B．V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na）== 2 c（C2O4）+ c（HC2O4） C．V（NaOH）== 10 mL时，c（W）== 1 × 107mol／L
－
＋2??D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na）> c（C2O4）>c（HC2O4）
＋－
???6（2007全国卷天津考题 ）11．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O ?ΔH > ?? H + OH ；
＋
2??0 ，下列叙述正确的是
－
A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低
＋
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变
＋
C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变
7（2007全国卷北京考题 ）12．有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液
－
各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L1，下列说法正确的是 A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
－
C．若分别加入25mL0.1mol·L1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 8（2007全国卷广东考题 ）2下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是
A 酸碱指示剂 B pH计 C 精密pH试纸 D 广泛pH试纸 9（2007全国卷广东考题 ）15下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
－－＋
A 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)＝c(HCO3)＋c(H)＋2c(H2CO3)
＋－
B 1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4)＝c(Cl)
C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
＋－＋－
c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH)
＋－
D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na)＝c(NO3) 10（2007全国高考上海卷）6下列过程或现象与盐类水解无关的是
A 纯碱溶液去油污 B 铁在潮湿的环境下生锈 C 加热氯化铁溶液颜色变深 D 浓硫化钠溶液有臭味
11（2007全国高考上海卷）13下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
12（2007全国高考上海卷）21已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水
13（2007全国高考上海卷）12往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为
A (V2－V1)/V1 B V1/V2 C V1/(V2－V1) D V2/V1
14（2007全国高考江苏卷 ）15．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ．
A．0.1 mol·L HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H)
－－＋＋
B．1 L 0．l mol·L1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42)>c(NH4))>c(Cu2)>c(H＋－)>c(OH)
－＋＋－－－
C．0.1 mol·L1NaHCO3溶液中： c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)
＋－
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)>c(HX)>c(X)>c(H＋－
)>(OH)
－
15（2007全国高考江苏卷 ）6. 向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是
＋－－＋＋－
A．K、Br、CO32 B．Al3、H、MnO4
＋＋－＋＋－
C．NH4、Fe3、SO42 D．Ag、Cu2、NO3
16（2007全国卷重庆考题）10.用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D.pH试纸显示白醋的pH为2~3
－1
－
－
＋
电化学知识
1．（2007全国卷1 ）8．以惰性电极电解 CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为 0.0100 mol , 则阴极析出 Cu 的质量为
A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g
2 （2007全国卷II）10．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是
—
A．正极附近的SO42离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出
3（2007全国卷天津考题 ）13．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电
＋
池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li迁移并以原子形
充电???式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2 + C6 ?????CoO2 + 放电LiC6 ，下列说法正确的是
－
A．充电时，电池的负极反应为 LiC6 － e == Li + C6
＋－
B．放电时，电池的正极反应为 CoO2 + Li + e == LiCoO2 ， C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低
4（2007全国卷天津考题 ）l2．下列有关工业生产的叙述正确的是
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室 D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
5（2007全国卷广东考题 ）9科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机
物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：
－－＋－
A H2＋2OH＝2H2O＋2e B O2＋4H＋4e＝2H2O
＋－－－
C H2＝2H＋2e D O2＋2H2O＋4e＝4OH
6（2007全国卷广东考题 ）20三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的
－
Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是
A 可用铁作阳极材料
B 电解过程中阳极附近溶液的pH升高
－－
C 阳极反应方程式为：2Cl－2e＝Cl2
D 1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过
7（2007全国高考上海卷）16某学生设计了一个\黑笔写红字\的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是
A 铅笔端作阳极，发生还原反应 B 铂片端作阴极，发生氧化反应 C 铅笔端有少量的氯气产生 D a点是负极，b点是正极
（2007全国卷重庆考题）11.如题11图所示，下列叙述正确的是
A.Y为阴极，发生还原反应 B.X为正极，发生氧化反应 C.Y与滤纸接触处有氧气生成 D.X为滤纸接触处变红
8（2007全国高考江苏卷 ）11．某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是
A．电解过程中，铜电极上有H2产生 B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4
电解 CuSO4+H2↑
C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
＋
D．整个电解过程中，H的浓度不断增大
9（2007全国高考广东卷）23（11分）已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L
硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程： （1）提出假设：
假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素； 假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素； 假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素； （2）设计实验方案
基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。 （3）实验过程
根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应； Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。 编号 ① ② ③ ④ 实验操作 预期现象和结论 了1mol电子。
（1）Cu；Fe（顺序可交换）
（3）① 用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用 样品部分溶解，并有气体放出 ② 往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用 固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁
③ 往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液 溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，一定含铁
④ 往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液 固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。
10（2007全国高考广东卷）24（10分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题： 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0 CuS ZnS MnS FeS ≥–0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7 （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。
（2）滤渣A的主要成分是 。
（3）加入MnS的目的是除去 杂质。
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为 。 （5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 （写两种）。 （1）MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O （2）Fe(OH)3 Al(OH)3
＋＋
（3）Cu2 Zn2
－－－－
（4）MnO2＋H2O＋e＝MnOOH＋OH（或2MnO2＋H2O＋2e＝Mn2O3＋2OH） （5）锌、二氧化锰
11 (2 007全国卷山东考题）29.（15分） 铁及铁的化合物应用广泛，如ＦｅＣｌ3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出ＦｅＣｌ3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。 （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应 ，负极反应 。
＋＋＋－
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Ｃｕ2、Ｆｅ3和Ｆｅ2的浓度均为0.10 mol·Ｌ1，请
＋＋
参照下表给出的数据和药品，简述除去ＣｕＣｌ2溶液中Ｆｅ3和Ｆｅ2的实验步骤： 。 Ｆｅ3 ＋Ｆｅ2 ＋Ｃｕ2 ＋氢氧化物开始沉淀时的ｐＨ 1.9 7.0 4.7 氢氧化物沉淀完全时的ｐＨ 3.2 9.0 6.7 提供的药品：Ｃｌ2 浓Ｈ2ＳＯ4 ＮａＯＨ溶液 ＣｕＯ Ｃｕ （4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。 有关反应的化学方程式 、 劣质不锈钢腐蚀的实验现象： 。 29.（1）2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+ (2)装置图
＋－＋＋－＋
正极反应：Ｆｅ3＋ｅ＝Ｆｅ2（或2Ｆｅ3＋2ｅ＝2Ｆｅ2）
＋－－＋
负极反应：Ｃｕ＝Ｃｕ2＋2ｅ（或Ｃｕ－2ｅ＝Ｃｕ2）
＋＋
（3）①通入足量氯气将Ｆｅ2氧化成Ｆｅ3；②加入ＣｕＯ调节溶液的ｐＨ至3.2～4.7； ③过滤[除去Fe(OH)3]
（4）ＣｕＯ＋Ｈ2ＳＯ4＝ＣｕＳＯ4＋Ｈ2Ｏ
ＣｕＳＯ4＋Ｆｅ＝ＦｅＳＯ4＋Ｃｕ，不锈钢表面有紫红色物质生成。 12（2007全国卷宁夏考题）26．（14分）
（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。 锌片上发生的电极反应： ；