和b升NO的混和气体，恰好可被200毫升NaOH溶液完全吸收。
（1）欲保证工业尾气全部被吸收，则a︰b的值应控制在 ； （2）NaOH溶液的物质的量浓度是 ；
（3）试讨论a、b的值与生成的NaNO3和NaNO2物质的量（设分别为n1、n2）的比值之间的关系：
Ⅰ、当生成的产物全部是NaNO2时，n1＝ ，n2＝ Ⅱ、当产物中NaNO2与NaNO3共存时，n1＝ ，n2＝
（4）若在标准状况下有氮氧化物的混和物2.016升，恰好与50毫升2.0mol/L的NaOH溶液完全反应，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4︰1，则在混和气体中N2O4和NO2气体的体积比为 。
clxxix．在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，加热充分反应。下图表示加入的混合物质量和产生的气体体积（标准状况）的关系。试计算
（1）NaOH溶液的物质的量浓度。
（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为 L。
（3）当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为 L。
B组
clxxx．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是
A NaCl B NaNO2 C NaNO3 D BaSO4 clxxxi
．据医学报道，常吃盐腌菜者比不吃者得胃癌的相对危险性高5~6倍，这是因为腌菜
发酵时
A 硝酸盐被还原为亚硝酸盐 B 蛋白质被分解转化为亚硝酸胺类
＋－
C 纤维素被水解为葡萄糖 D Na和Cl离子的浓度大大增加
clxxxii．第二次世界大战期间，某国有支侦查小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。据你推测这种化学药剂是
A TNT B KMnO4和H2SO4 C 黑火药和甘油 D 白磷的CS2溶液 clxxxiii．31克白磷分子中存在的共价键数目是（NA为阿佛加德罗常数） A 4NA B NA C 1.5NA D 0.25NA
clxxxiv．Inorganic Syntheses一书中，有一如右图所示装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是
A A中装浓硫酸，B中装浓盐酸 B A中装浓盐酸，B中装浓硫酸
C A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水 D A中装浓氟水，B中装氢氧化钠浓溶液
clxxxv．NCl3是一种淡黄色的油状液体，其分子具有三角锥形结构，下列对NCl3的有关描述正确的是
A 它是一种非极性分子
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www.ks5u.com B 具有比PCl3更大的挥发性 C 它还能以配位键跟Cl－结合
D 已知NBr3对光很敏感，故NCl3不具光敏性 clxxxvi
．三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下
直接反应得到：4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F，下列有关NF3的叙述正确的是
A NF3是离子化合物 B NF3的还原性比NH3强 C NF3的氧化性比F2强 D NF3中的N呈＋3价
clxxxvii．NCl3的电子式为
，则NCl3与H2O反应时，最初的生成物一定有
A NH3 B HNO2 C HClO D NH4Cl
＋
clxxxviii．1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5化合物N5AsF6，下列叙述错误的是
＋
A N5共有34个核外电子
＋
B N5中氮—氮原子间以共用电子对结合 C 化合物N5AsF6中As化合价为＋1 D 化合物N5AsF6中F化合价为－1
clxxxix．当将金属钠溶解在液氨中时，能形成一种兰色的液氨溶液，兰色据认为是生成了
－＋－
电子氨化物e(NH3)n的缘故，其生成可用以下的反应式表示：Na＋nNH3＝Na＋e(NH3)n，小心蒸去氨气可得白色固体NaNH2，而且有以下反应发生：2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2↑，下列说法不正确的是
＋－
A 液氨不能发生电离 B 液氨能电离出NH4和NH2
C 钠的液氨溶液是强的还原剂 D 蒸发钠的液氨溶液时兰色会逐渐褪去 cxc．已知联氨（H2N－NH2）与NH3的性质相似，如： 4NH3＋3O2（纯）2N2＋6H2O N2H4＋O2（空气）N2＋2H2O 关于N2H4性质叙述中错误的是
A 溶于水溶液呈碱性 B 沸点比NH3高
C 还原性比NH3强 D 1mol N2H4可与2mol HCl反应 cxci．如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一
NO定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使
与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来
A 增大 B 减小 C 不变 D 无法确定
cxcii．把装满NO2气体的量筒倒置于水中，NO2除与水发生3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO↑反应外，尚有下列两个副反应：①2NO2＋H2O＝HNO3＋HNO2；②NO2＋NO＋H2O＝2HNO2。那么待反应完毕后，水位在量筒内上升的高度应是
A 高于量筒的2/3处 B 为量筒的1/3处 C 为量筒的2/3处 D 低于量筒的1/3处
cxciii．亚硝酸钠有咸味，有毒，外观类似于食盐，故应严防把它误当作食盐用。区别亚硝酸钠与食盐的简便方法是
A 用甲基橙指示剂 B 观察晶体的色态 C 测试溶液的pH值 D 品尝溶液的味道
cxciv．工业上废切削液因含有NaNO2必须经过药剂处理后才能排放，并要求在处理过程
－
中不产生新的污染物（包括转化成NO2和NO3）。为此，工业上常选用的药剂是
A NH4Cl B NaNO3 C N2 D Fe cxcv
．金属机械加工后的废切削液中含2%～5% NaNO2，直接排放会造成环境污染，下述试
剂中可能使其转化为N2的是
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www.ks5u.com A NHO3 B (NH4)2SO4 C Na3PO4 D 浓H2SO4
＋＋
cxcvi．NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2氧化成Fe3，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验食盐中是否含有NaNO2的是
A FeCl2 KSCN B KMnO4 H2SO4 C AgNO3 HNO3 D KI 淀粉
－
cxcvii．检验NO3的方法是：在试液中加入饱和FeSO4溶液摇匀，将试管倾斜成45?左右，沿管壁缓慢加入硫酸，静置片刻，在两液体的界面上有棕色环产生，这种棕色环的主要成份是
A Fe2(SO4)3 B Fe(NO)SO4 C Fe(NO2)SO4 D Fe(OH)SO4 cxcviii．Fe(NO3)2加热分解反应为Fe(NO3)2－Fe2O3＋NO2↑＋O2↑（未配平），将Fe(NO3)2
与AgNO3的混合物加热后，放出的气体通过排水法收集时得不到气体，由此可知混合物中Fe(NO3)2与AgNO3物质的量之比为
A 1︰1 B 2︰1 C 1︰2 D 无法计算
cxcix．电视剧《西游记》中仙境美仑美奂。这些神话仙境中所需的烟幕是用NH4NO3和Zn粉按质量比8︰6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是
A 水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的作用
－＋
B 每还原1mol NO3 需氧化1mol Zn和1mol NH4 C 成烟物质是两性氧化物小颗粒
D 成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出
cc．有化学实验能证明，安全火柴在摩擦起火的过程中，发生化学变化的可能是下列两种物质之间
A 氯酸钾与二氧化锰 B 氯酸钾与白磷
C 氯酸钾与红磷 D 二氧化锰与三硫化锑
cci．将白磷隔绝空气加热到260℃可转变为红磷。以下说法正确的是 A 白磷转变为红磷是一个吸热过程 B 红磷比白磷稳定 C 白磷转变为红磷需外界提供引发反应的能量 D 白磷比红磷稳定
ccii．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：白磷?????????黑磷，黑磷性质稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是
A 黑磷与白磷互为同分异构体 B 黑磷能导电
C 白磷转化为黑磷是物理变化 D 黑磷能在空气中自燃
cciii．As2S3和As2O3的性质相似，均有还原性；Na2S2和Na2O2的性质相似，均有氧化性，当As2S3与Na2S2相互反应时，生成的盐是
A Na3AsS4 B Na2AsS3 C Na3AsS3 D Na2AsS4 cciv．对于反应：As2S3＋3S22＝2AsS43＋S的正确说法是
－
A 属于置换反应 B S22只是还原剂
－
C As2S3是还原剂 D AsS43既是氧化产物又是还原产物 ccv．我国某些城市和地区严禁生产和销售含磷洗涤剂，含磷洗涤剂主要是添加了三聚磷酸钠，禁止使用的原因是
A 三聚磷酸钠会引起白色污染
＋＋
B 三聚磷酸钠会跟硬水中的Ca2、Mg2形成沉淀，堵塞下水管道 C 三聚磷酸钠价格昂贵，使用成本高
D 三聚磷酸钠会造成水质的富营养化，使水质变坏
－
－
www.ks5u.com 1215.9MPa，473K，隔绝空气
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www.ks5u.com ．液氨溶解碱金属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合物－
［e(NH3)n］引起的，若放置蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液可以得到白色的氨基钠（NaNH2），反应为：2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2，据此有关说法不正确的是
A 溶液褪色速率与逸出氢气的速率相对应
＋－
B 液氨中有电离过程：2NH3＝NH4＋NH2 C 碱金属的液氨溶液是强还原剂
D 液氨是一种非电解质，在水中才能电离
＋＋＋＋＋＋
ccvii．在水溶液中N2H5将Fe3还原为Fe2：N2H5＋4Fe3→4Fe2＋Y＋??，则Y可能是 。该反应的离子方程式为 。
ccviii．据报道，美国科学家卡尔.克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构式对称的，5个N原子排列成V形。如果5个N原子结合后都达到8电子结构且含有2个N, N叁键，则“N5”分子碎片所带的电荷是 ，它的电子式是 。
ccix．氮元素以化合态形式存在于许多化合物中。 （1）某氮的氧化物与一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氨气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1︰2，则该氮的氧化物分子式为 。
（2）右图为一含有C、H、N、O四种元素的有机物的球棍模型。据此确定，该有机物的化学式为 ，其结构简式为 。
ccx．在亚硝酸钠（NaNO2）中氮元素的化合价为＋3价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有以下几种试剂可供选择：
①KMnO4溶液 ②稀H2SO4溶液 ③稀HNO3溶液 ④稀NaOH溶液 ⑤淀粉、KI溶液 ⑥品红溶液
试用上述试剂回答下列各问：
（1）证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是 ，发生反应的离子方程式是 。
（2）证明NaNO2具有还原性应选择的试剂是 ，发生反应的离子方程式是 。
（3）在NaNO2溶液中加入稀硫酸时，溶液呈现浅蓝色，这说明生成的新物质是 ，表示这一反应的化学方程式是 。
ccxi．有A、B、C、D四种短周期元素。已知一个B原子的原子核受到?粒子的轰击得到一个A原子的原子核和一个C原子的原子核，又知C、D元素同主族，且能发生下面两个反应。
1A、B 化合物 ＋ B、C 化合物 ????? B单质 ＋ A、C 化合物 A、D 化合物 ＋ D、C 化合物 ????? D单质 ＋ A、C 化合物 请回答：
（1）比较B、C原子半径大小 ；画出D离子的结构示意图 。 （2）分别写出上述两个反应方程式 ； 。
＋
ccxii．测定铵盐中氮含量的经典方法是：将NaOH与NH4离子作用，产生的氨气通入盐酸溶液中被吸收，当吸收完全后，以0.1%甲基红为指示剂，用标准氢氧化钠溶液滴定剩余的盐酸，从而计算出氮的含量。用上述方法测定氮含量有两点不太理想：第一点是氨溶于盐酸中生成氯化铵，其溶液是无色的，不能直观地看到氨气是否被盐酸吸收；第二点是采用甲基红为指示剂，其pH变色范围较宽（Ph＝4.4～6.2），判断终点不太灵敏，容易带来误差。后改用新的分析方法，即：用硼酸为氨的吸收液，0.1%的亚甲基蓝和0.1%的甲基红的混合液为指
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物质的量2:1物质的量2:1
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www.ks5u.com 示剂（变色范围pH＝5.2～5.6，酸性时为红紫色，碱性时为绿色），用标准盐酸滴定上述吸收了氨的混合液，求出氮的含量。
根据新的分析方法，回答下列问题： （1）若用如右图的装置使NH4Cl与NaOH反应放出氨气，则a中应放的药品是________，b中应放的药品是________，c中应放入 和 。
（2）硼酸吸收液从 色变到 色时表示有氨被吸收。
（3）用标准盐酸滴定硼酸吸收液时，是否要再另加指示剂？答： 。
（4）新方法的主要优点是： ccxiii．（1）肼是发射卫星常用的高能燃料。化学上用拉席希法制备肼，它是将NaClO和NH3按物质的量1︰2混合，反应刚好生成NaCl、肼和水。
①肼的化学式为 ，其结构简式为 。
②肼能否象氨一样和水生成化合物？若能生成水合物，试写出反应的化学方程式。若不能生成水合物，试说明理由。
（2）我国发射的“长二捆”火箭的燃料主要是由肼的衍生物偏二甲肼和氧化剂N2O4组成的。已知偏二甲肼的式量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余是氮。若偏二甲肼结构中有一个氮原子不与氢原子相连，则其结构简式为 。火箭点火燃烧后生成氮气、二氧化碳和水，同时放出大量的热，并产生强大的推力。该反应的化学方程式为 。
（3）哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，可促使混合物中的另一种燃料分解。M摩高氯酸铵分解时除产生2m摩水蒸气和m摩氧气外，其它组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：① ，② 。据此反应原理知，1摩高氯酸胺分解所产生的气体有 摩。
ccxiv．单质和硝酸混合
（1）反应生成相应硝酸盐的单质是 、 。
（2）反应生成最高价氧化物或含氧酸的单质是 、 。 （3）呈钝态的单质是 、 。 （4）不发生反应的单质是 、 。
ccxv．在有机溶剂里使n摩五氯化磷与n摩氯化铵定量地发生完全反应，释放出4n摩的氯化氢，同时得到一种白色晶体A；A的熔点为113℃，在减压下，50℃即可升华，在1Pa下测得A的蒸气密度若换算成标准状况下测得15.5克/升。
（1）A的化学式为 ；
（2）生成A晶体的化学方程式为 ；
（3）分子结构测定实验表明：A分子中具有六元环结构，同种元素的原子在分子中所处的环境（状态）相同且满足P五价、N三价、Cl一价。请写出A分子的结构式。
ccxvi．在真空容器中，将一种晶体A加热到200℃，产生四种气体，它们的物质的量之比为1︰1︰1︰1，冷却容器0℃时，生成结晶物质B，此时四种气体中有一种没参加反应，该气体相同状态下相对于H2的密度为14，能在空气中燃烧。
①具有与该气体相同质子数的另三种物质的化学式为
②A的化学式为 ；A的名称为 ；B的化学式为 。 ③上述气体中的两种按物质的量之比2:1进行反应生成结晶物质C，C的结构式
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