为 。
④物质C在加热脱水时生成何种人们所共识的肥料，它的俗名为 ；结构式为 。
ccxvii．以无机物态存在于土壤中的磷，多半是和钙、铝、铁结合的难溶磷酸盐。
磷酸钙在酸性条件下溶解度增大，使磷的肥效增强；加入土壤中的磷酸钙久后则转变为磷酸铝、磷酸铁，导致磷的肥效降低。请解释并回答下列问题。
（1）磷酸铝在酸性条件下其溶解量（和在近中性条件下的相比） （填入增大、持平或减小。不同），在碱性条件下其溶解量 。因为：
（2）磷酸铁在碱性条件下其溶解量 。因为： （3）作为磷肥，磷酸铁的肥效不高，但在水田中，其肥效往往明显增高。因为： 。
ccxviii．氮有多种氧化物，其中亚硝酐N2O3很不稳定，在液体或蒸气中大部分离解成NO和NO2，因而在NO转化成NO2的过程中几乎没有N2O3生成。亚硝酸也不稳定，在微热甚至常温下也会分解。亚硝酸钠是一种致癌物质，它在中性或碱性条件下是稳定的，酸化后能氧化碘化钾生成碘和NO气体。
（1）写出亚硝酸分解的化学方程式： ；
（2）写出酸性溶液中亚硝酸钠和碘化钾反应制取一氧化氮的离子方程式： ；
（3）在隔绝空气的条件下按以下操作：先向亚硝酸钠中加入稀盐酸，片刻后再加入碘化钾溶液，这样制得的气体的平均分子量 30（填“大于、小于或等于”）。
ccxix．判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。某些含氧酸的酸性如右表：
（1）亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大。H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构式分别为：
① ；（2）
（2）H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：
① ；② 。 （3）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学反应方程式
ccxx．由含砷的白磷制备磷酸时，可以用P2S5试剂来除去磷酸中的亚砷（Ⅲ）酸，试写出相应反应的化学方程式：① ；② 。
ccxxi．砷是周期表中ⅤA族元素，自然界中主要以硫化物矿存在，例如雌黄（As2S3）。制备砷的单质时，先将雌黄在空气中煅烧生成碎的正三价氧化物，该反应的化学方程式是 ；砷能被浓热的硫酸氧化成As2O3，化学方程式是 ；As2O3俗称砒霜，是剧毒物质，法庭医学分析上常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒：把试样与锌和硫酸混和，若试样中含有砒霜，则会发生反应生成砷化氢，硫酸锌和水，化学方程式
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www.ks5u.com 是 ；在无氧条件下，将生成的砷化氢导人热的玻璃营中，在试管加热的部位砷化氢分解形成亮黑色的“砷镜”，化学方程式是 。
ccxxii．有A、B、C、D四种短周期元素。已知一个B原子的原子核受到α粒子的轰击得到一个A原子的原子核和一个C原子的原子核，又知C、D元素同主族，且能发生上面两个反应。请回答：
①比较B、C原子半径大小 画出D离子的结构示意图 ②写出第一个反应方程式 ③由这四种元素组成的化合物中（四种元素都有），相同浓度下pH最小的是 最大的是
＋＋＋－－
ccxxiii．从某些方面看，氨和水相当，NH4和H3O（常简写为H）相当，NH2和OH相
－－－
当，NH2（有时还包括N3）和O2相当。
（1）已知在液氨中能发生下列二个反应
NH4Cl＋KNH2＝KCl＋2NH2 2NH4I＋PbNH＝PhI2＋3NH3
请写出能在水溶液中发生的与上二反应相当的反应方程式。 （2）完成并配平下列反应方程式（M为金属）： M＋NH3→ MO＋NH4Cl→ M(NH2)2→
ccxxiv．PCl5极易水解，将PCl5投入液氨中也能发生氨解，写出PCl5氨解反应方程式。 ccxxv．磷酸氢二钠溶液中加入AgNO3溶液后有黄色沉淀生成，且原溶液pH值有明显下降，写出反应方程式。该黄色沉淀能溶于氨水，写出反应方程式。
ccxxvi．用浓氨水和碘片反应可生成一种不溶于水的炸药—碘化氮晶体（NI3·NH3），写出该炸药合成与爆炸的方程式。
ccxxvii．HNO3是极其重要的化工原料。工业上制备HNO3采用NH3催化氧化法，将中间产生的NO2在密闭容器中多次循环用水吸收制备的。
（1）工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其它损失）。
① 试写出上述反应的化学方程式。
② 设循环操作的次数为n，试写出NO2→HNO3转化率与循环操作的次数n之间关系的数学表达式。
③ 计算一定量的二氧化氮气体要经过多少次循环操作，才能使95％的二氧化氮转变为硝酸？
（2）上述方法制备的HNO3为稀HNO3，将它用水稀释或蒸馏、浓缩可制得不同浓度的HNO3。实验证明：不同浓度的HNO3与同一金属反应可生成不同的还原产物。例如，镁与硝酸反应实验中，测得其气相产物有H2、N2、NO、NO2，液相产物有Mg(NO3)2，NH4NO3和H2O。生成这些产物的HNO3浓度范围为：H2：C＜6.6mol/L；N2＋和NH4：C＜10mol/L；NO：0.1mol/L＜C＜10mol/L；NO2：60%NO2C＞0.1mol/L。各气相产物成分及含量随HNO3浓度变化曲N240%线如右图所示。 NOH220%www.ks5u.com - 32 -
0www.ks5u.com 246810mol/L④ 写出Mg与11mol/L的HNO3反应的方程式；
⑤ 960 mg Mg与1L 4mol/L的HNO3恰好完全反应，收集到224 mL气体（S.T.P）气体，试通过计算写出反应方程式。
ccxxviii．镁与硝酸反应实验中，测得其气相产物有H2, NO, NO2, 液相产物有Mg(NO3)2, NH4NO3和H2O。生成这些产物的
NO HNO3浓度范围为： H2 C＜6.6mol/L；N2和NH4+ C＜10mol/L；0.1mol/L＜C＜10mol/L；NO2 C＞0.1mol/L。各气相产物成分
及含量随HNO3浓度变化曲线如右图所示。
a.写出1g Mg与12mol/L的HNO3反应的方程式：
b.960mg Mg与1L 4mol/L的HNO3反应，收集到224 mL气体（S.T.P）气体，试写出反应方程式：
ccxxix．①在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO，写出反应方程式。
②按下列两种步骤实验：①先把NaNO2加入酸性溶液里，再加KI；②先混合KI和酸性溶液，再加NaNO2。问何者所得NO纯，为什么？
ccxxx
．美国某研究人员最近发现，虾类软壳食物中含有五价砷的化合物，人们在食用虾类
后如立即服用维生素C（抗坏血酸）片剂或吃水果，有可能对人体健康不利，请你推测可能的原因。
ccxxxi．将两种无水硝酸盐的混合物4.95g灼烧，生成气态产物。当在1atm加热到1273K时，其体积为626L，同时生成1.38g固体。后者易溶于水，其溶液呈弱碱性。本实验所用的是一些什么盐？
ccxxxii．As2O3俗称砒霜，是一种剧毒的白色粉未状固体，法庭医学分析和卫生防疫分析上为鉴定试样中是否含砒霜，是把样品跟锌、盐酸混和，将产生的气体AsH3导入热的玻璃管，AsH3就会因缺氧而在加热部位分解，由单质砷而集成“砷镜”，“砷镜”能被NaClO溶解而成砷酸H3AsO4，试写出反应式。
ccxxxiii．火灾给世界各国造成巨大的经济损失与人员伤亡。1993年，中国发生火灾3万多起，死亡2467人，直接经济损失11.2亿元人民币。只要人们足够重视，许多火灾本来是可以防止的。1993年8月，我国某地某仓库发生一起震惊全国的火灾，直接经济损失达人民币2亿元，这笔钱如果用于办教育，可以建许多学校。据报载，火灾首先发生在4号仓，那儿储存的是1000多箱火柴和数量不详的硝酸铵。起火后，工人用普通灭火器灭火效果不佳，继而在该仓库发生猛烈的爆炸。让我们分析一下，为什么用普通灭火器效果不佳？产生爆炸的主要原因可能是什么？
ccxxxiv．氨氧化法可制得50%的HNO3，加脱水剂可进一步制得90%的HNO3。某工厂同时生产50%的HNO3与90%的HNO3，两种产品的质量比为m1/m2＝x（其中m1为50% HNO3的质量，m2为90%HNO3的质量）。若以17t液氨为原料生产：
（1）导出理论上所需水量y（L）与质量x的数学表达式（假定NH3的转化率为100%）。 （2）根据导出的数学关系式求出只生产50% HNO3的所需的水量与只生产90% HNO3的所需的水量。
（3）质量比为多少时，进出的水量保持平衡？此时两种产品的总质量为多少？
ccxxxv．试管内有1~2mL浓硝酸，在放入两块小铜片，不到半分钟，反应剧烈发生，待红棕色气体充满试管时，迅速将试管倒扣在盛水的烧杯中，可以观察到水位上升的高度远远超过试管容积的2/3，为什么？
ccxxxvi．两种非金属元素彼此距离两个周期，其单质Xm、Yn，都是无放射性的固体，能发生反应：Xm十Yn＋H2O＝HY＋H3XO4＋XH4Y，试判断m、n的值，并确定Xm、Yn各是什么物质？简述理由。
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www.ks5u.com ccxxxvii．某学生根据高中课本中硝酸铅受热分解的实验操作来判断硝酸铅的分解产物之一是氧气；将试管中的硝酸铅加热到熔融，把带有火星的细木条伸进试管口，检验放出的气体。当发现木条复燃时该学生即断言；硝酸铅受热分解有氧气放出。请你对上述实验及结论的合理性作出评价。如有必要，可提出改进的实验方案。
ccxxxviii．现有A、B、C、C、D、E、F、G、H八种气体，均为无机物，根据下列事实判断各是哪种气体。
①．A、B是难溶于水的无色气体，其余均可溶于水，而H溶于水后又产生一种不溶于水的气体。
②．把A、D混合见光反应生成E。
③．一定条件下F能与O2反应生成B，也可生成H，而F、H皆易溶于水，其溶液的酸碱性恰好相反。
④．G可以使溴水退色。也可以使C氧化成黄色固体。 ⑤．C在较高温度时分解得到黄色固体。 ccxxxix．将5.6 g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入水中，还有 mL气体（S.T.P）不能溶解。
ccxl．100mL含HNO3、H2SO4的稀溶液中，加9.6g铜充分反应后，铜全溶，产生2.24L NO（标准状况）。同体积的混和酸恰好被250mL 2mol/L的NaOH完全中和，试计算原混合酸中HNO3、H2SO4的物质的量浓度。
ccxli．在有机溶剂里令n摩尔五氯化磷与n摩尔氯化铵定量地发生完全反应，释放出4n摩尔的氯化氢，同时得到一种白色的晶体A。A的熔点为113℃，在减压下，50℃即可升华，在1Pa下测得的A的蒸汽密度若换算成标准状况下则为15.5g/L。
（1）通过计算给出A的分子式。
（2）分子结构测定实验的结论表明，同种元素的原子在A分子所处的环境毫无区别，试画出A的分子结构简图（即用单键一和双键＝等把分子里的原子连接起来的路易斯结构式）。
ccxlii．大量使用内燃机动力车辆明显地造成空气污染。除有机物外，一氧化碳和氮氧化物也是有毒物质。提高内燃机的功率必须提高燃烧温度，而十分遗憾，提高温度将增多如上有毒物质的产量。因此必须找到某种折中的最佳解决方案。
①内燃机燃料完成燃烧产生什么（写化学反应方程式）？
②氮氧化物是通过什么反应产生的？它和空气作用和雨水作用情况如何？水的PH值发生什么变化？
③为什么氮氧化合物是大气的严重污染物？
④通过什么无机反应可使CO和NO在排放时转化成空气的组分气体？ ⑤在空气里的O2的供应一定的条件下，CO和CO2之间的平衡将受到什么因素并以什么方式的影响？
⑥大自然通过什么无机化学反应除去因燃烧进入大气的CO2？
ccxliii．现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时坐在驾驶室的人因向前冲撞发生意外。这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。例如有一种配方为：61～68％NaN3（叠氨化钠）、0～5％NaNO3、0～5％陶土、23～28％Fe2O3粉、1～2%SiO2粉、2～6％石墨纤维这些粉末经加压成型后，装在一个大袋子里，袋子放在驾驶室座位前。撞车时，约在10毫
－
秒（103秒）内引发下列反应：2NaN3＝2Na＋3N2（365℃分解）反应在约30毫秒内完成，袋内充满N2气而胀大，阻止人体前冲。在以后的100～200毫秒内气体“消失”，所以不致使人反弹，同时袋内的钠变成氧化钠。
（1）你认为完成上述引发分解、维持分解、生成气体的“消失”、Na变成Na2O过程各
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www.ks5u.com 需什么物质。在配方里那一种物质起上述作用？
（2）若气袋内放300g NaN3，在充满氮气时，袋内有多少体积（1大气压，300K）气体。若袋内气体压力达到4大气压（此时为350K）。问袋的体积有多大？
（3）配方中Fe2O3的量是依照什么设计的？
（4）叠氮离子中三个氮原于连成直线，N－N键等长（116pm）。写出其电子结构式； （5）怎样做到既使混合物在30毫秒内迅速分解，但又不燃烧、爆炸？
ccxliv．把CaCl2与Na2HPO4溶液混合时，可得磷酸八钙Ca8H2(PO4)6·5H2O晶体沉淀，把所得沉淀长时间加热可以水解生成羟基磷灰石结晶Ca5(PO4)3(OH)。写出水解的反应方程式并讨论下列问题。
（2）下列两种方法中，哪一种得到的羟基磷灰石多？为什么？
①1mol/dm3 CaCl2 50cm3和1mol/dm3 Na2HPO4 30cm3混合后，将所得Ca8H2(PO4)6·5H2O滤出。再将它放在80cm3水中于80℃加热5小时。
②1mol/dm3 CaCl2 50cm3和1mol/dm3 Na2HPO4 30cm3混合后，直接在80℃加热5小时。 （1）在实验中，按①法制得的产物含Ca与含P摩尔比为1.5。计算Ca8H2(PO4)6中有多少摩尔百分比已转化为Ca5(PO4)3(OH)？
ccxlv
．用容量法测定磷肥含磷量的主要步骤如下：准确称取磷肥0.385g，用硫酸和高氯酸在高温下使之分解，磷转化为磷酸。过滤、洗涤、弃去残渣。以硫酸－硝酸为介质，加入过量钼酸铵溶液生成钼磷酸铵沉淀(NH4)3H4PMo12O42·H2O。过滤、洗涤、沉淀溶于40.00 cm3 1.026 mol/L NaOH标准溶液中，以酚酞为指示剂，用0.1022
2－2－3
moL/L盐酸标准溶液滴定至终点（MoO4、HPO4），耗去15.20 cm。计算磷肥中磷的百分含量（以P2O5计）。（P2O5的摩尔质量：142 g·mol－1）
ccxlvi．称取含有Na2S和Sb2S3的试样0.2000g，溶于浓HCl，加热，生成的H2S被50.00mL浓度为0.01000mol/L的酸性碘标准液吸收，此时，H2S被氧化成硫。滴定剩余的碘消耗了0.02000mol/L Na2S2O3标准溶液10.00mL。将除去H2S的试液调为弱碱性，用上述碘标准溶液滴定锑（Sb(Ⅲ)→Sb(Ⅴ)），消耗了10.00mL，写出配平了的有关方程式，计算试样中Na2S和Sb2S3的百分含量。（Na2S和Sb2S3的摩尔质量分别为78.04、339.7g/mol）
C组
ccxlvii．指出下列物质在液氨中的酸碱行为：CH3OOH、CH3CH2OH、H2NCONH2、NaH。
ccxlviii．写出下列各反应的方程式。 （1）在液氨中，氨基钾与苯胺作用。
（2）往浓H2SO4－HNO3体系中通入HCl气体，生成NO2Cl。 ccxlix．低温下，Na溶于液态NH3的反应式为：
＋－
Na＋(m＋n)NH3＝Na(NH3)m＋e(NH3)n ＋－
氨合钠离子［Na(NH3)m］为无色物，氨合电子［e(NH3)n］（一般浓度时）为深蓝色。取两根惰性电极分别作阴、阳电极，插入Na的液氨溶液中进行电解。请写出阴阳两极的电极反应方程式。
ccl
．磷的氯化物有PCl3和PCl5，氮的氯化物只有NCl3，为什么没有NCl5？
白磷在过量氯气（其分子有三种不同的相对分子质量）中燃烧时，其产物共有 种不同分子。
ccli．写出NF3水解反应的方程式。
－
cclii．HN3称为叠氮酸，N3是类卤离子。
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