77．在下列电对中：Ag/ Ag ，I2 / I ，BrO3/ Br ，O2 / H2O ，Fe (OH)3 / Fe (OH)2 ， ?值随溶液pH 值变化的有 。** 78．在下列电对中：Ag/ Ag ，I2 / I ，BrO3/ Br ，O2 / H2O ，Fe (OH)3 / Fe (OH)2 ， ?值不受溶液pH 值影响的有 。** 79．已知 Ksp(Fe (OH)2) >> Ksp(Fe (OH)3) ，比较下列标准电极电势的大小： ?(Fe (OH)3/ Fe (OH)2) ?(Fe3+ / Fe2+) ?(Cu2+ / CuI2－) ?(Cu2+ / Cu+)
?(HgI42－ / Hg) ?(Hg2+ / Hg) ** 80．已知反应： ① Cl2 (g) ＋ 2 I(aq) ＝ I2 ( s ) ＋2 Cl (aq) ②
－
－
Θ
Θ
Θ
Θ
Θ
Θ
Θ
Θ
＋
－
－
－
＋－－－
11－－
Cl2 (g) ＋ I(aq) ＝ I2 ( s ) ＋ Cl (aq) 22Θ
则 n 1 / n 2 ＝ ； ? ΔrGm
Θ
1 / ?2＝
Θ
Θ
； 。**
1 /ΔrGm2 ； lg K
Θ
1 / lg K2
Θ
81．在 FeCl3 溶液中加入足量的 NaF 后，再加入KI 溶液时， I2 生成 (填写有、
无或无法确定)，这是由于 。**
82．KI 溶液在空气中久置后能使淀粉变蓝，其原因是发生了氧化还原反应，其负极反应式
为 ，正极反应式为 ，电池反应式为 。**** 83．下列两个反应： ① Zn (s) ＋ Cu2 (c) → Zn2 (c) ＋ Cu (s)
＋
Θ
＋
Θ
② 2 Zn (s) ＋ 2 Cu2 (c) → 2 Zn2 (c) ＋ 2 Cu (s)
＋
Θ
＋
Θ
则两个反应的下述各项的关系是： ? K
Θ
Θ
1 ?2 ；ΔrGm
ΘΘ
1 ΔrGm2 ；
Θ
1 K2
Θ
。**
＋
－
＋
－
＋
－
84．将反应 Cu ＋ 2 Fe3(1 mol · L1) ＝ Cu2(1 mol · L1) ＋ 2 Fe2(1 mol · L1) 装配成
原电池，其电池符号为 。** 85．原电池 (－) Pt∣Fe2 (c 1) ，Fe3 (c 2) ‖Fe3 (c 3) ，Fe2 (c 4)∣Pt (＋)
＋
＋
＋
＋
其负极反应为 ，正极反应为 ，E＝ 。
119
Θ
该电池属于 电池。**
86．若多种还原剂与一种氧化剂共存，首先被氧化的是电极电势值 的电对中的 。* 87．若电池反应为 H2（p）＋ Br2 ( l ) ＝ 2 H (1 mol · kg1) ＋ 2 Br (1 mol · kg1)
Θ
＋
－
－
－
则电池符号为 。*** 88．某电池反应为 2 Hg ( l ) ＋ O2 ＋ 2 H2O ( l ) ＝ 2 Hg2 ＋ 4 OH ，当电池反应达到平
＋
－
衡时 ，电池的电动势 E 0 。（填写 > 、< 、＝）* 89．298K时，以1 A 电流电解 CuSO4 溶液，析出0.1 mol Cu (s)需要的时间大约是 h 。** 90．用铜电极电解CuCl2 水溶液时，其阳极的电极反应为 。*
91．电解池中若用Pt 作电极电解某一含氧酸盐溶液时，氧气析出的理论电极电势是0.813 v, 在电极上的超电压是0.45 v ；H 在另一极上放电的实际析出电极电势是－0.503 v ，
则实际分解电压为 v 。** 92．电极的极化使阳极的电极电势值 ，阴极的电极电势值 。* 93．电镀时应将欲镀的零件作为电解池的 ；而阳极氧化则是将需处理的零件作
为电解池的 。*
94．在电化学腐蚀中，被腐蚀的金属总是作为 极而进行 反应。由于极化作用，使腐蚀速度 。**
95．电解 NiSO4 溶液，阳极用镍，阴极用铁，则阴极、阳极的电解产物分别为 和 ；电解熔融 MgCl2 ，阳极用石墨，阴极用铁，则阴极、阳极的电解产物
分别为 和 。***
96．在一定温度下，电极电位的大小不仅与 有关，还与组成电极的各
物质的 有关。浓度变化对电极产生的影响可用 来计算。** 97．饱和甘汞电极是由 、 、 、 组成， 其电极反应为 。****
98．写出氧化还原反应 Ni ＋ Sn4(aq) ＝ Ni2(aq) ＋ Sn2(aq) 向右进行的原电池的
＋
＋
＋
＋
120
符号 。**
99．将反应 2 NO3 ＋ 4 H ＋Pb ＋ SO42＝ 2 NO2 ＋ 2 H2O ＋ PbSO4 设计为原电池 ，
－
＋
－
其正极反应是 ，负极反应是 。** 100．电池 ：(－)Pt∣H2 ( p)∣H(0.001 mol?dm3)‖H(1 mol?dm3)∣H2 ( p)∣Pt (＋)
Θ
＋
－
＋
－
Θ
属于 电池 ，该电池的电动势为 v ，该电池的电池反应式为 。***
101．若将Ag－AgCl 电极（?＝0.2222 v）与甘汞电极（?＝0.2415 v）组成电池 ，其符
号为： 正极反应为 ，负极反应为 ，电池反应为 ，电池反应的平衡常数 K为 。***
102．电池(－) Cu∣Cu‖Cu，Cu2∣Pt (＋)和(－) Cu∣Cu2‖Cu，Cu2∣Pt (＋) 的反应
＋
＋
＋
＋
＋
＋
Θ
Θ
Θ
均可写出 Cu ＋ Cu2 ＝ 2 Cu ，则此二电池的ΔrGm ，E ，
＋
＋
Θ
Θ
K 。（填写“相同”或“不同”）** 103．已知下列元素电势图：?Θ
Θ
A / v MnO4
－
1.70 v MnO2 1.23 v Mn2
－
IO3 1.20 v I2 0.54 v I
－
当溶液的pH＝0 时 ，分别写出下列条件下高锰酸钾与碘化钾反应的化学方程式： ⑴ 碘化钾过量： ；
⑵ 高锰酸钾过量： 。*** 104．已知 ?Θ
(Cu2+ / Cu)＝0.337 v ，Ksp Cu(OH)2＝2.2×10
－20
，则?Θ
[Cu(OH)2/ Cu]＝ v。
**
105．常用的甘汞电极分别是 ⑴ ，⑵ 。
其电极反应都是 ，常温下两种甘汞电极的电极电势大小次序为 ⑴ ⑵ （用 > 或 < 符号表示）****
106．在 Fe3＋e＝Fe2 电极反应中 ，加入Fe3的络合剂F，将使电极电势 ；
＋
－
＋
＋
－
在 Cu2＋e＝Cu 电极反应中 ，加入Cu的沉淀剂I，将使电极电势 。
＋
－
＋
＋
－
121
**
107．标准电极电势的定义是： 。 在电极电势表中，位于 以上的各电对的电势为负值；位于 以
下的各电对的电势为正值 。电极电势为正值时 ，表明它与 组成原电池时该电极为 ；电极电势为负值时 ，表明它与 组成原电池时该电极为 。电极电势的高低 ，表示 。***
108．在确定的温度下 ，电极电势的大小 ，不仅与 有关，
而且与各物质的 有关 ，能斯特方程是浓度变化时对各电对所产生影响的具体表示式，若氧化型浓度减小 ，将使 ，若还原型浓度减小 ，将使 。酸度的变化 ，不仅影响 ， 有时还可影响 。**
109．在恒温恒压下 ，体系自由能的减小 ，等于 。 在电化学中 ，电池反应发生过程中的自由能减小 ，等于 。 若电池的电动势E为一负值 ，表示 ； 若电池的电动势E为一正值 ，表示 ； 若电池的电动势E为零 ，表示 。*** 110．在标准状态下 ，用电池的电动势亦可判断反应进行的方向 。若反应的平衡常数 K＝ 106 ，则对于得失电子数不同的氧化还原反应 ，n＝1时 ，则E 为 ；n＝2时，
Θ
Θ
E 为 ；n＝3时 ，E 为 。若以n＝2时的E 近似值作为分界
Θ
Θ
Θ
线 ，则E ，表示该反应 ；若E ，表
Θ
Θ
示该反应 。***
111．银锌电池符号为：Zn (s)∣ZnO (s)∣KOH (aq，40％)，K2ZnO2 (aq)‖Ag2O2∣Ag (s) ， 其负极反应为 ； 正极反应为 ；
电池反应为 。***[34-110-6]
122
112．在水的?－pH 图中;
① 2 H ＋ 2 e ＝ H2 (aq) ?＝0.00 v ② O2 (g) ＋ 4 H ＋ 4 e ＝ 2 H2O ( l ) ?＝＋1.23 v
位于 ② 线上方的电对中的 ，必定与水发生反应 ，生成 ； 位于 ① 线下方的电对中的 ，必定与水发生反应 ，生成 。 ***
113．电解CuSO4 溶液时 ，如果两电极都是铜 ，则阳极反应为 ， 阴极反应为 ；若改用铜作阴极 ，铂作阳极 ，则阳极反应
为 ，阴极反应为 ； 若改用铂作阴极 ，铜作阳极 ，则阳极反应为 ，阴极
反应为 。***
114．一个电极反应电势的大小 ，首先是由 决定的 ，
其次 也有显著的影响，它包括 ① ，② ， ③ ，④ 。 **** 115．在 Re2Cl92中 Re 的氧化数为 ；在HS3O10中S的氧化数为 。*
－
－
＋
－
Θ
＋
－
Θ
Θ
116．饱和甘汞电极的电对为 ，电极符号为 ，
电极反应为 。*** 117．用电解法提纯铜时，应将粗铜作为 极，纯铜作为 极。*
118．用惰性电极电解MgCl2水溶液，阳极反应为 ，
阴极反应为 。* 119．已知?Θ
(Ag+ / Ag)＝0.7991 v ，?Θ
(Ni2+ / Ni)＝－0.2363 v ，则标准银－镍原电池的符号为
，该原电池的电池反应为 ，标准电动势 E 为 v ，电池反应的Δ rGm 为
Θ
Θ
kJ · mol
－1
，标准平衡常数 K 为 。***
123
Θ
120．在电对 Fe (OH)3 / Fe (OH)2 、Zn2/ Zn 、BrO3/ Br 、I2 / I 中，其电极电势随溶液的
＋
－
－
－
pH 变小而改变的有 。** 121．?Θ
(Na+ / Na)
Θ
不能用实验方法直接测定，但可测得反应 Na ＋ H ＝ Na ＋
－1
＋＋
1H2 的 2 Δ rGm ＝ －261.9 kJ · mol
，则可以计算得?Θ
Θ
(Na+ / Na) 为 v。****
Θ
122．已知 Ksp Co (OH)3 > Ksp Co (OH)2 ，则 ? ?Θ
(Co3+ / Co2)
＋ ?＋
(Co (OH)3 / Co (OH)2)
Θ
；
＋
(Co3+ / Co2) > ?(Co (NH3)63 / Co (NH3)62)
＋
＋
＋
Θ
，则 K
＋
Θ
稳Co (NH3)63
K
Θ
稳Co (NH3)62
。***
123．已知 ?＋
Θ
(Cu2+ / Cu)＝0.3394 v ，?Θ
Θ
(Cu2+ / Cu)＝0.1607 v ，则 ?(Cu+ / Cu)＝ v ，
Cu在水溶液中歧化反应的 K＝ 。***
124．水在溶液中，作为氧化剂时其电对半反应式为 ，作为还原
剂时其电对半反应式为 。** 125．已知电极电势：?Θ
Θ
(H2PO2/ P4)＝－1.82 v
－，?Θ
(P4 / PH3)＝－0.97 v ，则电对H2PO2/ PH3的
－
电极电势?＝ v 。***
126．银锌蓄电池是一种碱性蓄电池，它因体积小、质量轻、能量大、电压稳定而获得广泛应
用。在放电时，负极发生的反应是 ，正极发生的反应是 ，电池反应是 。***
124