式是C6H12O6 B 葡萄糖能发生银镜反应 C 葡萄糖是人体重要的能量来源 D 葡萄糖属于高分子化合物 11（2007全国高考上海卷 ）5请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是 A 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里 B 用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒 C 一定条件下，金属钠可以成为绝缘体 D 一定条件下，水在20℃时能凝固成固体 12（2007全国高考江苏卷 ）2. 下列叙述正确的是 ] [ CH2－CH2－CH2－－ n A．聚丙烯的结构简式为： B．石英的化学式为：CaSiO3 C．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构 +20 2 8 8 D．Ar原子的结构示意图为 13（2007全国高考江苏卷 ）14．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同 (选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m 14（2007全国卷1 ） 26．.(15分) W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知： ①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物： ②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物 ③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物； ④W和X能形成组成为WX2的化合物 ⑤X和Y不在同一周期，他们能形成组成为XY2的化合物。 请回答： （1）W元素是 ；Z元素是 。 （2）化合物WY和WX2的化学式分别是 和 。 （3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是 和 。 （4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式： 。 26、（15分） （1）钙，氧 （2）CaS CaC2 （3）SO2 SO3 （4）CO2 +CaO＝CaCO3 15（2007全国卷II）26.（15分） ＋－2－ 用A、B、C、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。请回答： ⑴A元素是 ① 、B元素是 ② 、C元素是 ③ (用元素符号表示)。 ⑵D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 ④ 。 ⑶E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 ⑤ 。 ⑷F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ⑥ ，电子式是 ⑦ 。 ⑸G分子中含有4个原子，其分子式是 ⑧ 。 ⑹H分子中含有8个原子，其分子式是 ⑨ 。 26．（15分） ⑴K Cl S ⑵HCl ⑶F2 ⑷H2S H?S?H ⑸H2O2（答PH?同样给分） ⑹C2H6 16（2007全国卷天津考题 ）26．（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。 请回答下列问题： ⑴.V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________； Z元素在周期表中的位置是_____________。 ⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。 ① 原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体 ⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式） ＋ ____________；V、W的氢化物分子结合H能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明____________________________________________________。 ⑷.YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）______________________________。 26．（14分） ⑴.N≡N （1分） ⑵. （1分） 第4周期，第VIII族 （2分） ⑵.① ③ （2分） ⑶.CH4 NH3 （各1分，共2分） NH3 + H3O ==== NH4 + H2O （2分） ⑷.3SO2 + 2NO3 + 3Ba + 2H2O ==== 3BaSO4 ↓ + 2NO + 4H （2分） SO2 （1分） 17（2007上海卷23）（A）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 T X Y Z 元素性质或原子结构 M层上有2对成对电子 最外层电子数是次外层电子数的2倍 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 元素最高正价是＋7价 ?2＋ ＋ ＋ ?（1）元素T的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ＋ （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4，写出该微粒的电子式 （用元素符号表示） （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a 常温下Z的单质和T的单质状态不同 b Z的氢化物比T的氢化物稳定 c 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应