【实验验证】为了验证上述猜想是否正确，该兴趣小组的同学进行了如下实验探究活动 实验一：验证猜想一和猜想二 序号 ① 实验操作 取少量该溶液于一支试管中，向其中滴加2—3滴无色酚酞试液。 另取少量该溶液于一支试管② 中，向其中滴加足量的稀盐酸。 __ __。 无色酚酞试液变红 主要实验现象 实验结论和解释 该溶液不可能是__ __。理由是_ __。 溶液中一定含有的溶质是碳酸钠，有关反应的化学方程式为__ __。 由此，兴趣小组的同学得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。你认为，该结论是否正确？理由是__ __。 实验二：验证猜想三 实验操作 __ __。
（2012?丰台区一模）化学兴趣小组用如图所示装置进行以下实验． （1）收集一瓶二氧化碳：打开止水夹
主要实验现象 __ __。 实验结论和解释 该溶液是氢氧化钠溶液。
K1
和
K3
，关闭
K2
，从分液漏斗向装置A中加入足量的稀盐酸，写出A中发生反应的化学方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
；当看到D中有大量浑浊产生时，CO2已集满，写出D中发生反应的化学方程式
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
（2）证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应：关闭止水夹K1和K3，打开止水夹K2，从分液漏斗向装置C中加入适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，直至实验结束，请写出此过程中C中发生反应的化学方程式
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．C中观察到的现象中，能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的是
C中有气泡产生
．
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考点：二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；书写化学方
程式、文字表达式、电离方程式．
专题：综合实验题．
分析：（1）根据图示收集一瓶二氧化碳可知：要打开止水夹K1和K3、关闭K2，根据书写化学方程式的步骤：写配
注等，正确书写化学方程式；
（2）根据二氧化碳的化学性质解答，根据压强原理进行推理，正确书写化学方程式．
解答：解：（1）打开止水夹K1和K3、关闭K2，从分液漏斗向装置A中加入足量的稀盐酸，稀盐酸与A中大理石反
应生成二氧化碳，此时装置A中发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
当看到D中有大量浑浊产生时，CO2已集满，D中发生反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； （2）关闭K1和K3，打开止水夹K2，从分液漏斗向装置C中加入适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，集气瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应，装置C中反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
锥形瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应，压强变小，B装置中的压强大，就会将烧杯内的盐酸流入C中，然后盐酸与反应生成的碳酸钠反应，生成二氧化碳，因此有气泡生成； 故答案为：
（1）K1 ； K3 ； K2 ；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； C中有气泡产生．
点评：本题考查了二氧化碳的性质及化学方程式的书写，难点是理解由于化学反应而引起装置内压强的改变．
老师用如图所示装置为同学们做了一个实验．A装置集气瓶中装有体积比约为1：1的氮气和气体a的混合气体，注射器中装有足量的无色溶液b；B装置中盛有少量紫色石蕊溶液；C装置中盛有适量生锈的铁钉；D装置中盛有足量的稀硫酸．
（1）关闭活塞K1、K2，将注射器中的溶液b挤入瓶中，打开活塞K1，看到B中溶液进入A中后溶液变为蓝色，B中长导管脱离液面．请回答： ①若a气体是二氧化碳，则b是
氢氧化钠
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溶液．
②若b是水，则气体a具有的性质有
易溶于水，呈碱性
．
（2）保持K1开启状态，并打开K2，一段时间后关闭K2，整个过程中，观察到D中的现象是
D中液体进入C中，一段时间后，长颈漏斗中的液面上升
，C装置中反应的化学方程式是
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
．
考点：反应现象和本质的联系；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程
式．
专题：综合实验题．
分析：（1）根据B中溶液进入A中后溶液变为蓝色，说明气体与溶液b反应造成气压降低，且生成了碱性物质进
行分析；
（2）由A装置内气压较小，导致B装置内气压也减小，在外界大气压的作用下再分析题目．
解答：解：（1）B中溶液进入A中后溶液变为蓝色，说明气体与溶液b反应造成气压降低，且生成了碱性物质；
①若a气体是二氧化碳，则b必须是能与二氧化碳反应的物质，故可能是氢氧化钠溶液； ②若b是水，则气体a应易溶于水，且溶于水后呈碱性．
（2）由于A装置中的气体与溶液反应，造成气压减小，B中液体进入A，C中气体进入B，故D中的稀硫酸进入装置C，然后与生锈的铁钉发生反应，反应的化学方程式
为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑由于氢气的生成，气压升高，故长颈漏斗中的液面上升．
故答案为：（1）①氢氧化钠；②易溶于水，呈碱性；（2）D中液体进入C中，一段时间后，长颈漏斗中的液面上升；
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O； Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
点评：通过回答本题可知有些题目需要结合物理知识来回答，并且利用外界大气压与瓶内的压力差来做题．
H2、CO、CO2和CH4都是初中化学常见的气体．
（1）可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先 18
验纯
．CH4完全燃烧的化学方程式是
CH4+2O2
点燃
.
CO2+2H2O
点燃
.
．
（2）某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或两种．为了确认气体X的组成，同学们按下图装置进行实验． 小资料：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH． ①同学们设计了装置B，其作用是
吸收气体中的二氧化碳和水蒸气
．
②装置C、D中盛放的试剂依次是
b、a
（填序号）．
a．烧碱溶液 b．浓硫酸
③若取1.6g气体X进行实验（假设每步反应都完全），发现装置A中无明显变化，装置C增重1.8g，装置D增重2.2g．则气体X的组成是
H2和CO
．
考点：氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；
甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：压轴实验题；综合实验题．
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分析：（1）点燃可燃性气体前，一定要检验其纯度；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可．
（2）①根据资料：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，据此分析装置B的作用即可． ②先经过NaOH溶液时会带水蒸气到浓硫酸中，影响测定结果，据此进行分析判断．
③装置A中无明显变化，排除了CO2；装置C增重1.8g，生成了1.8g水；装置D增重2.2 g，生成了2.2g二氧化碳；据此可以计算出所含氢元素、碳元素的质量，进而可以确定气体X的组成．
解答：解：（1）可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，所以可燃性气体点燃前应先必须检验气
体的纯度，否则可能发生爆炸．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2 点燃
.
CO2+2H2O．
（2）①装置B中药品是碱石灰，碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，可作干燥剂，能吸收气体中的水分和二氧化碳，防止气体中水蒸汽和二氧化碳干扰实验．
②装置C盛放的试剂应为浓硫酸，目的是通过是否增重测定H元素的有无，装置D中盛放的试剂是烧碱溶液，目的是通过是否增重测定C元素的有无．先经过NaOH溶液时会带出水蒸气到浓硫酸中，影响水的测定结果． ③装置A中无明显变化，气体中不含CO2；装置C增重1.8 g，含H元素的质量为1.8g× 1×2 18
×100%=0.2g；装置D增重2.2 g，同理可知含C元素0.6g；气体X1.6 g中含H元素0.2g、含C元素0.6g，应含O元素0.8g，很明显，气体X1.6g中含有CO，且质量为1.4g，刚好为C、O元素质量之和，由此可知没有CH4，气体X中还含有0.2gH2． 故答案为：（1）验纯；CH4+2O2 点燃
.
CO2+2H2O；
（2）①除去CO2、H2O；②吸收气体中的二氧化碳和水蒸气；③H2和CO．
点评：本题难度较大，涉及知识面广，对学生思维能力要求高，既考查知识的识记、理解、迁移、运用，又考查分
析、对比、归纳等思维能力．
人体通过肺与外界进行气体交换，吸入空气中的氧气，排出二氧化碳和水蒸气．但人体排出的二氧化碳究竟是空气中原有的，还是人体代谢的最终产物？为了证实这个问题，有人采用： （1）人吸气时应将活塞A
打开
（填“打开”或“关闭”），活塞B
关闭
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