酸、消石灰、浓盐酸和蒸馏水。
（1）气体X的化学式为 ；
（2）所选药品：甲是 、乙是 、丙是 ；B装置的作用是 ；
（3）用所选的药品制气体X时的化学方程式为 。 （4）在反应刚开始时A中的主要现象是 。 （5）B装置发生反应的化学方程式为 。 cxxxv
．（1）右图甲中装置甲是某种不溶于水
的气体X的发生装置和收集装置（必要时可以加热），所用的试剂从下列试剂中选取2~3种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀氨水、大理石、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水。
回答下列问题：
①气体X的分子式是 。
②所选择的药品a是 ，b是 ，c是 。 ③下列装置乙和丙，能代替装置甲的简易装置是 （填“乙”或“丙”）
④请写出在试管a中所发生反应的化学方程式 。
⑤从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到的实验现象有哪些，请依次逐步写出 ； ； ； 。
（2）在进行研究性学习的过程中，学生发现等质量的铜片分别与等质量均过量的浓硝酸或稀硝酸反应，所得到溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，针对这种现象，学生进行了讨论，出
＋
现两种意见，一种认为：Cu2浓度差异引起了这种现象，你认为 （填“正确”或“不正确”），依据是： ；
＋
另一种意见是：溶液呈绿色可能是Cu2与NO2混合的结果，并用实验进行了证明，请简述实验方案与实验现象： 。
cxxxvi
．某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装
置（如右图所示，其中有1处错误）。请完成下列问题：
（1）该实验目的是 。
（2）该实验的原理是（用化学方程式表示）
。
（3）实验用品：实验仪器除铁架台（带铁夹）、储气瓶（两个）、直管活塞（K1、K2）、止水夹（K3）、橡皮管、橡皮塞以及若干玻璃管连件外，还有 ，实验所用试剂为 。
（4）实验步骤：
①按右上图连接好仪器。
②扭开活塞K1和K2，主要现象为 。
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www.ks5u.com ③关闭活塞K1和K2，打开止水夹K3，可能出现的现象为 。 （5）指出该套实验装置的错误之处： 。 cxxxvii
．如图所示，在一个烧瓶中充满气体A，打开①处的止水夹并向烧瓶
中缓慢通入等体积的气体B后关闭该止水夹，待充分反应后再打开②处的止水夹。请按要求填表回答打开②处的止水夹前后烧瓶中观察的现象并按要求书写反应的化学方程式：
（1）
现 象 实验 气体A 气体B 序号 打开②处止水夹前 打开②处止水夹后 SO2 H2S ① ———— ② ③ NH3 O2 HCl NO A与B反应 的化学方程式 （2）分别完成以上三个实验后，烧瓶内剩余气体最多的是（填实验序号） 。 cxxxviii．用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。
（1）实验前应如何检验该装置的气密性? （2）拨开试管a的橡皮塞，加入10毫升6mol/L稀硝酸和1克薄铜片，立即将带有导管的橡皮管塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，逐渐加快。请写出试管a中所发生的所有反应的化学方程式。
（3）从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到哪些现象?请依次逐一写出。 （4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后的气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面上升的原因。
（5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象?
cxxxix．如下图的装置中：
a是盛有标况下的空气（氧气占五分之一）和10毫升1.2mol/L硝酸的250毫升烧瓶。b是未充气（实验开始前内部没有气体）放有0.384克铜粉的气球。c是夹紧了的弹簧夹。d中盛有足量的过氧化钠。e是充有二氧化碳的针筒。整套装置已经过气密性检查合格。
（1）将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现铜粉有余（设产生的气体不溶解于溶液中），则可观察到的是 。
（2）欲提高铜与硝酸反应的速度可采用多种不同的措施
①若用加入化学试剂法，下列试剂中可以使用的是（填代号） ； A 蒸馏水 B 无水醋酸钠 C 石墨 D 硝酸银溶液（少量） ②若用升高温度法，请在图中画出完整的示意图。
③将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小，发生有关反应的化学方程式是 ，此时气球全在烧瓶外还是有一部分进入烧瓶?
④打开弹簧夹将二氧化碳扒推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、溶液充分接触，欲使所有的铜粉都溶解，至少需要推入二氧化碳 毫升
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www.ks5u.com ⑤将上述全过程用一个总的化学方程式表示。 cxl
．用下图中的仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO（N2、O2的用量可自由控制）。已知：
－－
①NO＋NO2＋2OH＝2NO2＋H2O ②气体液化的温度：NO2：21℃；NO：－152℃。
铜粉 NaOH溶液 浓H2SO4 热水浴 冰水浴 A B C D E 试回答：
（1）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号为 （2）反应前应先通入一定量氮气，目的是 （3）确认气体中含有NO的现象是 （4）装置E的作用是 （5）如果O2过量，则装置B中发生的化学方程式为
cxli．某学生要用浓硝酸法（测定反应生成气体的量）测定某铜银合金中铜的质量分数。资料表明：①反应中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成； ②常温下NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体（或晶体）存在。为完成测定并验证确有NO生成，该学生设计的实验装置如下图，试回答：
（1）实验前要先打开A装置的活塞K1，通入一段时间氮气后再关闭K1其目的和原因是 。
（2）装置B的作用是 。
（3）实验时A中反应停止后，打开D装置导管的活塞K2并通入氧气，若反应确有NO产生，D中的现象是 ；实验时发现通入氧气温度的高低对实验有较大的影响，为便于观察应通入 （填“冷”或“热”）的氧气，其原因是（用所学过的理论知识解释）
（4）为减小测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应进行的操作是
（5）若设反应中硝酸无挥发也无分解，且溶液的体积变化忽略不计，实验已测得以下数据：铜银合金的质量、浓硝酸的物质的量浓度及体积（过量）、E装置反应生成物中氮元素的质量；为确定合金中铜的质量分数，还需测定的数据是
（6）若实验只测定Cu的质量分数，不检验NO的产生，则在铜银合金与浓硝酸反应后，只需简单实验操作（不使用B～E连续装置）就可达目的，简述实验过程
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www.ks5u.com cxlii．某化学探究性实验小组的同学对铜与硝酸反应的实验进行了下列几方面的研究。
（1）用铜屑与稀硝酸反应的实验反应速率较慢，为加快反应的速率，可采取的措施是 或 。
（2）铜与稀硝酸反应的离子方程式为： ；在做铜与稀硝酸反应的实验时常观察到试管内生成的气体先为浅紫红色，其原因是 ；为了直接观察到生成的气体的颜色，可在往稀硝酸中加入铜的同时，加入少量的碳酸盐即可达目的。那么加入碳酸盐的作用是 。
（3）在做铜与浓硝酸反应的实验时，实验小组为了减少污染，设计了以下四种装置，希望既能观察到反应现象，又能在木拆卸、不增加仪器的情况下使No被吸收（注：NaOH溶液可吸收NOx）以避免污染环境。他们设计的装置中能达到目的的是________（填序号）。
（4）实验小组利用上图中的 装置（填序号），可以在不拆卸、不增加仪器的情况下，用同一装置先后连续完成铜与浓、稀硝酸的反应。要达到此目的，棉球a蘸的物质是 ，液体b为 。
cxliii．Cu＋4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2＋2NO2＋2H2O??①
3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O??②
上述两个化学方程式只表明反应的一个总的结果，而未表明反应过程中的一些情况
（1）假定在反应②的过程中只有NO2生成，但实验中却看不到红棕色气体生成，试用文字和化学方程式简要说明。
（2）若在反应①的过程中也有NO生成，但反应结果中却只有NO2（不考虑外界影响），试写出该变化的化学方程式。
cxliv．下面所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取三氯化磷，在仪器d（瓶塞用金属簿包裹）放入足量白磷，将氯气迅速而又不间断地通入仪器d中，氯气与白磷就会发生反应，产生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下表所示：
熔点 沸点 三氯化磷 －112℃ 76℃ 五氯化磷 148℃ 200℃（分解） a CaCl2 d f b c e g
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www.ks5u.com （1）有浓盐酸、浓硫酸、白磷、二氧化锰、氢氧化钠等物质供选用，a、b中应该装入的试剂分别是a_____________、b______________。
（2）需要加热的仪器有___________ (填字母)。
（3）生成的三氯化磷在蒸馏烧瓶e中收集，为保证三氯化磷蒸汽冷凝，应在水槽g中加入________________。
（4）三氯化磷遇水蒸气强烈反应，甚至爆炸。所以d、e仪器以及装入的物质都不能含有水分。为除去氯气中的水分，C可以装入下列物质中的___________（填字母）。
A 碱石灰 B 浓硫酸 C 无水氯化钙
（5）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器d不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在曲颈瓶的底部放少量________________。
（6）实验室的白磷保存在水中，取出白磷后用滤纸吸干表面的水分，浸入无水酒精中片刻再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水与酒精互溶，酒精与乙醚互溶。用上述方法完全除去水分的原理是_________________。
（7）为防止氯气污染空气，装置末端导出的气体最好用（填字母）________进行净化处理。
A NaOH溶液 B Ca(OH)2溶液 C 饱和食盐水
cxlv．加热固体A到250℃以上，A分解成固体B、气体C和气体D，冷却气体C和D，它们会生成盐E；分析表明固体A中含6.66%H、23.1%N、62.8%F和某金属元素X，则A、B、C、D、E分别是什么物质?
cxlvi．下图是 A～E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的分子式和各步反应的化学方程式。
（1）各物质的化学式为：
A ，B ，C ，D ，E 。
（2）①～④各步反应的化学方程式为：
① ； ② ； ③ ； ④ 。 cxlvii．右图是某元素及其重要化合物的相互转化关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去），图中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作化肥，也可用来作炸药。
（1）写出A的电子式 和F的化学式 ； （2）写出下列变化的化学方程式： B→C： E→C：
cxlviii．如图所示。已知：
①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。 ②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。
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