（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 。
（B）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 T X Y Z 元素性质或原子结构 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 L层p电子数比s电子数多2个 第三周期元素的简单离子中半径最小 L层有三个未成对电子 （1）写出元素X的离子结构示意图 。 写出元素Z的气态氢化物的电子式 （用元素符号表示）
（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式 （3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a 常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气 c 氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 ，理由 。
14
（A）（1）6 6C
（2）[
＋
]
（3）Cl b
（4）H2CO3 弱酸性或非氧化性酸 （B）（1）
Al(OH)3A13＋＋3OH－ （2）H＋＋AlO2－＋H2O（3）F c
（4）Al 具有金属性
18（2007全国卷重庆考题）29.(14分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻;a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个;常见化合物d2c2与水反应生成c 的单质，且溶液使酚酞试液变红. (1)e的元素符号是 . (2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示) ;b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为 ，Z的晶体类型为 ;ab-离子的电子式为 .
(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示) . (4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为 . 29.(14分) （1）S
(2)CH4＜NH3＜H2O;共价健和离子键;离子晶体;[ ∶C??N+]
2-----(3)CO3 +H2O＝HCO3+OH或C7O2-4+H2O=HC2O4+OH
(4)0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO3
-
化学键与晶体类型
1（2007全国高考上海卷）15下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 A 两种元素组成的分子中一定只有极性键 B 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D 含有阴离子的化合物一定含有阳离子
2（2007全国高考江苏卷 ）4．下列说法正确的是
A．原子晶体中只存在非极性共价键 B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 3（2007全国卷宁夏考题）9．下列叙述错误的是 ．．．
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
4（2007全国卷山东考题）32. （8分）【化学－物质结构与性质】 请完成下列各题：
（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 种。 （2）第ⅢＡ、ⅤＡ族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ｇａ原子的电子排布式为 。在GaN晶体中，每个Ｇａ原子与 个Ｎ原子相连，与同一个Ｇａ原子相连的Ｎ原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，GaN属于 晶体。
（3）在极性分子ＮＣｌ3中，Ｎ原子的化合价为－3，Ｃｌ原子的化合价为＋1，请推测 ＮＣｌ3水解的主要产物是 （填化学式）。
32.（1）5 （2）1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)，4，正四面体，原子。 （3）ＨＣｌＯ；ＮＨ3·Ｈ2Ｏ。
5（2007全国卷宁夏考题）31B．[化学—选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：
（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是 ；
（2）B和C的分子式分别是 和 ；C分子的立体结构呈 型，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）； （3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 ，该反应的化学方程式为 ；
（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是 。
氧族元素 环境保护
1 （2007全国卷1 ）6 下列有关环境问题的说法正确的是 A．燃煤时加入适量石灰石．可诚少废气中SO2 的量
－
B．臭氧的体积分数超过104％的空气有利于人体健康 C．pH在 5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解．故不会导致水体污染 2（2007全国卷山东考题）9.下列叙述正确的是 Ａ．目前加碘食盐中主要添加的ＫＩＯ3 Ｂ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 Ｃ．绿色食品是不含任何化学物质的食品
Ｄ．在空气质量日报中ＣＯ2含量属于空气污染指数
3（2007全国高考上海卷）11有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是
A 氢气在氯气中燃烧-苍白色 B 钠在空气中燃烧--黄色 C 乙醇在空气中燃烧--淡蓝色 D 硫在氧气中燃烧--绿色
4（2007全国卷宁夏考题）12． a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为
A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7
5（2007全国卷重庆考题）26.(14分)脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源.
(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为 .
(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为 ;该方法的优点是 . (3)一定温度下1 mol NH4 HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气. ①当反应达平衡时ρ氨气×p硫化氢=a(Pa2),则容器中的总压为 Pa;
②题26图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图.若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，诸在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线.
浓度 0 26.(14分)
t1 t2 t3 时间 ?（1）2Fe2++H2S=S↓+2Fe2++2H
(2)Na2S+2H2O电解 S↓+H2↑+2NaOH或S2++2H2O电解 S↓+ H2↑+2OH
-
副产氢气，生成的NaOH可循环利用. (3) ①2/3 ②
浓度
0 t1
t2
t3
NH3(氨气) H2S(硫化氢) 时间
6（2007全国卷宁夏考题）31．化学选考题（15分） A．[化学—选修化学与技术]
工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2 转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7% O2 11% N2 82%）；
(1) 已各SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？ ；
（2）在大400~500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：
；
（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？ （填“是”或“否”）； （4）为提高SO3吸收率，实际生产中用 吸收SO3；
－
（5）已知：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.9kJ·mol1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。 A．[化学—选修化学与技术]
（1）压强一定时,温度升高时,SO2转化率下降,说明升温有利逆反应的进行,所以正反应为放热反应；
（2）增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加成本； （3）否 否 （4）浓硫酸
（5）解：1万吨98%的硫酸含H2SO4的质量：9.8×109g 设需要SO3的质量为x，该反应产生的热量为y。
碳族元素 无机非金属材料
1（2007全国卷广东考题 ）6下列说法正确的是
A 硅材料广泛用于光纤通讯
B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
2（2007全国高考江苏卷 ）1据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨和来自水中
的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示：
CO2 + H2O + 微量元素(P、N等) 光能 (蛋白质、碳水化台物、脂肪等)+O2
叶绿素 下列说法不正确的是 ． A．某些无机物通过光合作用可转化为有机物 B．碳水化合物就是碳和水组成的化合物
C．叶绿素是光合作用的催化剂 D．增加植被，保护环境是人类生存的需要
氮族元素
1、（2007全国卷北京考题 ）26．（13分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：
单质X
共价化合物甲
单质Y 离子化合物丙
共价化合物乙
单质Z
已知： a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。 b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。 （1）X的电子式是 。
（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。 蒸馏水 ①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。 （滴有酚酞） ②试管中的试剂是（填写化学式） 。 ③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示） 。
（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结
构，丁的化学式是 。
（4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气
的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是 。 26.(13分)
(1)
N N
(2) ①
②NH4Cl、Ca(OH)2 (合理答案均给分)
＋－
③NH3·H2ONH4＋OH (3)PCl5 (4)P3N3Cl6
2（全国高考广东卷）26 （12分）羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种一种重要的生物无机材