【实验3】2Mg+CO22MgO+C；燃烧不一定总需要氧气助燃．
煤炉燃烧正旺时，蜂窝煤的每个小孔中都会有一个蓝色的火苗在跳动，蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的（如图1）．
（1）碳不完全燃烧产生一氧化碳，反应的化学方程式为
2C+O2
点燃
.
2CO
点燃
.
．
（2）小红上网查阅资料得知：二氧化碳与红热的碳反应也会产生一氧化碳．小红设计了如图2所示的实验装置，证明二氧化碳能与碳反应．回答下列问题．
①A装置用于制取二氧化碳，其中发生反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
．
②E装置中盛有浓氢氧化钠溶液，该装置的作用是
除去一氧化碳中混有的二氧化碳
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．
③H中氧化铁被冶炼成铁，发生反应的化学方程式为
3CO+Fe2O3
高温
.
3CO2+2Fe
高温
.
．
④F和I中盛有的药品完全相同，其作用的不同之处是
F检验二氧化碳是否除净；I检验一氧化碳与氧化铁反应生成的二氧化碳
．
考点：常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化；简单实验方案的设计与评
价．
分析：（1）根据信息：碳不完全燃烧产生一氧化碳，分析解答；
（2）①实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳； ②E装置中的浓氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳； ③一氧化碳还原氧化铁，生成铁；
④F检验二氧化碳是否除净；I检验一氧化碳与氧化铁反应是否生成二氧化碳．
解答：解：（1）碳不完全燃烧生成一氧化碳，化学反应方程式是：2C+O2
点燃
.
2CO．
故答案为：2C+O2 点燃
.
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2CO．
（2）①实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，化学反应方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O． 故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
②浓氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，所以E装置中盛有浓氢氧化钠溶液，目的是除去一氧化碳中混有的二氧化碳． 故答案为：除去一氧化碳中混有的二氧化碳．
③A中生成的二氧化碳，经过D与红热的碳反应，生成一氧化碳，一氧化碳可以在高温下还原氧化铁，同时生成二氧化碳，化学方程式是：3CO+Fe2O3 高温
.
3CO2+2Fe．
故答案为：3CO+Fe2O3 高温
.
3CO2+2Fe．
④为防止二氧化碳影响后面的实验结果，要用F（盛放澄清石灰水）检验二氧化碳是否除净；I是要检验一氧化碳与氧化铁反应生成的二氧化碳，从而证明二氧化碳能与碳发生反应．
故答案为：F检验二氧化碳是否除净；I检验一氧化碳与氧化铁反应生成的二氧化碳，从而证明二氧化碳能与碳发生反应．
点评：本题考查二氧化碳的制取、方程式的书写、氧化铁的还原、一氧化碳和二氧化碳的性质等问题，难度不是很
大，但考查的知识点较多．
? 某学习小组利用右图装置完成如下实验，以验证所学物质的性质。
（1）若A中盛有浓盐酸，B中盛有紫色的石蕊试液，将A、B中液体分别滴入烧杯①、②中，一段时间后观察到的现象是 。
（2）化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断是否发生了反应。在不使用温度计的情况下，若A中盛有稀盐酸，烧杯①中盛有固体氢氧化钠，将A中的稀盐酸滴入烧杯①，观察到气球变瘪，则证明反应发生了。有的同学提出：该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应。他的理由是： 。（填一种即可）
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（3）若将集气瓶中充满CO2，先将B中盛放的NaOH溶液滴入烧杯②中少量，会看到气球微微变鼓；再将A中的液体滴入烧杯①。请根据下列实验现象将下表中的试剂补充完整。
① 现象 装置 滴管A 烧杯① H2O 气球变瘪又恢复原状 ② 气球变瘪 ③ 气球先变瘪后又变得更鼓 固体Na2CO3 H2O ? 答案
?
（1）紫色的石蕊试液变红（或烧杯②中液体变红；若多答了气球变瘪也给分；只写“变红”不得分） （2）固体氢氧化钠遇水放热，也可以使气球变瘪（或加入的稀盐酸也占有一定体积）
（3）①浓硫酸（浓H2SO4）②稀盐酸或稀硫酸（写化学式或其它酸也给分）③ 固体氢氧化钠（烧碱）或氧化钙（生石灰）（只写化学式没有固体不给分）解析:
（1）因为浓盐酸有挥发性，且分子是在不断运动的，所以氯化氢分子可以运动到或烧杯②中，紫色石蕊遇酸变红，所以可以看到烧杯②中液体变红了。
（2）因为固体氢氧化钠溶于水会放出大量的热，也可以使瓶内气压变大，以使气球变瘪。
（3）①是溶于水放热，使瓶内气压增大，气球变瘪，温度恢复到室温后，气球又恢复原状，故可以选用浓硫酸。②是与碳酸钠反应生成气体使瓶内气压增大，气球变瘪，所以可以是稀盐酸或稀硫酸③刚开始变瘪是因为溶于水放热使瓶内气压增大，气球变瘪，后来变得更鼓是因为二氧化碳被反应没了，所以可以是固体氢氧化钠（烧碱）或氧化钙（生石灰）。
?
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某学习小组利用右图装置完成如下实验，以验证所学物质的性质．
（1）若A中盛有浓盐酸，B中盛有紫色的石蕊试液，将A、B中液体分别滴入烧杯①、②中，一段时间后观察到的现象是
紫色的石蕊试液变红，气球变瘪
．
（2）化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断是否发生了反应．在不使用温度计的情况下，若A中盛有稀盐酸，烧杯①中盛有固体氢氧化钠，将A中的稀盐酸滴入烧杯①，观察到气球变瘪，则证明反应发生了．有的同学提出：该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应．他的理由是：
固体氢氧化钠遇水放热，也可以使气球变瘪
．（填一种即可）
（3）若将集气瓶中充满CO2，先将B中盛放的NaOH溶液滴入烧杯②中少量，会看到气球微微变鼓；再将A中的液体滴入烧杯①．请根据下列实验现象将下表中的试剂补充完整． 29
① 现象 气球变瘪又恢复原状 装置 气球变瘪 气球先变瘪后又变得更鼓 ② ③ 浓硫酸 滴管A 稀盐酸或稀硫酸 H2O 固体氢氧化钠或氧化钙 烧杯① H2O 固体Na2CO3 考点：反应现象和本质的联系；溶解时的吸热或放热现象；酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途；盐的化学性质． 专题：实验性简答题． 分析：（1）根据浓盐酸具有挥发性以及分子在不断的运动进行解答； （2）根据固体氢氧化钠遇水放热进行解答； （3）根据气球的变化是由于压强变大或变小而引起的进行解答． 解答：解：（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢分子，氯化氢分子能使紫色的石蕊试液变红，由于压强变小，所以气球变瘪； （2）该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应．理由是固体氢氧化钠遇水放热，也可以使气球变瘪； （3）根据浓硫酸溶于水放出热量，所以气球变瘪，等到温度降到室温，气球又恢复原状；稀盐酸或稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以气球变瘪；固体氢氧化钠或氧化钙，溶于水放出大量的热，所以气球变瘪，当温度降到室温，气球变鼓，由于氢氧化钠或氢氧化钙会和二氧化碳反应，所以气球变得更鼓． 故答案为：（1）紫色的石蕊试液变红，气球变瘪； （2）固体氢氧化钠遇水放热，也可以使气球变瘪； （3）①浓硫酸；②稀盐酸或稀硫酸；③固体氢氧化钠或氧化钙． 点评：解答本题关键要考虑气球鼓起的原因是压强增大，可能产生气体或溶于水放出热量，要熟记溶于水放热的常见物质． 现实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，小红同学想探究一下该固体的成分．她首先查阅了资料，得知：1．CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ 2．CaCl2溶液呈中性． 30