（七） 溶液与胶体
1．已知水的 Kf ＝1.86 K · kg · mol1，若尿素水溶液的凝固点是 －0.372℃，则此溶液的
－
质量摩尔浓度是 mol · kg1。**
－
2．向 15 ml 浓度为 6.0 mol · L
－
－1
的 HNO3 溶液中加水 10 ml ，则溶液的浓度变为
mol · L1。*
3．一瓶 HNO3 溶液的标签上写有：“ HNO3 分子量：63.0 ， 密度1.42 g · cm1，
－
质量分数：70.0％ ” ，其物质的量浓度为 mol · L1。*
－
4．欲配制4.00 mol·L
－1
的NH4Cl溶液150 ml，需要固体NH4Cl 克。*
（原子量： Cl 35.5，N 14.0 ） 5．将 0.845 g NaCl ( 摩尔质量为 58.5 g·mol
－1
) 溶于 435 g水中 ，溶液的质量摩尔浓度
是 。*
6．国家规定：工业废水中有机汞的最高允许排放浓度为 0.05 mg·L1 ，它的浓度为
－
ppm ， ppb ；饮用水中有机汞最高允许浓度为0.001 mg·L
它的浓度为 ppm ， ppb。（设水的密度为 1.00 g·cm
－3
－1
）**
7．若萘（C10H8）的苯（C6H6）溶液中 ，萘的摩尔分数为 0.100 ，则该溶液的质量摩尔浓
度为 。（原子量：C 12 ，H 1 ）** 8．若 1.50 mol·L
－1
硝酸溶液的 密度为 1.049 g·ml
－1
，则该溶液的质量摩尔浓度
为 。（HNO3 的式量为63）*
－
9．向 15 cm3 浓度为 6.0 mol · dm3 的 HNO3 溶液中加水10 cm3 ，则溶液的浓度变为
mol · dm3 。*
－
10．30℃ 时纯水的蒸汽压为 4243 Pa 。含有 1000 g水和3.00 mol 的葡萄糖溶液 ，在30℃
时的蒸汽压为 Pa 。（H2 O＝18.0）** 11．若 37℃ 时人体眼睛的渗透压为 770 kPa ，则所用眼药水的总浓度(假定溶质全是非电解
质)应为 mol · dm3 。***
－
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12．要使溶液的凝固点降低1.0 ℃ ，须向 100 cm3 水中加入葡萄糖的物质的量为
。（水的 Kf＝1.86 K ·㎏· mol1）**
－
13．体温为 37℃ 时 ，血液的渗透压为 775 kPa ，此时与血液具有相同渗透压的葡萄糖（分
子量为 180）静脉注射液的浓度应为 g·dm3。***
－
14．某难挥发非电解质水溶液的沸点为 100.276 ℃ ，则该溶液的凝固点是 （水的Kb＝0.512 K · ㎏· mol1 ，Kf＝1.86 K · ㎏· mol1）****
－
－
15．在 100 g水中溶有 4.50 g某难挥发非电解质 ，于 －0.465 ℃ 时结冰 ，则该溶质的摩
尔质量为 （水的Kf＝1.86 K · ㎏· mol1）**
－
16．20℃时纯水的蒸汽压为 2338 Pa 。含有 1000 g 水和6.00 mol 葡萄糖的溶液 ，在20℃ 时
的蒸汽压为 Pa。** 17．樟脑的熔点是 178.0℃ ，取某有机物晶体 0.0140 g ，与 0.201g樟脑熔融混合（已知
樟脑的 Kf＝40.0 K · ㎏· mol
－1
），测定其熔点为 162.0 ℃ ，此物质的摩尔质量
为 。*** 18．2.6 g 某难挥发非电解质溶于 62.5 g水中 ，该溶液的沸点为 100.78 ℃ ，已知水的 Kb
＝0.512 K · ㎏· mol1，该溶质的摩尔质量为 。**
－
19．将 0.62 g 某试样溶于 100g 水中 ，溶液的凝固点为 －0.186 ℃ ，则该试样的分子量
为 （水的 Kf＝1.86 K·㎏·mol1）**
－
20．6.89 g某难挥发非电解质溶于100 g水中，测得该溶液的沸点为100.275℃，则溶质的分 子量为 （水的 Kb＝0.512 K · ㎏· mol1）**
－
21．200 g水中溶解了 40 g 某难挥发非电解质 ，该溶液在 －5.58 ℃ 时结冰，该溶质的分
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子量为 （水的 Kf＝1.86 K · ㎏· mol1）**
－
22．当 26.9 g 未知难挥发非电解质溶于500 g 硝基苯中 ，溶液的凝固点降低了2.30 K 。
－
已知硝基苯的 Kf＝7.00 K · ㎏· mol1 ，则该未知溶质的分子量为 。 ** 23．当13.1 g 某难挥发非电解质溶于500 g 苯中，溶液的凝固点降低了2.30 K。已知苯的 Kf
＝4.90 K · ㎏ · mol1 ，则该未知溶质的分子量为 。**
－
24．尿素水溶液的凝固点是－0.186℃ ，已知水的 Kf＝1.86 K · ㎏· mol1，则该溶液的质量
－
摩尔浓度是 。** 25．难挥发物质的水溶液 ，在不断沸腾时 ，它的沸点 ；在冷却时 ，它的
凝固点 。（填升高、下降或不变）** 26．现有四种溶液： ① 1.0 mol · L1 NaCl ； ② 0.1 mol · L1 NaCl ；
－
－
③ 1.0 mol · L1 C6H12O6 ； ④ 0.1 mol · L1 C6H12O6 ；
－
－
按照它们蒸汽压增加的顺序是 < < < 。（用编号排）** 27．分散体系根据分散颗粒的大小，大致可分为三类：颗粒直径在
为粗分散系；颗粒直径在 为胶体分散系；颗粒直径在 为分子和离子分散系。**
28． 现象属于溶胶的光学性质； 现象属于溶胶的电学性质；
则属于溶胶的动力学性质。***
29．在胶体分散系中，胶粒难以聚集成大颗粒而沉降，其主要原因有两点： ① ；
② 。*** 30．25℃与101 kPa 下，CO2(g) 在海水中的溶解度为 3.0×10
－2
mol·L1，则25℃和空气中
－
－
CO2 的分压为 0.133 kPa 时，CO2 在海水中的浓度为 mol·L1 。***
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31．对下列几种水溶液，按其凝固点由低到高的排列顺序是 。（以序号排） ① 0.1 mol · kg1 C6H12O6 ② 1 mol · kg1 C6H12O6
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③ 0.1 mol · kg1 NaCl ④ 1 mol · kg1 NaCl
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－
⑤ 0.1 mol · kg1 CaCl2 ⑥ 0.1 mol · kg1 HAc **
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32．5.44 g 锌与稀酸反应，在300 K 和 99.97 kPa 下，于水面上收集到氢气2.15 dm3 。已
知 300 K 时的水蒸气压为 3.57 kPa ，原子量：S 32 ，Cl 35.5 ，Zn 65.4 。则： ① 生成 H2 mol ； ** ② 干燥H2的体积为 dm3 ；
③ 反应需1.00 mol · dm3的盐酸 cm3 ； ④ 反应需3.00 mol · dm3的硫酸 cm3 ；
⑤ 需用96％、密度为1.84 g · cm3的浓硫酸 cm3 加水稀释后与锌反应。 33．正常人的血液的渗透压在37℃是 759.938 kPa ，同温下要配制和血液相同渗透压的1升
葡萄糖水溶液，需要葡萄糖 克，而要配制与这个葡萄糖水溶液等压的1升食盐水，需要食盐 克。（食盐水溶液电离度为1 ，原子量：H 1 ， C 12 ，O 16 ，Na 23 ，Cl 35.5 。）*** 34．将下列物质各10克 ，分别溶于1000 克水中，形成溶液：***
① 尿素 ② 葡萄糖 ③ 氯化钾 ④ 蔗糖 ⑤ 氯化钡（有2个分子的结晶水） （原子量：H＝1 ，C＝12 ，N＝14 ，O＝16 ，Cl＝35.5 ，K＝39 ，Ba＝137。假定电
解质的电离度都为1 。下列各空填写序号即可）
⑴ 凝固点最低的溶液是 ； ⑵ 凝固点最高的溶液是 ； ⑶ 沸点最低的溶液是 ； ⑷ 沸点最高的溶液是 。
35．水的沸点升高常数 Kb＝0.52 K · kg · mol1 ，凝固点下降常数 Kf ＝1.86 K · kg · mol1。
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－
则在101.325 kPa 下，将3.73 克KCl 溶于100 克水中，KCl 是完全电离的，这个溶液
的沸点变为 ℃ ，凝固点变为 ℃。若将相当于3.73 克KCl 的等物质的量的葡萄糖 克溶于水。这个溶液的凝固点应该是 ℃。 （原子量：H＝1 ，C＝12 ，O＝16 ，Cl＝35.5 ，K＝39.1 ）***
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36．在下列溶液中： ① 1 mol · dm3 H2SO4 ② 1 mol · dm3 NaCl
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③ 1 mol · dm3 C6H12O6 ④ 0.1 mol · dm3 HAc ⑤ 0.1 mol · dm3 NaCl
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⑥ 0.1 mol · dm3 C6H12O6 ⑦ 0.1 mol · dm3 CaCl2
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其中凝固点最低的是 ，凝固点最高的是 ，沸点最高的是 ， 沸点最低的是 。（填写序号）**
37．当4.20 g 某非电解质溶解在 40.0 g水中后 ，此溶液在－1.52℃ 结冰 ，则该非电解质
的分子量近似为 。（水的Kf ＝1.86 K · kg · mol1）**
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38．稀溶液的依数性有 。** 39．过量AgNO3中制得AgI正溶胶团的结构式为 。*** 40．拉乌尔定律适用于 ；沸点升高常数（Kb）和凝固点下降
常数（Kf）都是与 有关的系数。* 41．在 H3AsO3 溶液中通入过量的 H2S ，制得硫化砷溶胶，其反应式为： 2 H3AsO3 ＋ 3 H2S ＝ As2S3 ＋ 6 H2O ，该溶胶的胶团结构式为：
。*** 42．胶体在布朗运动中移动的是 ，在电泳中移动的是 。** 43．等压下加热相同浓度的MgSO4 ，Al2(SO4)3 ，CH3COOH ，K2SO4 稀溶液，最先沸腾的
是 。**
44．根据分散质粒子的大小，分散系可分为 ， ， 三类。* 45．溶胶是高度分散的多相体系，溶胶粒子具有很大的表面能，因此溶胶粒子表现出很强的 性和 性。** 46．将60 ml 0.005 mol · L1 AgNO3 加入到25 ml 0.016 mol · L1 KI 溶液中制备AgI 溶胶，
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所得溶胶粒子带 电荷。**
47．Fe (OH)3 溶胶胶团结构式为 {[ Fe (OH)3]m · n FeO ·（n －?）Cl} · ? Cl ，其中胶核是 ，电位离子是 反离子是 。*
48．表面活性物质具有表面活性的原因是其在结构上既有 基团，
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