中学化学竞赛试题资源库——氮族元素
A组
．下列现象的产生与人为排放氮氧化物无关的是
A 闪电 B 酸雨 C 光化学烟雾 D 臭氧空洞 ii．下列物质中是造成光化学烟雾主要因素的是 A N2 B NO C NO2 D SO2
iii．下列各组两物质之间的关系，不属于同素异形体的是
A 氧气和臭氧 B 白磷和红磷 C 硅石和石英 D 石墨和C60 iv．下列元素的原子中，原子半径最大的是 A N B P C F D S v．
能在空气中稳定保存的物质是
A 白磷 B 亚硫酸钠 C 硒化氢水溶液 D 石英
vi．根据砷元素在元素周期表中的位置，推测砷元素单质及其化合物不可能具有的性质是 A 砷元素单质在通常情况下是固体
B 砷元素有－3、＋3、＋5等多种化合价 C As2O5对应的水化物的酸性比磷酸强 D 砷化氢不稳定
vii．下列有关氮气的叙述中错误的是 A 氮气可作贮存水果、粮食的保护气
B 氮的非金属性比磷强，所以氮气的化学性质比磷活泼 C 在雷雨天，空气中的N2和O2反应生成NO D 氮气既可作氧化剂，又可作还原剂
viii．氮族元素与同周期氧族元素及卤族元素比较，错误的是 A 原子半径小于同周期氧族元素及卤族元素的原子半径 B 非金属性弱于同周期氧族元素及卤族元素
C 气态氢化物的稳定性弱于同周期氧族元素及卤族元素的气态氢化物 D 单质的氧化性弱于同周期氧族元素及卤族元素单质的氧化性 ix．关于氮、磷、硅的下列叙述中，错误的是
A 氮和磷是农作物生长的必需元素；单质硅是良好的半导体材料
B 常温下，硅可以与氟气、强碱溶液起反应，氮气也能与氢气、氧气反应 C 它们最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3 D 氢化物的稳定性：SiH4＞PH3＞NH3 ．
x关于硫、磷、硅的下列叙述中，错误的是
A 磷是农作物生长的必需元素；硅是良好的半导体材料；硫在自然界中存在
B 常温下，硅可以与氟气、强碱溶液起反应；磷和硫在足量氧气中点燃得到它们的最高价氧化物
C 它们最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D 氢化物的稳定性：SiH4＞PH3＞H2S xi．下列各组中，离子能大量共存的是
＋＋－－＋＋－－
A NH4、Na、SO42、OH B NH4、H、Cl、CO32
＋＋－－＋＋－＋
C K、NH4、NO3、Cl D Fe2、NH4、NO3、H xii．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法错误的是
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www.ks5u.com A 12g C60中含有6NA个电子
B 1mol HNO3见光分解，转移电子数4NA
C 46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NA
D 60g SiO2与足量纯碱反应，高温下最多可释放出NA个气体分子
xiii．下列离子方程式错误的是
A 少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：
Ca2＋2ClO＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO
B 把少量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：
－＋－
HCO3＋Ba2＋OH＝BaCO3↓＋H2O
－
C NO2溶于水：3NO2＋H2O＝2H+＋2NO3＋NO↑
＋－
D 在NH4HSO4溶液中滴入等物质的量的NaOH溶液：NH4＋OH＝NH3·H2O
xiv．密闭的玻璃容器中用酒精灯加热下列物质，冷却后的物质其性质可能发生变化的是 A 白磷 B 氯化铵 C 硅酸 D 碘 xv．分离NaCl和NH4Cl的最佳方案是
A 加入烧碱 B 利用溶解度不同，采用结晶法 C 直接加热法 D 加 AgNO3
xvi．质量分数为30％的NH3·H2O与水等体积混合后，所得溶液质量分数 A 大于15％ B 等于15％ C 小于15％ D 无法确定
＋
－
．氯水和氨水相比较，溶液中的微粒（离子、分子）种数
A 氯水 ＝ 氨水 B 氯水 ＞ 氨水 C 氯水 ＜ 氨水 D 无法判断 xviii．在实验室里可按下图所示的装置来干燥、收体R，多余的气体可用水来吸收，则R是
A HCl B NO C NO2 D NH3
xvii
集气
xix．利用下列各组物质制备和收集相应的气体，适宜采用所示装置的是：① 二氧化锰和浓盐酸 ② 二氧化锰和双氧水 ③ 碳酸钙与稀硫酸 ④ 亚硫酸钠与浓硫酸 ⑤ NaOH固体和浓氨水
A ④ B ②④ C ②④⑤ D ①②③④⑤
xx．含下列某物质的硫酸铵，经测定含氮为20.16%，则这种硫酸铵中必含有
A NH4NO3 B NH4HCO3 C NH4Cl D CO(NH2)2
xxi．(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是
A Cr2O3＋N2＋H2O B CrO3＋N2＋H2O C Cr2O3＋NH3＋H2O D CrO3＋NO＋H2O
xxii．有可能混有下列物质的13.2g (NH4)2SO4样品，将该样品在加热条件下与过量NaOH溶液反应，可收集4.3L（标准状况）气体。则该样品中不可能含有的物质是
A NH4HCO3和NH4NO3 B (NH4)2CO3和NH4NO3 C NH4Cl和NH4HCO3 D NH4Cl和(NH4)2CO3
xxiii．据最新消息，我国今年将实现“神州号”宇宙飞船载人飞行。发射飞船的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体主要
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www.ks5u.com 是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是
A 高温下N2遇空气生成NO2 B NO遇空气生成NO2 C CO2与NO反应生成NO2 D NO与H2O反应生成NO2
xxiv．当氨和氧一起通过加热的铂丝网时，在导出的产物中不可能出现的物质是 A NO B NH4NO3 C N2 D H2O
xxv．将1摩氨气和2摩氧气混和，在800℃铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，所得的产物是
A 二氧化氮与氧气 B 一氧化氮与二氧化氮 C 硝酸与一氧化氮 D 硝酸与水
xxvi．将1mol NH3和2mol O2混和，在800℃铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，所得的产物是H2O和
A NO B NO2 C HNO3 D NO、HNO3
xxvii．把a升含(NH4)2SO4和NH4NO3的混和溶液分成两等份，一份加入b摩烧碱并加热，
＋－
恰好将全部NH4转变成NH3放出；另一份需含c摩BaCl2溶液恰能完全沉淀SO42，则原溶液
－
中NO3的物质的的浓度是
A (2b－4c)/a摩/升 B (b－2c)/a摩/升 C (2b－c)/a摩/升 D (b－4c)/a摩/升 xxviii．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后二个烧瓶溶液的关系是
A 溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同 B 溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同 C 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同 xxix．下列物质中既能与强碱反应又能与强酸反应
A (NH4)2SO3 B NaHSO4 C (NH4)2SO4 D Mg(OH)2 xxx．在下列反应中表示NH3既有还原性又有碱性的反应是 A NH3＋HNO3＝NH4NO3 B 8NH3＋3Cl2N2↑＋6NH4Cl C 4NH3＋5O24NO↑＋6H2O D 2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O
xxxi．有一种白色固体化合物X，当它与NaOH溶液共热时，放出气体可使湿润的酚酞试纸变红色，这种溶液用硝酸酸化后，再加入氯化钡溶液时，能生成沉淀，则X可能是
A (NH4)2SO3 B (NH4)2SO4 C (NH4)2CO3 D (NH4)3PO4 xxxii．一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定没有
A CaCl2 B (NH4)2SO4 C NaOH D (NH4)2CO3
xxxiii．一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有
A CaCl2 和(NH4)2SO4 B (NH4)2SO4 和(NH4)2CO3 C NaOH和CaCl2 D NaOH和(NH4)2SO4
xxxiv．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是
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www.ks5u.com A 向CuSO4溶液中加入适量铁粉
B 等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液 C 等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体 D 在NaBr溶液中通入过量氯气
xxxv．氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述不正确的是
A NH4H的电子式是：
B NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生
－
C NH4H中的H离子半径比锂离子半径大 D NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性
xxxvi．在城市空气中含有浓度较大的一氧化碳、氮的氧化物等大气污染物，其主要来源是 A 硫酸工业排放的废气 B 氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的废气 C 汽车尾气 D 煤炭不完全燃烧的产生的废气 xxxvii．下列气体的制取，需要用浓硫酸的是 A H2 B HClO H2S D NO2
xxxviii．在体积为V的密闭容器中，能入a摩NO、b摩O2、c摩N2，充分反应后，容器内氮原子数和氧原子数之比为
A (a＋c)/(a＋b) B (a＋2c)/(a＋b＋c) C 2(a＋c)/(a＋2b＋c) D (a＋2c)/(a＋2b)
xxxix．在汽车引擎中，N2和O2进行反应会生成污染大气的NO（N2＋O2＝2NO＋Q），据此，有人认为废气排出后，温度即降低，NO分解，污染也就会自行消失，事实证明此说法不对，其主要原因可能是
A 常温常压下NO的分解速度很慢
B 在空气中NO迅速变为NO2而不分解
C 空气中N2与O2的浓度高，不利于平衡向左移动 D 废气排出，压强减小，不利于平衡向左移动 xl．下列反应中气体只作氧化剂的是
A Cl2通入水中 B Cl2通入Na2SO3溶波中 C SO2通入氢硫酸溶液中 D NO2通人水中 xli．收集NO和NO2两种气体 A 都可用排水集气法
B 都可用向上排空气集气法
C NO用向上排空气集气法，NO2用排水集气法 D NO用排水集气法，NO2用向上排空气集气法
xlii．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是
A 氧气 B 二氧化氮 C 二氧化氮和氧气 D 二氧化氮和一氧化氮
xliii．将0.2mol NO2、0.1mol CO2、0.5mol HCl气体分别依次通入含0.4mol NaOH溶液中，最后所得的尾气的主要成分
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www.ks5u.com A NO、CO2 B NO2、CO2 C NO、CO2、HCl D NO2、NO、CO2
xliv．把Al粉和下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。若反应后气体的压强是反应前气体压强的1/2（恒温恒容条件下测得），则氮的氧化物是
A NO B N2O3 C N2O D N2O5 xlv．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为 A 3︰1 B 1︰3 C 1︰2 D 2︰1
xlvi．盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管的
A 1/2 B 1/3 C 2/3 D 5/6 xlvii．298K时，把压强都为1.00×105 Pa的3L NO和1L O2压入一个容积为2 L的真空容器，保持温度为298 K，容器中的压强最终为
A 1.50×105 Pa B 在1.50×105Pa与3.00×105Pa之间 C 3.00×105 Pa D 小于1.50×105Pa xlviii．a升CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与b升NO相混和时，可得到c升气体（相同状况），以下表达式中错误的是
A 若a＜b，则c＞0.5(a＋b) B 若a＞b，则c＝0.5(a＋b) C 若a＝b，则c＝0.5(a＋b) D 若a＜b，则c＜0.5(a＋b)
xlix．常温下，在密闭容器中将等摩尔的下列气体混和，完全反应后，容器内的压力是反应前的1/4倍，则该组气体是
A NO和O2 B H2S和SO2 C SO2和O2 D H2S和Cl2
l．将充满NO2和O2的量筒倒立于盛有水的水槽中，经过一段时间后，水上升到量筒体积的一半处停止了，则剩余气体的成份可能是
A NO2 B NO C O2 D N2
li．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为
A 3︰2 B 2︰3 C 8︰3 D 3︰8
lii．在一定条件下将a体积NO2和b体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后，容器内残留a/9体积的气体，该气体遇空气即变为红色，则a与b的比值为
A 1︰6 B 6︰1 C 8︰3 D 3︰8
liii．把平均分子量为51的Cl2和NO2混和气体A与平均分子量为48的SO2和O2混和气B同时通入一盛满水的倒立于水槽中的容器里，充分反应后溶液充满容器，则A与B的体积比为
A 4︰1 B 1︰1 C 2︰5 D 5︰2
liv．将盛有12毫升NO的试管倒置在水中，缓缓通入一定量氧气后，如果试管内气体体积变为4毫升，同通入氧气的体积可能是
A 6毫升 B 8毫升 C 11毫升 D 13毫升
lv．一定条件下，将等体积的NO和O2一同置于试管中，并将试管倒立于水中，充分反应后剩余气体约为原总体积的
A 1/4 B 3/4 C 1/8 D 3/8
lvi．将充满NO2和O2的量筒倒立于盛有水的水槽中，经过一段时间后，水上升到量筒体积的一半处停止了，则剩余气体的成份是
A NO2 B NO C O2 D NO或O2
lvii．将O2、NO、NH3、HCl分别收集于等体积的辊个容器里，用导管把四个容器连成一个
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