31．在下列氧化剂中：Cl2 (g) ，Cr2O72，Fe3，Ag，MnO4，随着溶液中 H 浓度的增加，
－
＋
＋
－
＋
氧化性增强的有 ，氧化性不变的有 。* 32．写出标准锌电极[?(Zn2＋/ Zn) ＝－0.763 v] 与甘汞电极（?＝ 0.2415 v）组成的原电池
符号 ，其中正极反应是 ，负极反应是 ， 电池反应是 ，平衡常数为 。*** 33．将氧化还原反应 Ni ＋ 2 Ag ＝ 2 Ag ＋ Ni2 设计为一个原电池，则电池的负极为
＋
＋
Θ
Θ
，正极为 ，原电池符号为 。 若?(Ni2＋/ Ni)＝－0.25 v ，?(Ag＋/ Ag)＝0.80 v ，原电池的电动势E 为 ，
Θ
Θ
Θ
ΔrGm 为 ，该反应的平衡常数 K为 。***
Θ
Θ
34．已知298 K 时， MnO4 ＋ 8 H ＋ 5 e ＝ Mn2 ＋ 4 H2O ?＝ 1.49 v
－
＋
－
＝
Θ
SO42 ＋ 4 H ＋ 2 e ＝ H2SO3 ＋ H2O ?＝ 0.20 v
－
＋
－
Θ
① MnO4在酸性溶液中把H2SO3 氧化成SO42，配平的离子方程式为：
－
－
；
② 标准态时的电池符号 ； ③ E 为 ，K为 ；
Θ
Θ
④ 当电池中H由1 mol·L1 增大至2 mol·L1，电池的电动势 。（填写
＋
－
－
增大、降低、不变）***
35．电池反应 S2O32 (aq) ＋ 2 OH(aq) ＋ O2 (g) ＝2 SO32 (aq) ＋ H2O ( l ) 的 E 为
－
－
－
Θ
0.98 v ，则正极反应为 ，负极反应为 ； 若?(O2/ H2O)＝0.40 v ，则 ?(SO32－/ S2O32－)＝ 。*** 36．已知25℃时，?(Cu2＋/ Cu) ＝ 0.34 v ，?(Ag＋/ Ag)＝0.80 v ，则电池反应： Cu ＋ 2 Ag ＝ Cu2 ＋ 2 Ag 的 K ＝ 。** [
＋
＋
Θ
Θ
Θ
Θ
Θ
37．已知 BrO3 ＋ 2 H2O ＋ 4 e ＝ BrO ＋ 4 OH ?
114
－－－－Θ
1
BrO ＋ H2O ＋ 2 e ＝ Br ＋ 2 OH ?2
若 ?2 > ?1 ，则可能发生的反应方程式为 。** 38．腐蚀电池的阳极相当于原电池的 极，析氢腐蚀的阴极反应为 ，
吸氧腐蚀的阴极反应为 。** 39．在标准状态下，下列反应均向正方向进行：
Cr2O72 ＋ 6 Fe2 ＋ 14 H ＝ 2 Cr3 ＋ 6 Fe3 ＋ 7 H2O
－
＋
＋
＋
＋
Θ
Θ
－－－－Θ
2 Fe3 ＋ Sn2 ＝ 2 Fe2 ＋ Sn4
＋
＋
＋
＋
则它们中最强氧化剂是 ，最强还原剂是 。*
40．已知 ?(O2 / H2O2)＝0.682 v ，?(H2O2 / H2O)＝1.77 v ，?(O2 / H2O)＝1.23 v ，它们中最
强的氧化剂是 ，最强的还原剂是 。*
41．已知电池反应： Pb (s) ＋ 2 HI ( c) ＝ PbI2 (s) ＋ H2 (p) ，?(Pb2＋/ Pb) ＝－0.126 v ， Ksp PbI2＝ 7.1×109 ，则?(PbI2/ Pb) ＝ ，反应方向为 。***
－
Θ
Θ
Θ
Θ
ΘΘΘ
42．在一个实际供电的原电池中，总是电极电势高的电对作 极，电极电势低的电
对作 极。*
43．插入纯水中并通入氢气（101325 Pa ）的氢电极与标准氢电极组成的原电池，其原电池符
号为 ，电动势为 v。*** 44．已知 ?(Br2 / Br－) ＝1.06 v ，?(Fe3＋/ Fe2＋)＝0.77 v ，将它们组成原电池，原电池符号为 ，电池的电动势E ＝ 。
Θ
Θ
Θ
可判断反应 2 Br ＋ 2 Fe3 ＝ Br2 ＋ 2 Fe2 进行的方向是 ，
－
＋
＋
ΔrGm ＝ kJ · mol
Θ
－1
，25℃时的平衡常数K＝ 。***
Θ
45．在电解 ZnSO4 溶液时，以铁作阴极，锌作阳极，阴极反应式 ， 阳极反应式 。* 46．用离子－电子法配平下列方程式： H2O2 ＋ Cr2O72
－
酸性介质 Cr3
＋
＋ O2
半反应 1 ： 半反应2： ， 总反应式： 。**
115
47．已知溴在碱性介质中的元素电势图： ?B / v BrO3
Θ
－
＋
0.54
BrO －＋ 0.45
Br2 ＋ 1.065
Br
－
① 计算 ?(BrO－/ Br－) ＝ ； ② 能够发生歧化的物质是 ；
③ 歧化反应式为 。*** 48．电解NiCl2 水溶液，阴极、阳极均用Pt ，阴极产物为 ，阳极 产物为 。**
49．如果向铜锌原电池的 Zn2/ Zn 极加入氨水，则该电极电势将 ，该原电
＋
Θ
池的电动势将 。* 50．已知碱性介质中锰的元素电势图：?B / v MnO4 0.564 MnO42 0.588 MnO2 －
－
－0.05 Θ
Mn (OH)3 ？ Mn (OH)2 －1.46
Mn
? －0.225
计算：?(MnO4－/ MnO2) ＝ v ，?(Mn (OH)3 / Mn (OH)2) ＝ v 。 能发生歧化的物种是 ，氧化性最强的物种是 ，还原性最
强的物种是 。*** 51．已知原电池的总反应是： Ag ＋ Cl ＝ AgCl (s) ， 则相应的正极半反应为 负极半反应为 。****
52．组成标准氢电极的条件是 ， 电极反应式为 。*** 53．在氧化还原反应中，氧化剂是电极电势值 的电对中 物质；还原剂是
电极电势值 的电对中 物质。* 54．原电池： (－) Ni ，H2 (100 kPa)∣KOH 30％∣O2 (100 kPa) ，Ni (＋) 负极反应式为 正极反应式为 。** 55．配平反应式： □ Cr2O7＋ □ Fe2 ＋ □ H → □ Cr3 ＋ □ Fe3 ＋ □ H2O
＋
＋
＋
＋
＋
－
Θ
Θ
2? 116
在计算ΔrGm 时电子数 n ＝ 。**
56．原电池是 装置，它是由 、 和 组成的。**
57．H2O2 作为氧化剂使用时，电极反应式为 ，作为还原剂使用时，电极反应式为 。**
58．钢铁表面常因氧气浓度分布不均匀而引起腐蚀，称为“差异充气腐蚀”。其中含氧浓度 的部位为 极，电极反应式为 ；含氧浓度 的部位为 极，电极反应式为 。*** 59．K2Cr2O7 在 介质中表现出强的 性，这是因为 。**
60．镀锡铁（马口铁）的镀层破裂后，在大气中受腐蚀的金属是 ，阳极反应式为 ；而镀锌铁（白铁）的镀层破裂后，在大气中受腐蚀的金属
是 ，阳极反应式为 。***
61．以 Pt 为电极电解 KNO3 水溶液，阳极产物是 ，阴极产物是 ； 若阳极理论电势为 ? (阳理) ＝ 0.813 v ，阴极理论电势为 ? (阴理) ＝ －0.413 v ， 阳极超电势 η
(阳)
＝ 0.45 v ，阴极超电势 η(阴) ＝ 0.09 v ，则理论分解电压 E (理分)
＝ v ，实际分解电压 E (实分) ＝ v 。*** 62．原电池： (－) Pt，Hg · Hg2Cl2 (s)∣KCl (饱和溶液) ‖Ag(1 mol·L1)Ag (＋)
＋
－
正极反应式为 ，负极反应式为 。**
63．标准电极电势表中的数值是相对于 标准电极电势 ，实际的电化学测量
中常用的参比电极是 。**
64．电解含有下列金属离子的盐水溶液：Li ，Na ，K ，Zn2 ，Ca2 ，Ba2 ，Ag ，
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋
其中 能被还原为金属单质； 不能被还原为
金属单质 。*
65．MnO4/ Mn2 ，Cl2 / Cl ，H3AsO4 / H3AsO3 三个电对中电极电势随溶液的 pH 值变化的
＋
－
?是 。*
117
66．判断氧化剂、还原剂相对强弱的依据是 ，判断氧化还原反应
进行方向的原则是 ， 判断氧化还原反应进行的程度的关系式是 。** 67．写出下列电极的电极反应式（以还原反应形式写出）：
① Cl∣AgCl∣Ag ；
② Pt∣Sn4 ，Sn2 。***
＋
＋
－
68．已知原电池： (－) Pt∣Cu2 ，Cu ‖Fe3 ，Fe2 ∣Pt (＋)
＋
＋
＋
＋
负极反应式为 ，正极反应式为 ， 电池反应式为 。* 69．将下列化学反应设计成原电池：
H2（p）＋ 2 AgCl (s) → 2 Ag (s) ＋ 2 Cl(aq) ＋ 2 H(aq) 其原电池符号为 。*** 70．以铁为电极 ，电解AlCl3 水溶液，阳极反应式为 ， 阴极反应式为 。***
71．在电解池中阳极的实际析出电势 ? (阳实) ＝ ，阴极的实际析出电
势 ? (阴实) ＝ 。**
72．电解盐类的水溶液，在阳极上首先放电的是 物质；而在阴极 上首先放电的是 物质。**
73．金属在 条件下可发生电化学腐蚀，电化学
腐蚀可分为 和 两种腐蚀。铁在潮湿空气、中性介质中的腐蚀属于 腐蚀。** 74．钢铁的发蓝和磷化是使金属表面形成 而起到 作用的。** 75．在 H2SO4 ，Na2S2O3 ，Na2S4O6 中S的氧化数分别为 。* 76．反应 2 Fe3(aq) ＋ Cu (s) → 2 Fe2(aq) ＋ Cu2 (aq)
＋
＋
＋
Θ
－
＋
Fe (s) ＋ Cu2 (aq) → Fe2(aq) ＋ Cu (s) 均能正向进行，其中最强的
＋
＋
氧化剂为 ，最强的还原剂为 。*
118