③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1︰2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。 请填空：
（1）甲是 ，乙是 。
（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是 （3）乙与丁反应生成W的化学方程式是
cxlix
．甲、乙、丙、丁是常见的单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体。A和B以物质的量2︰1通入水中，得到C溶液。请根据下图的转化关系回答：
（1）按要求写出下列物质：
乙分子的电子式 A分子的结构式 白色沉淀E、F的化学式 、 （2）写出溶液C中加氯水的离子方程式： ．．
（3）在催化剂和加热条件下，A可与丙反应，化学方程式为： ．．
．A、B均为由两种元素组成的常见化合物，甲、乙均为常见的单质，在常温下甲为固体，乙为气体，它们之间的关系如图所示。据此判断：
（1）A、B的化学式：A ，B 。 （2）甲、乙的名称：甲 ，乙 。 cli．A、B、C、D是中学化学实验中常用的四种
单质，它们之中有三种是气体，一种是固体。这些单质和甲、乙、X、Y、Z等五种化合物之间存在如下的关系：
cl
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据此判断：
（1）写出化合物Z的化学式 ；
（2）上述图示中的化学反应共有 个类型的基本反应，其中有 个化合反应。 （3）上述四种单质中存在同素异形体的元素是（写元素符号） 。 clii
．A、B、C、是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，组成B的元素是绿色植物生活所必需的大量元素之一，且B在空气中燃烧可以得到X和J，X和J均为固体，X水解可生成两种碱性物质。在适当条件下，它们相互之间有下图所所示的转化关系：
（1）用化学式表示化合物L 、单质C 。 （2）物质Z的分子空间构型是 。
（3）反应①的化学方程式 。 （4）反应⑤的化学方程式 。
（5）在常温下用气体密度测定NO2的相对分子质量，实验值比理论值偏 （填“高”或“低”），其原因是 。
cliii
．A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质； ②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；
③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。 请回答以下问题：
（1）B的电子式为 ，A的结构式为 ，A分子的空间构型是 。 （2）写出②中涉及反应的化学方程式 ；
（3）由B反应生成1mol A放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式，并注明反应条件 ；
（4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式 。
cliv
．铜和硝酸反应的物质的量的关系如图所示，纵坐标表示消耗铜的物质的量，横坐标表示消耗硝酸的物质的量，坐标图中各条线表示下列反应：
A Cu和浓HNO3 B Cu和稀HNO3
C Cu和被还原的HNO3（浓）
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www.ks5u.com D Cu和被还原的HNO3（稀） 其中
（1）Q表示反应 ； （2）P表示反应 ； （3）T表示反应 。
clv．L、M、Q、R、X代表五种物质，它们都含某种价态的氮元素，各物质中氮元素的化合价只有一种。物质L中氮元素的化合价比物质M中的氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会有如下的转化关系（未配平）：
①Q＋HCl→M＋Cl2＋H2O ②R＋L→X＋H2O ③R＋O2→L＋H2O
请判断：
（1）五种物质按氮元素的化合价从高到底的顺序排列是 。若这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是 （用字母表示）
（2）反应③是在催化剂（如铂、氧化铁等）存在下，加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要的应用。若X是密度比CO2小的气体，那么X的公子式是 。
（3）某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转化关系(未配平)，其中你认为一定不能实现的是 。
A NO＋HNO3→N2O3＋H2O B NH3＋NO→HNO2＋H2O C N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2
clvi．工业上将磷酸钙、石英砂和碳粉混和在电弧炉中焙烧来制取白磷： （1）配平下列化学方程式，标出电子转移方向和数目：
Ca3(PO4)2＋ SiO2＋ C＝ CaSiO3＋ Px＋ CO↑ （2）反应得到的Px蒸气的密度是相同条件下氢气的62倍，据此计算反应制得白磷的分子量。答： 。
（3）根据以上计算推断白磷的分子式为 ，其空间结构为 ，其键角为 ，其晶体类型属于 。
（4）白磷在空气中不完全燃烧得到磷的氧化物，其分子组成可认为白磷分子中的全部P－P键断裂后嵌入一个氧原子，则该氧化物的化学式为 。
clvii．将磷酸加强热时可发生分子间的脱水生成焦磷酸（H4P2O7）、三磷酸以至高聚磷酸。 （1）焦磷酸的结构式是 ；
（2）当高聚磷酸中P原子数为20时，其化学式是 ；
（3）如用n表示高聚磷酸中磷原子数，则高聚磷酸的结构简式为 。
clviii．自然界中的磷矿石，磷酸钙矿比较少，主要是磷灰石矿[Ca5F(PO4)3]，写出以磷灰石矿粉为原料生产过磷酸钙化肥的反应方程式。
clix．氮有多种氧化物，其中亚硝酐N2O3很不稳定，在液体或蒸气中大部分离解成NO和NO2，因而在NO转化成NO2的过程中几乎没有N2O3生成。亚硝酸也不稳定，在微热甚至常温下也会分解。亚硝酸钠是一种致癌物质，它在中性或碱性条件下是稳定的，酸化后能氧化碘化钾生成碘和NO气体。
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www.ks5u.com （1）写出亚硝酸分解的化学方程式：
（2）写出酸性溶液中亚硝酸钠和碘化钾反应制取一氧化氮的离子方程式：
（3）在隔绝空气的条件下按以下操作：先向亚硝酸钠中加入稀盐酸，片刻后再加入碘化钾溶液，这样制得的气体的平均分子量 30。
clx
．某元素的最高价氧化物的化学式为R2O5，其气态氢化物中含H 8.82％（质量分数），计算该元素的相对原子质量。若该元素原子核内质子数比中子数少1个，确定该元素的名称、元素符号及它在元素周期表中的位置。
clxi．在密闭容器中加入(NH4)2CO3和NaOH两种固体共m克，将容器加热到200℃，经充分反应后，排出其中的气体，冷却称得剩余固体的质量为n克，求原容器中的NaOH固体的质量（用含有m、n式子表示）
clxii．加热某偏磷酸的水溶液（体积保持不变），可得24.5%的磷酸溶液 （1）原来这种偏磷酸溶液的质量百分比浓度为多少?
（2）若所得磷酸溶液的密度为1.2克/毫升，则该磷酸溶液的摩尔浓度为多少? clxiii．向10毫升0.1mol/L磷酸溶液中滴加0.02mol/L的氢氧化钙溶液，不断搅拌 （1）当滴入Ca(OH)2溶液为60毫升时，得到的沉淀物是什么?质量为多少? （2）当加入Ca(OH)2溶液超过多少毫升时，溶液中开始出现沉淀?
（3）若将0.3mol/LNaOH和0.1mol/LCa(H2PO4)2溶液等体积混和，充分搅拌后静置，写出该反应的离子方程式。
clxiv．假设一个30毫升NO2和O2的量筒充满该混和气体，倒立在水槽中，水面上升，最后余7.5毫升气体，求原混和气体中NO2和O2的体积。
clxv．有一块铜银合金的质量为51.6克，将它溶解在足量的稀硝酸中，在标准状况下，收集到6.72升气体，求合金中铜的质量。
clxvi．当铝和某二价金属的合金放入浓硝酸时（设反应过程中温度不升高），所放出的气体的体积为4.48升（标准状况，下同）。用碱处理相同质量的合金可放出6.72升气体。如果将12.8克该合金中的某二价金属溶于浓酸中，可放出4.48升二氧化硫。试确定合金中的某二价金属及合金的组成。
clxvii．2.24克铁与100毫升稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，铁、硝酸均无剩余。
＋
向反应后的溶液中加入50毫升0.2mol/L的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3全部还原，求原硝酸溶液的物质的量浓度。
clxviii．100毫升含HNO3、H2SO4的稀溶液中，加9.6克铜充分反应，铜全溶，产生2.24升NO（标准状况）。同体积的混合酸恰好与250毫升2mol/L的NaOH完全中和，计算原混合酸中HNO3、H2SO4的物质的量浓度。
clxix．加热硝酸铜结晶水合物和硝酸银的混和物110.2克，使其完全分解，得到固体残留渣48.4克。将反应生成的气体通过水充分吸收后，剩余气体为1.68升（标准状况）。求原混和物中硝酸铜结晶水合物的分子式。
clxx．已知NOx＋NH3→N2＋H2O可治理工业废气NOx。现有NO和NO2混合气体3升，可用同温同压下3.5升NH3恰好使它完全转化为N2。则原混和气体中NO和NO2的体积比是多少?
clxxi．已知NH3和Cl2混合发生下列反应： ①2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl ②NH3＋HCl＝NH4Cl
且认为①反应进行完全后才发生②反应，现有Cl2和NH3共a升，混和后充分反应，气体体积变为b升，问有多少升NH3被氧化?（设反应前后气体体积均为同温同压下测定）
clxxii．A（含M）和B两种溶质的溶液，按化学计量混和后产生1.25克含二价金属M的盐的沉淀。此沉淀加热到1100℃分解产生0.70克固态金属氧化物MO和另一种气态氧化物。蒸发滤液得到2.0克干燥残渣，此残渣215℃分解得到一种气态氧化物和0.90克水蒸气，两种
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www.ks5u.com 气体总体积换算成标准状况下的体积是1.68升。
（1）写出A和B的分子式
（2）写出上述变化过程中全部的化学方程式
clxxiii．强热NH4NO3与Fe(NO3)2·6H2O的晶体混和物36.8克，待其完全分解后将生成的气体干燥，得干燥气体0.3摩。又已知混和晶体经强热后生成的残渣重8.0克，求干燥后气体的成分和它们各自的物质的量。（已知NH4NO3按下式分解：NH4NO3＝N2↑＋1/2O2↑＋2H2O）
clxxiv．近年来，工业上用Mg(NO3)2替代浓硫酸作为制取浓硝酸的脱水剂（以下数据均为质量百分比浓度）。65%HNO3（质量为M1）中加72%Mg(NO3)2溶液（质量为M2）后蒸馏，分别得到97.5%HNO3和60%Mg(NO3)2溶液（不含HNO3），
（1）若蒸馏过程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比M1︰M2的值。 （2）蒸馏过程中，若水的损耗占总质量的5%，即有（M1＋M2）×5%的水流失，则投料时的比值M1︰M2应该 （增大、减小或不变）。
clxxv．有一容积为amL的集气瓶，现用向上排空气法收集NO2气体后的集气瓶倒置于水槽中，反应停止后，一部分水进入集气瓶，形成稀HNO3（假设溶质不向外扩散）（气体均在标准状况下测定，空气中N2与O2的体积比为4︰1，其它成分忽略不计，且不考虑2NO2N2O4）
（1）当收集到NO2为amL时，所得HNO3的物质的量浓度是 ；
（2）若与水作用后，集气瓶中余下的气体全部是N2时，原来收集到的NO2的体积为 mL；
（3）若与水作用后，集气瓶中余下的气体是N2与O2，则原来收集到的NO2的体积V的范围是 ；
（4）若收集到的NO2体积为3a/4mL，计算所得HNO3的物质的量浓度（写出计算过程） clxxvi
．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，反应方程式为：Cu＋4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2
＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2↑＋2NO＋4H2O
（1）1.92g Cu投入适量的浓硝酸中，充分反应后，Cu完全溶解，并收集到1.12L标准状态下的气体，则参加反应的硝酸的物质的量是 ；如将此气体通过足量水，最后剩余气体的体积是 （标准状态下）
（2）现有1mol/L的稀硝酸和3mol/L的稀硫酸的混合溶液100mL，往其中投入足量的铜片。请计算铜片被溶解的质量。
clxxvii．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，反应方程式为：Cu＋4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2
＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2↑＋2NO＋4H2O。
现将25.6g Cu投入50mL 12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状态）NO和NO2的混合气体。
（1）被还原硝酸的物质的量是 。
（2）判断25.6g Cu和50mL 12mol/L的硝酸反应后何者有剩余？ 。 其物质的量是 。
（3）如果4.48L（标准状态）NO和NO2的混合气体是通过排水法进行收集，则收集到的气体的体积是 。（1～3小题不写计算过程）
（4）如果往反应后的体系内再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，是否会有气体逸出，写出离子反应方程式，并计算气体的体积（标准状态）。
计算过程：
clxxviii．硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO和NO2的混和物）是主要的大气污染物之一。可用以下方法进行治理，其主要原理可表示如下：2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。现有标准状况下的a升NO2（其中含体积分数为20%的N2O4）
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