料。其常用的制备方法有两种：
方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。 0 -1 -2 CaHPO4
-3 Ca2(PO4)3 -4 -5
Ca5(PO4)3OH -6 4 6 8 10 12 14 -7 pH
方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。 3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：
（1）完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：
①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋ ＋ ②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝
（2）与方法A相比，方法B的优点是 。 （3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是
。 （4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是 （填化学式）。
（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因 。 （1）①10NH4NO3 3H2O ②Ca5(PO4)3OH↓＋9H2O （2）唯一副产物为水，工艺简单
（3）反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生 （4）Ca5(PO4)3OH
（5）酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq) 3（2007全国卷宁夏考题）27．（14分）
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
高温SiO2 ＋ C＋ N2 Si3N4 ＋ CO
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）； （2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ； （3）该反应的平衡常数表达式为K＝；
（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）； （6）若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L.min)， 则N2消耗速速率为v(N2)＝ mol/(L.min)。 27.（14分）
（1）3，6，2，1，6 （2）N2，Si3N4
lgc(Ca2) ＋
（4）小于；减小 （5）逆 （6）6
化学反应速率
1、（2007全国卷1 ）13．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是
A．反应达平街时，正反应速率和逆反应速率相等 B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡II
C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡II D．同一种反应物在平衡态 I 和平衡态 II时浓度不相等
2（2007全国高考江苏卷 ）13. 一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增人 C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
－－－－
3(2007全国高考广东卷)22（8分）“碘钟”实验中，3I＋S2O82＝I3＋2SO42的反应速
－
率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号 c(I)/mol·L
－－
c(SO42)/mol·L
t /s
－
－
① 0.040 0.040 88.0
② 0.080 0.040 44.0
③ 0.080 0.080 22.0
④ 0.160 0.020 44.0
⑤ 0.120 0.040 t2
回答下列问题：
（1）该实验的目的是 。 （2）显色时间t2＝ 。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）
A <22.0s B 22.0～44.0s C ＞44.0s D 数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。
－－
22（1）研究反应物I与S2O82的浓度对反应速率的影响 （2）29.3s （3）A
（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）
化学平衡
1. （2007全国卷II）6．已知：C（s）+CO2（g）2CO（g） △H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强 C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强
2、（2007全国卷四川考题 ）13．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：
催化剂
CO+H2O (g) CO2 +H2。
高温
当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2 B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 .
C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2 3、（2007全国卷山东考题）14.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
c(H?)Ａ．再通入少量氯气，减小
c(ClO?)
Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增强
＋
－
－
Ｃ．加入少量固体ＮａＯＨ，一定有ｃ（Ｎａ）＝ｃ（Ｃｌ）＋ｃ（ＣｌＯ） Ｄ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 4、（2007全国卷北京考题 ）10．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的2
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0 5（2007全国高考江苏卷 ）13. 一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增人
1
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
6（2007全国卷宁夏考题）13．一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨
气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 ．．．
A．16.7%
7（2007上海）25一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝
，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快，逆反应速率也加快 c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。
2
（1）K＝c(CH3OH)/c(CO)·c(H2) 减小
1
（2）2nB/3tBmol·(L·min)－ （3）b c
2Cu＋CO2 （4）Cu2O＋CO
8（2007全国卷山东考题）28.（11分） 二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 （1）硫酸生产中，ＳＯ2催化氧化成ＳＯ3：
催化剂
α 2ＳＯ2（ｇ）＋Ｏ2（ｇ） 2ＳＯ3（ｇ）
△
0.85
B 某温度下，ＳＯ2的平衡转化率（α）与体系总压强
0.80 （Ｐ）的关系如右图所示。根据图示回答下列问题： A ①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10Ｌ密闭容器中，反应达
B．20.0%
C．80.0%
D．83.3%
0.10 0.50 P/MPa
平衡后，
体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于 。 ②平衡状态由Ａ变到Ｂ时，平衡常数 Ｋ（Ａ） Ｋ（Ｂ）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）用ＣＨ4催化还原ＮＯｘ可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔＨ＝－574 kJ·mol-1 CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔＨ＝－1160 kJ·mol-1
若用标准状况下4.48ＬＣＨ4还原ＮＯ2至Ｎ2，整个过程中转移的电子总数为 （阿伏伽德罗常数用ＮＡ表示），放出的热量为 kJ。
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜ｘ＜4，Ｍ＝Ｍｎ、Ｃｏ、Ｚｎ或Ｎｉ）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：
H2
MFe2O4 MFe2Ox 300℃～500℃
常温分解ＣＯ2、ＳＯ2、ＮＯ2等
请写出MFe2Ox分解ＳＯ2的化学方程式 （不必配平）。
－
28.（1）①800Ｌ·mol1 ②＝ （2）1.60ＮＡ ，173.4 （3）MFe2Ox＋SO2→MFe2O4＋Ｓ 电解质溶液 1（2007全国卷1 ）7．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的盐故和 pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH＝3的醋酸和 pH＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合 D．pH＝3的硫酸和 pH＝11的氨水等体积混合
2（2007全国卷II）7．0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于 A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0
3（2007全国卷四川考题 ）11．在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH
溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是
－
A．c (Na+)==c(CH3COO)+c(CH3COOH)
－一
B．c(H+)==c(CH3COO)+c(OH)
－－
C．c (Na+) > c (CH3COO)>c(OH)>c(H+)
－－
D．c (CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)
4（2007全国卷山东考题）10.物质的量浓度相同时，下列既能跟ＮａＯＨ溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中ｐＨ最大的是
Ａ．Na2CO3溶液 Ｂ．NH4HCO3溶液 Ｃ．NaHCO3溶液 Ｄ．NaHSO4溶液 5（2007全国卷天津考题 ）10．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
－
A．V（NaOH）== 0时，c（W）== 1 × 102 mol／L