银片上发生的电极反应： 。
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥
后称重，总质量为47g，试计算： ①产生氢气的体积(标准状况)；
－
②通过导线的电量。（已知NA＝6.02×1023/mol，电子电荷为1.60×1019C）
几种重要的金属（镁、铝、铁、铜）
1、（2007全国卷广东考题 ）12．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是
A 将青铜器放在银质托盘上 B 将青铜器保存在干燥的环境中 C 将青铜器保存在潮湿的空气中
D 在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
2（2007全国卷宁夏考题）12． a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为
A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7
3（2007全国卷上海考题 ）24氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
－＋
NO3＋4H＋3e→NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。 （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。 （1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
（2）酸性 氧化性 （3）0.6mol
（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成 4（2007全国卷四川考题 ）27．( 15 分）
下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。 （2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________ （填写序号）。
（4）反应④ 的离子方程式是：_______________________________________
( 5 ）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：
_____________________________________________________________________。 27．( 15 分）
( l ）四（或4 ) VIII ( 2 ) l ：2 ( 3 ）③
－
( 4 ) 3Fe2+ + NO3 + 4H+ + ＝ 3Fe3+ + NO↑+2H2O ( 5 ) Fe2O3+3KNO3+4KOH
高温 2K2FeO4+3KNO2+2H2O
5（2007全国卷北京考题 ）27．（17分）
某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。 （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
实验步骤 实验现象 将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐的CuCl2溶液中。 渐变为无色。 反应结束后分离出溶液备用 红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空一段时间后固体由红色变为绿色[视其主气中。 要成分为Cu2(OH)2CO3] 按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
置换反应 ； 化合反应 。
（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极
附近的溶液中还可以观察到的现象
是 。
解释此现象的离子方程式是 。 （3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来。 ① 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示） 。
② MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液
＋
中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是
。
＋＋＋＋
27.(17分) (1) 2Al＋6H===2Al3＋3H2↑或2Al＋3Cu2===2Al3＋3Cu
2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3 (2)白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失
＋－
Al3＋3OH=== Al(OH)3↓
－－
Al(OH)3＋OH=== AlO2＋2H2O
(3) ①3MnO2＋4Al高温＋2Al2O3 === 3Mn＋＋
②MnO2＋H2O2＋2H=== Mn2＋O2↑＋2H2O
6(2007全国高考广东卷）25（10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母） A 升高温度 B 降低温度 C 增大压强 D 减小压强 E 加入催化剂 G 移出氧气
（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为 。 （4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是 。 （1）1.6×103L/mol 80%（计算过程略） （2）B、C
（3）SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3
（4）抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋
7（2007全国卷重庆考题）26.(14分)脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源.
(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为 .
(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为 ;该方法的优点是 . (3)一定温度下1 mol NH4 HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气. ①当反应达平衡时ρ氨气×p硫化氢=a(Pa2),则容器中的总压为 Pa;
②题26图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图.若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，诸在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线.
浓度 0
26.(14分)
（1）2Fe2++H2S=S↓+2Fe2++2H
(2)Na2S+2H2O电解 S↓+H2↑+2NaOH或S2++2H2O电解 S↓+ H2↑+2OH
-
?副产氢气，生成的NaOH可循环利用. (3) ①2/3 ②
浓度
NH3(氨气)
H2S(硫化氢) 0 t1 t2 t3 时间
有机化学
1．（2007全国卷1 ）12．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小
于150，若已知其中氧的质量分数为 50％，则分子中碳原子的个数最多为 A．4 B．5 C．6 D．7 2．（2007全国卷II）12．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式是 1 C2H2 2 C2H4 3 C2H6 4 C3H4 5 C3H6 6 C3H8 7 C4H6 8 C4H8 9 C4H10 ?? ?? A．C6H12 B．C6H14 C．C7H12 D．C7H14
3（2007全国卷四川考题 ）12．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：
关于咖啡鞣酸的下列说法不正确的是 A．分子式为C16H18O9
B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上 C．咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOH
D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
4（2007全国卷北京考题 ）5．将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列说法错误的是
A．ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的连接方式 B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应
C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为－ [ CF－CF－CF－CF－CF－ 2223] n D．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键 5（2007全国卷广东考题 ）7下列说法中正确的是
A 石油裂解可以得到氯乙烯 B 油脂水解可得到氨基酸和甘油
C 所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
D 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖
6（2007全国高考上海卷 ）1近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是
A 石油属于可再生矿物能源 B 石油主要含有碳、氢两种元素 C 石油的裂化是物理变化 D 石油分馏的各馏分均是纯净物
7（2007全国高考上海卷 ）19莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是
A 两种酸都能与溴水反应
B 两种酸遇三氯化铁溶液都显色
C 鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D 等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同
8（2007全国高考江苏卷 ）1据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨和来自水中
的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示：
CO2 + H2O + 微量元素(P、N等) 光能 (蛋白质、碳水化台物、脂肪等)+O2
叶绿素 下列说法不正确的是 ． A．某些无机物通过光合作用可转化为有机物 B．碳水化合物就是碳和水组成的化合物
C．叶绿素是光合作用的催化剂 D．增加植被，保护环境是人类生存的需要
9（2007全国高考江苏卷 ）12．花青苷是引起花果呈颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下
有以下存在形式：
下列有关花青苷说法不正确的是 ． A．花青苷可作为一种酸碱指示剂 B．I和Ⅱ中均含有二个苯环 C．I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面 D．I和Ⅱ均能与FeCl3溶液发生显色反应
10（2007全国卷重庆考题）9.氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如题9图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是 ．．