整体，若使各种气体充分混和（前后条件均相同)，混和后容器中的压强与原容器中的压强之比为
A 1︰1 B 1︰2 C 3︰4 D 3︰8
lviii．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是
A B C D
lix．Cu(NO3)2 受热分解的方程式为2Cu(NO3)2＝2CuO＋4NO2↑＋O2↑，将所得气体充满一干燥烧瓶（标准状况），再将烧瓶倒置于水中，过较长时间后，烧瓶中溶液的物质的量浓度可能为（假设烧瓶中的溶质不扩散到外面）
A 1/28mol/L B 1/14mol/L C 0mol/L D 1/22.4mol/L lx．NO2、NH3、O2混和物26.88升，通过稀硫酸后溶液质量增加45.75克，气体体积缩小为2.24升，将带火星的木条插入其中，木条不复燃，原混和气体的平均分子量为（气体体积均为标况下测得）
A 5.8 B 11.6 C 23.2 D 40.6
lxi．将NO2、NH3、O2的混和气体22.4升通过稀硫酸后，溶液的质量增加26.7克，气体体积缩小为4.48升（气体体积均在标准状况下测定），剩余气体能使带余烬的木条复燃，则混和气体的平均分子量为
A 28.1 B 30.2 C 33.1 D 34.0 lxii．将二氧化氮与氧气的体积比为4︰1的混和气体充满集气瓶，然后把该集气瓶倒置于水中，最终可以观察到
A 水面上升到充满整个集气瓶
B 水面上升到留下原体积2/5的空间 C 水面上升到留下原体积3/5的空间 D 水面不上升
lxiii．将20毫升NO和50毫升NO2的混合气体缓缓通过足量的NaOH溶液（假设气体与溶液充分接触），最后剩余的气体体积是
A 10毫升 B 20毫升 C 0毫升 D 30毫升 lxiv．在一定条件下，将6体积的NO2和一定体积的NO与4.5体积的氧气组成的混和气体置于试管中，并将试管倒置于水中，充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为
①3体积 ②4体积 ③5体积 ④5.5体积 ⑤2体积 A ③ B ⑤ C ④或⑤ D ②或⑤
lxv．三支相同容积的试管A、B、C，每个试管内各盛有两种气体，且各占1/2体积，A管是NO和NO2，B管是NO和O2，C管是NO2和O2，将A、B、C三支试管倒立于水槽中，在相同条件下，水面上升的高度分别是hA、hB、hC，则
A hA＝hB＝hC B hA＞hB＞hC C hC＞hB＞hA D hB＞hC＞hA
lxvi．已知3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，NO2＋NO＋2NOH＝2HNO2＋H2O，将20毫升NO与30毫升NO2的混和气体缓慢地通过足量的NaOH溶液(设气体与溶液充分接触)后，最后剩余的气体的体积是
A 20毫升 B 30毫升 C 3.33毫升 D 0毫升 lxvii．已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：
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www.ks5u.com 3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2O NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O 现有2mol NO2和1mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收，无气体剩余。现有浓度为1mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是
A 2L B 3L C 7/3L D 10/3L
lxviii．根据硝酸尾气处理原理：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，下列气体不可能完全被过量的NaOH溶液吸收的是（N表示物质的量）
A N(NO2)︰N(O2)＝4︰1 B N(NO2)︰N(NO)＝4︰1 C N(NO)︰N(O2)＝4︰1 D N(NO2)︰N(NO)＝1︰4 lxix．实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是
A 浓硝酸 B 硝酸银 C 氯水 D 浓硫酸
lxx．中国古代四大发明之一的黑火药，其主要成分中作氧化剂的是 A 硝酸钾 B 木炭 C 硫黄 D 氧气
lxxi．下列各酸溶液久置于空气中，溶液质量减轻且浓度减小的是 A 浓硫酸 B 浓硝酸 C 浓盐酸 D 氢硫酸 lxxii．下列金属中，在冷的浓硝酸中最难溶解的是 A 铜 B 银 C 铁 D 镁
lxxiii．可用于鉴别浓硝酸和浓硫酸的试剂是
A 铜片 B 氧化铜 C 铝条 D 酚酞试液 lxxiv．实验室看到的浓硝酸常显黄色，是由于
A 硝酸中含有Fe(NO3)2 B 硝酸中含有Fe(NO3)3
C 硝酸中混有盐酸 D 硝酸分解产生的NO2溶于硝酸 lxxv．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是 A 露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 B 常温下都能用铝容器贮存
C 露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低 D 常温下都能与铜较快反应
lxxvi．下列叙述与硝酸的氧化性无关的是 A 铝在常温下不溶于浓硝酸
B 浓硝酸和浓盐酸以体积之比为1︰3混合制得王水，能使Pt、Au溶解 C 实验室用硝酸盐与浓硫酸共热制取硝酸 D 浓硝酸能使松节油燃烧 lxxvii．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别摘加69％ HNO3，98.3％ H2SO4
和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色依次为
A 白 红 白 B 红 黑 红 C 红 红 红 D 白 黑 白
lxxviii．各取0.1mol铜分别投入足重的下列四种酸中（必要时可加热）：
①浓硫酸；②浓硝酸；③稀硫酸；④稀硝酸
充分反应后，在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是 A ②④①③ B ②①④③ C ①②④③ D ③④①②
－＋
lxxix．铜与1mol/L的硝酸反应，若NO3浓度下降了0.2mol/L，则溶液中c(H)同时下降 A 0.2mol/L B 0.4mol/L C 0.6rnol/L D 0.8mol/L
lxxx．下列物质在加热条件下被碳还原，氧化产物与还原产物的价态不同的是 A CuO B 浓硫酸 C 浓硝酸 D CO2
lxxxi．烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发
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www.ks5u.com 现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是
A 立即接上收集容器，用向上排空气法收集 B 待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集 C 待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 D 立即用排水法收集
lxxxii．下列各组物质均在试管里进行反应，反应过程中，在试管口观察不到红棕色气体出现的是
A 浓硝酸和铜片共热 B 浓硫酸和铜片共热
C 稀硝酸和铜片共热 D 浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热
lxxxiii．常温下，将等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片分别置于4个小烧杯中，然后各加入足量的浓硝酸，放出NO2气体的体积最多的是
A 铜片 B 铁片 C 银片 D 铝片
lxxxiv．铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，现有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2?02g KNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为
A 0mol B 0.0075mol C 0.03mol D 0.0225mol
lxxxv．某金属单质跟一定浓度的硝酸发生反应，假定只有单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比是2︰1，还原产物是
A NO2 B NO C N2O D N2
lxxxvi．某单质跟浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1︰4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是
A ＋1 B ＋2 C ＋3 D ＋4
lxxxvii．一定量的浓硝酸与足量的铜反应（后期加热），得到对氢气的相对密度为28的混和气体，该气体通过水后，体积缩小了1/3，则混和气体中含NO2的体积百分含量为
A 85.5% B 66.7% C 33.3% D 27.4% lxxxviii．14克铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出气体与1.12升（标况）氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是
A 9.6克 B 6.4克 C 3.2克 D 1.6克
－－
lxxxix．76.8毫克铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，如果NO3离子减少2×103摩
＋
（不考虑水解），则溶液中H离子同时下降
－－－－
A 4.0×103摩 B 4.4×103摩 C 3.2×103摩 D 2.2×103摩 xc．4.2克铜银混和物中加入足量硝酸反应后生成标况下448毫升NO。则混和物中含银为 A 22.9% B 77.1% C 85% D 50% xci．25.6毫克铜跟含有1.4×103摩HNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为
A 7.84毫升 B 13.44毫升 C 15.68毫升 D 17.92毫升
xcii．m克铜与足量的浓硝酸反应生成V升气体(标准状况)，则被还原的硝酸是 A m/32摩 B m/16摩C 63V/22.4克 D 126V/22.4克
xciii．a克铜与含b克HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若a︰b＝8︰21，则反应中起氧化作用的HNO3的质量是
A b克 B 3b/4克C b/2克 D b/4克
xciv．4.2克铜银混和物中加入足量硝酸反应后生成标况下448毫升NO，则混和物中含银为
A 22.9% B 77.1% C 85% D 50%
xcv．1.92克铜与过量的浓硝酸反应，收集到1.12升气体（折算成标准状况），则被还原
－
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www.ks5u.com 的硝酸的物质的量是
A 0.05摩 B 0.06摩 C 0.02摩 D 0.07摩
xcvi．3.2克铜放入100毫升0.2mol/L的硝酸中，充分反应后，被还原的硝酸的物质的量是
A 0.033摩 B 0.005摩 C 0.0013摩 D 0.02摩
xcvii．1.92g Cu投入适量的浓硝酸中，充分反应后，共收集到1.12L标准状态下的气体，如将此气体通过足量水，最后剩余气体的体积是（标准状态下）
A 448mL B 560mL C 224mL D 896mL xcviii．0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是
A 30 B 46 C 50 D 66
xcix．某常见二价金属的硝酸盐R(NO3)2 受热分解后，将所得气体充满一干燥烧瓶（标准状况），再将烧瓶倒置于水中，过较长时间后，烧瓶中溶液的物质的量浓度可能为（假设烧瓶中的溶质不扩散到外面）
A 1/28mol/L B 1/14mol/L C 0mol/L D 0.8mol/L
c．AgNO3与NaHCO3的混合物5.08g，在500℃加热到不再放出气体为止，冷却，再加足量稀硝酸，然后把溶液蒸干，得无水盐5.1g，原混合物中AgNO3的质量是
A 1.84g B 1.68g C 1.7g D 3.4g
ci．下列溶液有时呈黄色，其中是由于久置时，被空气中的氧气氧化而变色的是 A 浓硝酸 B 白磷 C 氧化镁 D 氢氧化钠 cii．使用化肥普钙和重钙最好是
A 与草木灰并用 B 与农家肥料（厩肥）并用
＋
C 施用于碱性土壤 D 施用于含Fe3的酸性土壤 ciii．下列叙述中正确的是
A 白磷在常温下为白色粉未状固体 B 五氧化二磷溶于冷水中生成磷酸 C 白磷是一种剧毒物质 D 白磷和红磷互为同素异形体 civ．下列哪组物质都易溶于水
A NH4Cl、NaCl、AgCl B BaSO4、Na2SO4、(NH4)2SO4 C Ag3PO4、AgF、AgNO3 D Ba(H2PO4)2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2
cv．密闭的玻璃容器中用酒精灯加热下列物质，冷却后的物质其性质发生变化的是 A 白磷 B 氯化铵 C 氧化汞 D 氢气
cvi
. 有一种磷的结构式是，有关它的下列叙述不正确的是
A 它完全燃烧时的产物是P2O5 B 它不溶于水
C 它在常温下呈固态 D 它与白磷互为同分异构体
cvii．农业及城市生活污水中含磷。对于处理污水时要不要除去磷，有以下几种意见，你认为正确的是
A 磷是生物的营养元素，不必除去 B 含磷的污水是很好的肥料，不必处理
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www.ks5u.com C 磷对人无毒，除去与否都无关紧要
D 含磷的污水排到自然水体中能引起澡类增殖，使水变质，必须除去
cviii．家用洗涤剂是污水中磷元素的重要来源（洗涤剂中常含有三聚磷酸钠），必须采取有效措施控制含磷洗涤剂的污水污染水体的原因是
A 使水的酸度大大增加，腐蚀桥梁、闸门等设施
B 磷酸根进入水中，形成多种不溶性的磷酸盐，再吸附杂质，日积月累，河床抬高造成水患
C 浮游生物得到养分，大量繁殖、死亡、腐败，耗尽水中氧，水质恶化 D 磷酸盐有毒、致癌，不溶于水
cix．已知白磷与氧气可发生如下反应：P4＋3O2＝P4O6 P4＋5O2＝P4O10，现在某密闭容器中加入62克白磷和50.4升氧气（标准状况），使之恰好完全反应，则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为
A 1︰3 B 3︰2 C 3︰1 D 1︰1
－－
cx．白磷跟热的KOH溶液发生如下反应：P4＋OH＋H2O→H2PO2＋pH3，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A 1︰3 B 3︰1 C 4︰3 D 3︰4 cxi．我们平常所说的“五氧化二磷”，其分子组成实为“P4O10”，分子结构呈“笼”状。（图中代表磷原子，代表氧原子）。P4O10极易与水化合，它也可与乙醇、氨等某些具有强极性键的分子结合，反应过程与同水反应类似。
（1）每个P4O10的分子中有P－O－P键的数目为 A 4个 B 6个 C 8个 D 12个
（2）若每个P4O10分子结合4个水分子，则生成的物质是 A H4P2O6 B H4P2O5 C H3PO4 D H4P2O7
（3）若每个P4O10分子结合6个水分子，则生成物的结构简式为
A B
C D
（4）P4O10与足量的乙醇反应，生成物的种数是 A 1种 B 2种 C 3种 D 4种
（5）每摩尔P4O10与足量的氨反应，最多可消耗氨的物质的量为 A 6摩 B 8摩C 10摩 D 12摩 cxii．下列关于磷酸的说法错误的是 A 将五氧化二磷溶于水就可得到磷酸
B 常温下，磷酸可由PCl5水解得到：PCl5＋4H2O＝H3PO4＋5HCl↑ C 磷酸比硝酸稳定，酸性比硝酸弱，是弱酸 D 磷酸没有毒，也没有氧化性
cxiii．下列各组混和物中，若将它放入水中能产生白色沉淀，加入足量稀硝酸后沉淀溶解并产生气体，再加入硝酸银溶液又产生白色沉淀的是
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