然后小红做了如图实验：
（1）取少量样品于试管中，加水溶解，然后滴加酚酞试液，溶液变红，则样品中一定含有氢氧化钠，该结论不正确的原因是
碳酸钠溶液也显碱性
．
（2）取少量样品，加入稀盐酸，有气体生成，则样品中一定含有
碳酸钠
．
（3）取少量样品加水溶解后，加过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入酚酞试液，变红，该步实验的目的是
检验样品中含有氢氧化钠
．若向滤液中通入少量二氧化碳，产生的现象是
澄清的石灰水变浑浊
，请写出反应的化学方程式
CO2+Ca（OH）2═H2O+CaCO3↓
．
考点：实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；书写化学
方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：科学探究．
分析：（1）根据变质的碳酸钠溶液也显碱性分析解答；
（2）根据碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体分析解答；
（3）结合题意，氯化钙溶液显中性，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红进行分析；并依据滤液成分和氢氧化钙的性质进行分析．
解答：解：（1）变质的碳酸钠溶液也显碱性，所以酚酞试液变红，也可能是碳酸钠的缘故，结论不严密；
故答案为：碳酸钠溶液也显碱性；
（2）碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，氢氧化钠与稀盐酸反应无气体生成，所以有气体生成，说明一定含有碳酸钠；
故答案为：碳酸钠；
（3）加入过量的氯化钙溶液，说明碳酸钠反应完全，氯化钙溶液显中性，氯化钠溶液也显中性，所以若滤液中加入酚酞试液，变红，说明一定含有氢氧化钠；由此可知滤液中含有氢氧根离子、氯离子、钙离子，离子自由组合，所
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以通入二氧化碳，会与滤液中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
故答案为：检验样品中含有氢氧化钠；澄清的石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2═H2O+CaCO3↓．
点评：本题较综合的考查了氢氧化钠的变质问题，要明确碳酸钠和氢氧化钠的检验方法，尤其是第三问，要细致分
析．
化学小组同学用如图所示装置（夹持仪器已略去）做了2个兴趣实验．每次实验时，打开止水夹，均可见C瓶内的水流入D中，B中有气泡逸出．
（1）在A处放置燃烧的蜡烛，B中无色溶液变浑浊，B中的试剂是
氢氧化钙溶液
．蜡烛燃烧生成的气体被吸入B中的原因是
C瓶内的水流入D中，使C瓶内压强小于大气压，A处气体被吸入B中
．
（2）在A处放置某溶液，若B中盛有紫色溶液甲，则变红色；若B中盛有红色溶液乙，则变无色．乙可能是
含有酚酞的碱性溶液
，结合A、B两处物质的性质解释乙变色的原因：
A中挥发出来的酸性物质进入B中，与B中碱性物质发生反应，使溶液红色褪去
．
考点：探究二氧化碳的性质；酸碱指示剂及其性质；反应现象和本质的联系． 专题：结合课本知识的信息；压轴实验题；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
分析：（1）蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊，如果B和C中的压强小于大气压，则A
中的气体能够被吸入B中．
（2）显酸性的物质能使紫色石蕊试液变红色，显碱性的溶液能使酚酞试液变红色，显碱性的物质能和显酸性的物质反应．
解答：解：（1）蜡烛燃烧生成的二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊．故填：氢氧化钙溶液；
蜡烛燃烧生成的气体被吸入B中的原因是：C瓶内的水流入D中，使C瓶内压强小于大气压，A处气体被吸入B中．故填：C瓶内的水流入D中，使C瓶内压强小于大气压，A处气体被吸入B中．
（2）如果乙是显碱性物质和酚酞试液的混合物，当有显酸性的物质进入时，显酸性的物质能和显碱性的物质发生化学反应，显碱性的物质消失，红色变成无色．故填：含有酚酞的碱性溶液；A中挥发出来的酸性物质进入B中，与B中碱性物质发生反应，使溶液红色褪去．
点评：二氧化碳能使石灰水变浑浊，显酸性的溶液能使石蕊试液变红色，不能使酚酞试液变色；显碱性的溶液能使
酚酞试液变红色． 32
用下面的装置将一定量的CO2和CO的混合气体进行分离和干燥．图中的a、b、c、d均为活塞，可以控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭．请选择适宜的试剂完成上述实验．（仪器的固定装置已经省略）
可供选择的试剂有：
①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓盐酸 ④稀盐酸 ⑤澄清的石灰水 ⑥氢氧化钠溶液 实验分以下两步进行：（所选的试剂均用序号表示） （1）关闭b、c，打开a、d，则甲中试剂为
⑥
，丙中试剂为
①
．若乙装置中的现象是
溶液不变浑浊（答案合理就即可）
，说明甲装置中反应是充分的． 此步实验后收集到的气体是
CO
．
（2）在甲装置的分液漏斗中加入试剂②或④，关闭活塞
a、d
（填写序号，下同），打开活塞
b、c
，再经过丙装置后即可收集到另一种气体．此步实验中发生的反应方程式为
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
．
考点：混合物的分离方法；气体的干燥（除水）；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；书写化学方程式、
文字表达式、电离方程式．
专题：物质的分离和提纯．
分析：二氧化碳与一氧化碳均属气体，分离时应该用化学方式先反应掉一种物质，得到一种物质后，再把第一种物
质从一些物质中制取出来．
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解答：（1）解：按照反应的要求先用氢氧化钠把二氧化碳反应掉，乙装置是用来检验第一步是不是已经把二氧化碳
彻底吸收掉了，这样会在装置后得到一氧化碳． 故答案为：⑥①溶液不变浑浊（答案合理就即可） CO
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应会生成碳酸钠，滴入②④后都会生成二氧化碳，为防止二氧化碳被消耗，故不应该让其通入到乙装置中．
故选Ad bc Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
点评：此题考查了一氧化碳与二氧化碳的分离方式，实际上是先通过试剂除掉一种物质，而后再把吸收后的物质与
其他物质反应制取出开始除掉的物质．
下列A～F是初中化学中的六个实验，请按要求填空：（1）A实验中盛放稀盐酸的仪器名称是 ，F实验中搅拌的目的是 ．（2）B实验中红磷燃烧的化学方程式为 ，实验说明氧气的体积约占空气的 ，实验成功的关键是 （填序号）．①装置气密性好； ②实验前夹紧止水夹； ③红磷过量或足量；④冷却后再打开止水夹； ⑤要选用教室内的空气．（3）E实验的全过程观察到的现象是 ；发生反应化学方程式为 ．（4）上述实验中能达到实验目的且正确的是 （填字母）． 图片菁优网上有
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2013-04-07 21:47 提问者采纳
所以答案菁优网上也有好吧~
1）A实验中盛放稀盐酸的仪器名称是
分液漏斗
F验中实搅拌目的是
使溶解过程中所产生的大量的热量迅速扩散（或混匀）
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2）B实验中红磷燃烧的化学方程式为
4P+5O2 点燃→ . 2P2O5
实验说明氧气的体积约占空气的
1/5 试验成功的关键是
①②③④
3）实验全过程观察到的现象是
①滴入氢氧化钠溶液后，气球膨胀，②滴入盐酸后，产生气泡，③气球缩小
发生反应化学方程式为
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
4）上述实验中能达到实验目的且正确的是 B、D、E、F
图甲所示的实验用来测定空气中氧气的体积分数。实验时要先关闭止水夹，将过量红磷在空气中点燃后迅速插入集气瓶中，盖紧胶塞，待红磷熄灭后，冷却至室温，打开止水夹，观察现象。 （1）写出实验中有关反应的化学方程式为 。
（2）若按如图甲所示的实验测定的氧气体积分数大于1/5，你认为可能的原因是 。
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