质子理论这是 反应；若按酸碱电子理论这是 。**
155．已知硫酸的Ka2＝1.3×102，则pH＝1.0的H2SO4的浓度为 mol·L1。***
Θ
－
－
156．将30 ml 0.2 mol·L
－1
的氨水与20 ml 0.3 mol·L
Θ
－1
的盐酸混合均匀后所得溶液的pH值
为 。（Kb
Θ
NH3＝1.77×10
－
－5
）***
Θ
－10
157．已知BaF2的Ksp＝1.0×106 ，BaSO4的Ksp＝1.1×10
－
－
－
－
。若在BaF2和BaSO4共
－
存的饱和溶液中，已知[F]＝7.5×104mol·L1，则[SO42]＝ mol·L1。*** 158．已知Kb
Θ
－5
－1
－1
NH3＝1.77×10，0.1 mol·L氨水与0.1 mol·L盐酸等体积混合后所得溶
液的pH值是 。***
109
（九）氧化还原反应与电化学
1．已知反应：① CH4(g) ＋ 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O( l )
－ ② 2 Zn(s) + Ag2O2(s) + 2 H2O( l ) +4 OH(aq) = 2 Ag(s) + 2 Zn(OH)24(aq)
－
则反应中电子转移数分别为 ① ，② 。**
2．在 M n+ + n e ＝M 电极反应中，加入M n+ 的沉淀剂，可使电极电势的数值变 ，
－
同类型难溶盐的Ksp值越小，其? 值愈 。** 3．分别填写下列化合物中氮的氧化数：
N2H4 ，NH2OH ，NCl3 ，N2O4 。** 4．下列电极电势从大到小的顺序是(以序号排列) 。** ① ?(Ag+ / Ag) ② ?(AgBr / Ag) ③ ?(AgI / Ag) ④ ?(AgCl / Ag) 5．已知 ClO3 ＋ 6 H ＋ 6 e- ＝ Cl ＋ 3 H2O ?1＝ 1.45 v
－
＋
－
Θ
Θ
Θ
Θ
Θ
1－Θ
Cl2 + e- = Cl ?2＝ 1.36 v 21－＋Θ
求：ClO3＋6 H＋5 e- ＝ Cl2 + 3 H2O 的 ?3＝ v。***
2
6．根据下列电极电势，欲把水溶液中的 Fe2氧化为 Fe3，而又不引入其他金属离子，真正
＋
＋
切实可行的氧化剂一共有 。** （? ?Θ
(Cl2 / Cl) = 1.36 v
－－
＋
；?Θ
(Br2 / Br) = 1.08 v
－；?Θ
(H2O2 / H2O) = 1.78 v ；?Θ
(F2 / F) = 2.87 v
－；
Θ
(Cr2O72/ Cr 3) = 1.33 v ；?Θ
(MnO4/ Mn2) = 1.51 v
－
＋；?Θ
(Fe3 / Fe2) = 0.77 v
＋
＋）
7．已知：Ksp(AgSCN) = 1.1×10
－12
，Ksp(AgI) = 1.5×10 ，?Θ
－16
，
Ksp(Ag2C2O4) = 1.0×10
Θ
－11
(Ag+ / Ag) ＝ 0.799 v ，
则下列各电极的?值从高到低的顺序是(以序号排列) 。** ① ?(AgSCN/ Ag) ② ?(AgI / Ag) ③ ?(Ag2C2O4 / Ag) 8．已知： [Ag(NH3)4]2 K
＋ΘΘ
Θ
Θ
稳＝1.1×10
－12
7
； Ksp(AgCl) =1.56×10
－10
；
Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10
＋
；
Θ
[Ag(NH3)4]2＋ e- = Ag + 2 NH3 ?(A)
110
AgCl ＋ e- = Ag + Cl
－
－
?Θ(B)
Θ
Ag2CrO4 ＋ 2 e = 2 Ag + CrO42 ?(C)
－
则 ?Θ
(A) ?Θ
(B) ； ?Θ
(B) ?Θ
(C) 。（填 > 或 < ）**
9．在298 K 101.3 kPa的条件下，在酸性溶液中 ?(H＋/ H2) 为 v； 在碱性溶液中 ?(H2O/ H2，OH－) 为 v。** 10．有下列几种物种：I ，NH3·H2O ，CN ，S2 ，
－
－
－
Θ
Θ
① 当 存在时，Ag的氧化能力最强； ② 当 存在时，Ag的还原能力最强。 （ Ksp(AgI) = 8.51×10 [Ag(NH3)2] K
＋
Θ
－17
＋
， Ksp(Ag2S) = 6.69×10
7
－50
，
21
稳＝1.1×10
＋
＋
，[Ag(CN)2] K
－Θ
稳＝1.3×10
＋
）***
－
11．要使反应 Cu + 2 H＝Cu2＋H2 能够实现 ，[H]最小为 mol · L1 。 (?(Cu2＋/ Cu) ＝ 0.34 v )*** 12．下列两反应：⑴ Zn + Cu2（ 1 mol · L1 ）→ Zn2 ＋ Cu
＋
－
＋
Θ
⑵ 2 Zn + 2 Cu2（ 1 mol · L1 ）→2 Zn2 ＋2 Cu
＋
－
＋
则两个反应的下述各项的关系是
E ；E ；? r Gm1＝ ? r Gm2；K1＝ K2 ****
Θ
Θ
Θ
Θ
Θ
13．电池 (－)Pt ∣Cr2(aq)，Cr3(aq) ‖H(aq)，Cl(aq)，HClO(aq) ∣Pt(+)
＋
＋
＋
－
在下列条件改变时，电池电动势将如何变化？ ⑴ [HClO]的增加，E ； ⑵ 惰性电极尺寸的增大，E ； ⑶ 电池正极溶液的pH 值增大，E ；
⑷ 在含有 Cl(aq) 的电极中加入KCl (s)，E 。*** 14．把电极 Cu∣CuSO4(aq) 和Zn∣ZnSO4(aq) 用盐桥连接构成原电池。电池的
正极是 ，负极是 。在CuSO4溶液中加入过量氨水，
溶液颜色变为 ，这时电动势 ；在ZnSO4溶液中加入过
111
－
量氨水，这时电动势 。**
15．如果用反应 Cr2O72＋ 6 Fe2＋ 14 H ＝ 2 Cr3＋6 Fe3＋ 7 H2O 设计一个电池，在
－
＋
＋
＋
＋
该电池正极进行的反应为 ； 负极进行的反应为 。** 16．已知电池：Ag∣AgBr∣Br( 1 mol·L1 )‖Ag（ 1 mol·L1 ）∣Ag , 则
－
－
＋
－
⑴ 电池正极进行的反应为 ； ⑵ 电池负极进行的反应为 ； ⑶ 电池反应为 。**
17．电池反应 Cu(s)+ 2 H(0.01 mol·L1)＝Cu2(0.1 mol·L1)+ H2( g ，91 kPa) 其电池符号
＋
－
＋
－
为 。*** 18．已知 ： Zn(OH)42＋ 2 e = Zn + 4 OH
－
－
＋
－
－
?Θ＝－1.22 v
Θ
Zn2 ＋ 2 e ＝ Zn ?＝－0.76 v 则 Zn(OH)42的 K稳 为 。 ***
－
19．电镀时，被镀的物件作为 极；作为金属镀层的金属为 极，并发生 反应；电镀液中必须含有 。** 20．采用镍阳极，电镀液是硫酸镍溶液，电镀镍时：阳极反应是 ； 阴极反应是 ；总反应是 。** 21．电解时，电解池中和电源正极相连的是 极，并发生 反应； 电解池中和电源负极相连的是 极，并发生 反应。** 22．电解硫酸铜溶液时，通过0.50 F的电量，在阴极沉积出金属铜( 铜原子量 = 64 ) 克 。** 23．根据元素电势图：Au3
＋
1.41 v
Au
＋
1.68 v
Au ，写出能够自发进行离
Θ
子反应式： ，并计算出 ?(Au3/ Au)
＋
为 v。*** 24．在原电池中，流出电子的电极为 极，接受电子的电极为 极，在正极
112
发生的是 反应，在负极发生的是 反应。原电池是
的装置。**
25．在原电池中，?值大的电对为 极，?值小的电对为 极；? 值越
大，电对中的 型物种 越强；? 值越小，电对中的 型
物种 越强。** 26．下列电对：① ?(Ag＋/ Ag) ② ?(I2 / I－) ③ ?(BrO3－/ Br－) ④ ?(O2 / H2O) ⑤ ?(Fe(OH)3 / Fe(OH)2) 的? 值随溶液pH 值变化而改变的是 。
Θ
Θ
Θ
Θ
Θ
（以序号表示即可）** 27．已知反应：① Cl2(g) ＋ 2 Br(aq) ＝ Br2(l) ＋ 2 Cl(aq) ②
－
－
11－－
Cl2(g) ＋ Br(aq) ＝ Br2(l) ＋ Cl(aq) 22Θ
Θ
则 n1 / n2 = ( n 为电子得失数) ；E1/ E2 = ； Δr Gm1/Δr Gm2= ；lg K1/ lg K2= 。***
Θ
Θ
Θ
Θ
28．反应 2 MnO4 (aq) + 10 Br(aq) + 16 H(aq)＝2 Mn2(aq) + 5Br2 ( l ) + 8H2O ( l )
－
－
＋
＋
的电池符号为 。*** 29．已知氯元素在碱性溶液中的电势图为： ClO4
－
0.36 v
ClO3 0.495 v ClO
－
Θ
－
0.40 v
Cl2 1.36 v Cl
－
则 ?( ClO4－/ ClO－)＝ v；?( ClO3－/ Cl2)＝ v；
?(ClO－/ Cl－)＝ v；电势图中的物种，能自发进行歧化反应的物种
有 。*** 30．已知氯元素在碱性溶液中的电势图为： ClO4
－ Θ
Θ
0.36 v
ClO3 0.495 v ClO
－
Θ
－
0.40 v
Cl2 1.36 v Cl
－
则 ?( ClO4－/ ClO－)＝ v；?( ClO3－/ Cl2)＝ v；
?( ClO－/ Cl－)＝ v；298 K时，将 Cl2(g)通入稀冷 NaOH溶液中，能稳定
存在的离子是 。***
113
Θ
Θ