实验步骤 步骤①；取少量该漂白液于试管预期实验现象 产生白色实验目的或预期结论 目的： 结论： 猜想成立；否则，另中，加入 ，静置，观察 沉淀 步骤②：取上层清液于试管中， ，观察 一位同学猜想成立． 最后，他们综合小组同学的设计，经实验得出了结论．
2．（2012顺义一模）（6分）有A、B、C、D、E五瓶失去标签的白色粉末（均为纯净物），老师让化学实验小组同学鉴别这些物质。
调查研究：已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙中的一种。 查阅资料：白色的硫酸铜粉末遇水变为蓝色 实验探究：小芳同学的鉴别实验过程记录如下
步骤1：取五种白色粉末各一药匙，分别放入五支洁净的试管中，各加蒸馏水2 mL，振荡后静
置。五支试管底部均有固体存在，只有盛放E的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。
步骤2：取 B、C、D的上层清液滴加稀盐酸，只有B的试管中有气泡产生，其他均无明显现象。 步骤3：取A、C、D的上层清液放入试管中，分别滴加无色酚酞，A、C显红色。 请根据该学生的实验过程，回答下列问题： （1）由步骤1得出E为__________。
（2）步骤3中，D的现象是______________________________。
（3）根据该学生的实验，其余四种白色粉末有部分被鉴别出来，分别是__________（写代号及其对应物质的化学式）。
（4）对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填入下表。 实验操作 实验现象及结论 实验反思：“四支试管底部均有固体存在”，与小芳预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是__________。
（通州）33．（8分）已知草酸通州(H2C2O4)在加热条件下会发生分解反应，同学们对生成物产生了
浓厚的兴趣，于是用实验的方法对生成的物质进行探究。 【提出猜想】产生的气体是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物。 【查阅资料】（1）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 （2）H2在高温条件下可以还原氧化铁。
【实验过程】同学们经过讨论设计了如下图所示装置，并进行了实验通州(部分夹持仪器已略去)。
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浓硫酸
碱石灰
Fe2O3
草酸
石灰水
石灰水
A B C D E
（1）观察到装置D中产生的现象为 。
（2）装置C的作用为吸收混合气体中的水和二氧化碳，其中氧化钙与水反应的化学方程式
为 。
（3）观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，写出此反应的化学方程式 ，由此得出的结论
为 。又知装置C的质量增加了，E中石灰水变浑浊了，并结合上述实验现象，某同学得出了结论。
【得出结论】同学认为猜想正确，请写出草酸分解的方程式 。 【反思与评价】
（1）根据上述实验现象，有的同学认为草酸分解不一定生成CO。你认为他的看法是否合理？ 原因是 。
（2）有同学认为上述实验中还有不合理的地方，你认为下列建议正确的是 。（填数字序号） ①应在装置A、B之间增加检验水蒸气的装置 ②应在装置E后增加尾气处理装置 ③可将装置C换成装有浓硫酸的洗气瓶
④可在装置C、D之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶
（延庆）33．（8分）氢氧化钠与酸、二氧化碳反应没有明显现象。小军和小晴两位同学想用实验证
明氢氧化钠能与盐酸、二氧化碳反应，他们做了以下探究过程。 【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳。
【设计实验】小军设计了两个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告。 实验操作 酚酞试液 ① NaOH溶液 盐酸 过量 _____________ ______________________ ② A B 12
实验现象 实验结论及解释 氢氧化钠可以与盐酸反 应。 _____________ 该反应的化学方程式为： B中盛放的溶液是______。 A、B中均无明显变化。 该实验目的是__________ ____________________。 小军选用NaOH和Ca(OH)2两种溶液分别放入上边装置中的广口瓶中，关闭K，通入二氧化碳 。 【反思交流】小晴认为：小军设计的上述两个实验都有缺陷，不足以证明氢氧化钠能与盐酸和二氧化碳反应。请你分析：
（1） 小军的第一个实验的缺陷是________________，应改为_____________。
（2） 小晴用上述小军第二个实验的装置和药品，验证氢氧化钠可以与二氧化碳反应，她的设
计方案是：分别量取40 mLNaOH和Ca(OH)2溶液放入A、B中，_________________________________________________________________， 此实验可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。。
【实验结论】通过小晴的实验，证明了氢氧化钠可以与盐酸和二氧化碳反应。
（昌平）33．（8分）氢化钙（CaH2）是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。甲、乙两
位同学选用如下装置，用氢气与金属钙加热制备氢化钙。实验结束后，两位同学对硬质玻璃管中的固体进行如下探究：
稀硫酸
钙 硬质玻璃管
a
干燥剂：无水氯化钙 锌
浓硫酸
【提出问题】硬质玻璃管中的Ca是否完全转化为CaH2?
【查阅资料】① 金属钙活动性很强，遇水反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体； ② 氢化钙要密封保存，遇水反应放出氢气。 【猜想与实验】
1、 固体为Ca和CaH2。 固体为CaH2。 甲同学的探究活动如下：
实验操作 ① 取少量硬质玻璃管中的固体于试管中，滴入少量实验现象 实验结论及解释 有氢气生成 的水，收集产生的气体， 并用燃着的木条点燃 ② 继续向溶液中滴加酚酞 呈红色 生成 （填化学式） 甲同学的结论：猜想1正确，固体为Ca和CaH2。 【实验反思】
乙同学认为由以上探究活动还不能得出猜想1正确，理由是 。请你帮
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助乙设计实验，写出主要的实验步骤、现象和相应的结论：
。 【反思讨论】
（1）写出CaH2与水反应的化学方程式 。
（2）登山运动员常用氢化钙固体作能源提供剂，与氢气相比，其优点是 。 （3）制备CaH2装置中，玻璃管a的作用是 。
（房山）33.（7分）“过氧化钠（Na2O2）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气。实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量。
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？ 【查阅资料】①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
②碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性。 ③Na2CO3+ CaCl2═CaCO3↓+2 NaCl
【猜想与假设】（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物 （2）粉末成分是________________________的混合物 （3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物?? 【设计实施方案】 实验步骤 ①取3.00g变质粉末于一支大试管内， 加入适量的水，共收集到0.32g气体,然后用带火星木条检验生成的气体。 ②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应。 ③将②中物质过滤，得到滤渣,将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g。 【解释与结论】同学们经过认真分析，得出了以下结论。粉末中含有的成分及质量 【反思与评价】 （1）实验室在保存过氧化钠时应注意_______________。
（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤
液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH。你认为该方案是否合理并说明理由____________________________。
（门头沟）33．(8分)用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象，同学们提出了自己的想法。
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实验现象 固体完全溶解，______________________ __________________________________ 成分（填“有”或“没有”） 质量（g） Na2O2 NaOH Na2CO3 [查资料]稀盐酸与AgNO3溶液发生复分解反应，AgCl为白色且难溶于水。 [假设] 小明的假设：澄清石灰水已变质。
小白的假设：气体X中除了有CO2外，还有 。 [实验探究]（1）小明的探究： 实验目的 实验步骤 可能的实验现象 化学方程式和实验结沦 步骤②中反应方程式为： 探究所用 ①用一支试管另取少量 澄清石灰 原澄清石灰水 质 应制取CO2 步骤③中现象为： 有变质。 水是否变 ②取稀硫酸与碳酸钠反 实验结论：所用的澄清石灰水没③ （2）小白的探究 实验目的 设是否成立 [实验反思]
（3）同学们经过讨论发现，用下面实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究。
A B C
A、B中都加AgNO3溶液，通X气体后：如果A浑浊、B澄清、C浑浊，结论是 ； 如果看到 现象；小明和小白的假设都成立。
（平谷）33.（9分）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
Ca(OH)2 实验步骤 实验现象 化学方程式和实验结论 实验结论：小白的假设成立 探究小白的假将气体X通入AgNO3溶液 反应方程式为： HCl石蕊 酚酞 【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【查阅资料】（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳 酸钠。
（2）碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
【提出猜想】猜想一：这瓶溶液是：氯化钠溶液； 猜想二：这瓶溶液是：碳酸钠溶液； 猜想三：这瓶溶液是：__ __。
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