A Na2CO3、Al(OH)3 B K3PO4、CaCl2
C MgCl2、K2CO3 D Na2SO4、Ba(OH)2
cxiv．用0.25摩/升磷酸中和25毫升0.3摩/升的Ca(OH)2溶液，只生成正盐，则需物体积是
A 8.3毫升 B 20毫升 C 30毫升 D 75毫升
cxv．某学生用加热的办法测定磷酸二氢钙结晶水合物中的结晶水，称出a克结晶水合物置于坩埚中加热，但加絷时由于温度控制不适当而偏高，导致磷酸二氢钙分解，结果得到b克无水偏磷酸钙，该学生经过一番思考后，没有重新做实验，就算出了结晶水的分子数，而且得到了老师的肯定，该结晶水分子数n的正确计算式为
A (a－b)/18 B (11a－13b)/b C (119a－234b)/18b D (119a－137b)/18b cxvi
．要除去某硝酸钾溶液中含有的少量溴化钾、磷酸二氢钙杂质，依次进行如下的操作：(i)加入稍过量的氢氧化钾溶液 (ii)加入稍过量的硝酸银溶液 (iii)加入稍过量的碳酸钾溶液 (iv)过滤 (v)用稀硝酸调节pH＝7，其中操作(ii)中所发生的反应是
＋－＋－＋－
①Ag＋Br＝AgBr↓ ②3Ag＋PO43＝Ag3(PO4)3↓ ③Ag＋OH＝AgOH↓
＋－＋－
④2Ag＋HPO42＝Ag2HPO4↓ ⑤Ag＋H2PO4＝AgH2PO4 A ①② B ①②③ C ①②③④ D ①②③④⑤ cxvii．填空
（1）久置的浓硝酸呈黄色，说明硝酸具有 性；
（2）打开浓硝酸瓶塞时有白雾生成，说明硝酸有 性； （3）铝质或铁质容器可贮存冷的浓硝酸，说明硝酸有 性； （4）王水是由 和 组成的混合物，其体积比为1︰3。
cxviii．某混合气体中可能含有N2、O2、Cl2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体，现将此无色透明的混合气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小，当剩余气体与空气接触时，立即变为红棕色，则原混合气体中一定含有的气体是 ，一定不存在的气体是 ，可能存在的气体是 。
cxix．在白炽灯的灯泡中加入极少量的红磷，其作用是什么?除此之外，还要充入一定量的氮气，其作用是什么?
cxx．亚硝酸盐对人体有毒，原因是它易使血液中的“高铁血红蛋白”含量增加；而维生素C能防止亚硝酸盐中毒，说明维生素C是一种较强的 。
cxxi．英国科学家瑞利用氯化铵与亚硝酸钠反应制得的“纯氮气”在标准状况下的密度为1.2506克/升；而自空气中提取的“纯氮气”在标准状况下的密度为1.2570克/升，二者相差0.0064克/升。他百思不得其解，在1892年9月《自然》杂志上公开求答，后来导致重大发现。请回答：为什么两者有如此的差异?并估计后来导致什么重大发现?
cxxii．在一较浓的盐酸中加入一块铜片，即使加热也不发生反应；现在上述溶液中加入某种钠盐，不需要加热就可发现铜片参加反应，并最终得到蓝色透明的溶液，且有气体生成，请解释上述现象。
cxxiii
．取氯化铵、消石灰（过量）混合物14g，混合均匀后加热，使其充分反应，发生反
应的化学方程式为 ，应选用 法收集气体。若要知道气体是否收满通常用
，证明已经收满；也可以用一根玻璃棒蘸取 ，靠近收集气体的试管口，若有大量 生成，同样表示气体已收
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cxxiv
．一支干燥的小试管中，装有少量的白色物质（约占试管容量的1/10），已知该白色物
质是碳酸铵、碳酸氢钠、碳酸钠和氯化铵中的一种，现只通过加热试管中的固体进行鉴定。
（1）写出使用酒精灯给试管中（试管的夹持不必回答）固体加热的操作要点 （2）填写下表： 白色物质 碳酸铵 碳酸钠 氯化铵 碳酸氢钠 判断依据的现象 有关化学方程式（无化学变化可不写） cxxv．如下图所示的实验装置
示意图中A是简易的氢气发生器，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U型管，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞试液的烧杯。
实验前先检查实验装置的气密性，实验开始时，先关闭旋转活塞，并取下烧瓶B，向A中加入一定量浓度适当的盐酸，发生氢气。经必要的操作[见问题（2）]后，在导管的出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞，气体通过反应管D进入试管E中，使酚酞溶液呈红色。请回答下列问题：
（1）实验前如何检查装置的气密性?
（2）点燃氢气前必须进行 操作，进行该操作的方法是 。 （3）写出B、D中分别发生反应的化学方程式。 cxxvi
．下图中A是H2发生器，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U形管，D
是装有还原铁粉的反应管。实验前先检查实验装置 的气密性。实验开始时，先关闭活塞W，并取下烧瓶B；向A中加入一定量浓度的盐酸适量，产生H2。经必要的操作后，在导管的出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞W，B瓶中的气体通过U形管后在D中反应，进入E，最后进入F中（F中装有某种物质的溶液，作检验之用）。
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请回答下列问题：
（1）实验前如何检查装置气密性?
（2）点燃H2前必须进行什么操作?为什么?
（3）写出B、D中分别发生反应的化学方程式。
B中 。 D中 。
（4）U形管中，应盛试剂是 ，其作用是 。 （5）E装置作用是 。 （6）F中可装 的溶液，发生的现象为 。 cxxvii
．微型化学实验具有装置小巧，节约药品，操作简便，现象明显，安全可靠，减少污
染等特点。右图是某同学设计的NH3催化氧化并检验反应生成的酸性物质的微型装置（图中必要的铁架台、铁夹、微型酒精灯等均已略去）。已知：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
实验中所用的试剂不超出下例范围：
①NH4Cl和Ca(OH)2的混合物；②4∶1氨水；③NaOH固体；④KClO3和MnO2的混合物；
－－
⑤蒸馏水；⑥NH4HCO3固体；⑦6mol·L1NaOH溶液；⑧0.5mol·L1 NaOH溶液；⑨酚酞试液；⑩碱石灰；⑾浓H2SO4；⑿CuO。
试回答下列问题：
（1）微型叉形管中液态物质A是 ，固体物质B是 ； （2）C处发生反应的化学方程式是 ；
（3）混合物D是为了检验酸性物质的生成而放入的，其组成是 ，实验过程中的现象是 ；
（4）E处球形玻璃管的作用是 ；
（5）F处的棉花应蘸取的物质是 ，其作用是 。 cxxviii
．干燥的氨气在高温下能被氧化铜氧化，生成两种单质和一种化合物。完成上述反应
可选用下列装置进行。
（1）当气体流向从左到右时，仪器连接的顺序是_______________。
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www.ks5u.com （2）装置B的作用是_______________。装置C的作用是_______________。 （3）装置D中反应的化学方程式是_______________。 cxxix
．氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子
的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题。
（1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式 。 （2）在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是 。
（3）在干燥管B里不能选用的干燥剂是（填序号） 。 A 碱石灰 B 生右灰 C 五氧化二磷 D 氢氧化纳 （4）在C的玻管中观察到的现象是 。 （5）E装置中盛装浓硫酸的目的是 。
（6）待实验完毕后，若实验测得N2的体积（折算成标准状况）为止，则被还原的氧化铜的物质的量为 mol；若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示） 。
（7）上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会（填“增大”、“减少”或“无影响”） ，理由是 。
cxxx
．实验室可通过多条途径得到氮气，常见的三种方法是： 方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜。 方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末。 方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液加热，逸出氮气。
下列是进行实验时可选择的实验仪器（其它必要的仪器如：铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出）：
请回答下列问题：
（1）方法一制氮气：氨气是用浓氨水跟生石灰反应得到，此反应最好选用（填仪器的编号） 作发生装置，该反应的化学方程式 。要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），还使用上述仪器中的（填仪器的编号，并按气流方向从左向右列出） 。
（2）制取氮气的三种方法中，方法一和方法二越来越受到人们的关注，经常被联合使用。这两种方法与方法三相比，其优越性在于 。
cxxxi
．某探究性学习小组在查阅资料中发现，常温下氯
气可以氧化氨气获得氮气。该小组由此设计出制取氮气的思路：
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www.ks5u.com 实验室现有如下试剂及仪器：（见图）
试剂：①饱和食盐水 ②浓硫酸 ③浓硝酸 ④浓盐酸 ⑤碱石灰 ⑥二氧化锰 ⑦浓氨水
仪器：
请完成下列各题： （1）写出制取N2的化学方程式 ，反应生成0.5mol N2，转移的电子数是 mol。
（2）用以上仪器（可重复使用）连接成制纯净C12、NH3的装置，按照前后顺序把图的编号填入下表中，并写出对应仪器里试剂的编号。（下列空格不一定填满）
仪器 制Cl2 试剂 制NH3 仪器 试剂 （3）当反应装置里的氨气和氯气的物质的量之比大于 时，尾气里一定含有氨气：当反应装置里的氯气和氨气的物质的量之比大于 时，尾气里一定含有氯气。
cxxxii．有一无色气体（可能由O2、N2、CO2、HCl、NH3、H2、NO、NO2中的一种或几种组成），体积为100mL。如图示通过浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少到一半；通过球形干燥管后气体呈红棕色，再将该气体完全通入盛满水且倒立于水槽的试管内，发现倒立于水槽的试管内的水位下降后又缓慢上升，最后试管内全部充满液体，由此判断：
（1）球形干燥管内的固体是 ，反应方程式为 （2）原气体中一定有 ，其体积分别是 （3）原气体中一定没有 ，判断理由是 cxxxiii．从下列仪器、试剂中选用适当的用品进行简便的实验，证明浓硝酸比稀硝酸具有更强的氧化性，要求简要地叙述实验的方法和现象。
试剂：NaOH溶液、石蕊试液、酚酞试液、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水 用品：酒精灯、火柴、玻璃棒、试管、胶头滴管 cxxxiv．图中装置是某气体X发生装置和收集装置（必要时可加热），打开活塞后A、B、C三装置中都含X气体。所用的试剂从下列试剂中选取2～3种：硫化亚铁、二氧化锰、亚硫酸钠、铜屑、氯化铁、大理石、浓硫酸、浓硝酸、稀硝
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