盐酸混合溶液中 [A2]为 mol?dm3 。***
－
－
115．根据酸碱质子理论，在醋酸溶剂中，高氯酸的酸性比盐酸 ，因为醋
酸是 溶剂 ；在水中 ，高氯酸的酸性与盐酸的酸性 ，这是因 为水是 溶剂 。***
116．在0.10 mol?dm3 NH3?H2O 溶液中加入NH4Cl 固体 ，则NH3?H2O的浓度 ，
－
解离度 ，pH 值将 ，解离常数 。** 117．已知盐酸和醋酸（Ka HAc＝1.8×105）的浓度均为2.0 mol?dm3 ，则两溶液的pH值
－
－
分别为 和 ；若把两种溶液等体积混合后，溶液的pH值将为 。**
118．现有2 mol?dm3 NH3?H2O 溶液（Kb NH3＝1.81×105）的pH 值为 ；
－
－
将它与2 mol?dm3 HCl 溶液等体积混合后 ，溶液的pH 值为 ；若将该氨水与
－
4 mol?dm3 HCl 溶液等体积混合后 ，溶液的pH 值为 。**
－
119．已知 H3PO4 的Ka1＝ 7.6×103 ，Ka2＝6.3×10
－
－8
，Ka3＝4.4×10
－13
。H3PO4 的
共軛碱为 ，其 K?b 值为 。*** 120．已知 18℃ 时水的离子积为 Kw＝6.4×10
－
－15
，此时中性溶液中[H]＝
＋
mol?dm3 ，pH ＝ 。**
121．在0.10 mol?dm3 的HAc溶液中加入少许NaCl 晶体 ，溶液的 pH 将 ；
－
若以Na2CO3 代替NaCl ，则溶液的 pH 将 。**
122．实验室现有HCl ，HAc（Ka HAc＝1.8×105），NaOH ，NaAc 四种浓度相同的溶液，
－
欲配制pH ＝ 4.44 的缓冲溶液 ，共有三种配法 ，每种配法所用的两种溶液及其体积比分别为： ； ； 。****
123．对于平衡反应 HA ＋ HE ＝ A ＋ H2E K＝ 1×102 ，根据酸碱质子理论 ，
－
＋
Θ
－
反应式中的强酸为 ，强碱为 。***
124．根据酸碱质子理论 ，[Fe (H2O)5(OH)]2 的共軛酸是 ，共軛碱是
＋
；HNO3的共軛酸是 ；NH2的共軛碱是 。
104
－
*** 125．已知：H3PO4 的Ka1＝ 7.6×103 ，Ka2＝6.3×10
－
－8
，Ka3＝4.4×10
－13
；H2S的
Ka1＝ 1.3×107 ，Ka2＝7.1×10
－
－
－
－15
给出下列反应的平衡常数值和共軛酸碱对：
－
⑴ H3PO4 ＋ PO43 ＝ H2PO4 ＋ HPO42
Θ
K＝ ；共軛酸碱对 ； ⑵ S2 ＋ H2O ＝ HS ＋ OH
－
－
－
K＝ ；共軛酸碱对 。**** 126．对于一元弱酸或弱碱的稀溶液来说 ，Ka 和Kb 分别称为 和 。在温度不变情况下 ，它们 ，与 基本无关 。若温度发生变化 ，Ka 和Kb 。但由于是在 ， 热效应 ，所以 ，可不考虑 。Ka 和Kb 的相对大小，
可衡量 。通常 Ka 在 之间 ，称为弱酸 ，Ka在 ，称为极弱酸 。若浓度一定时 ，Ka 和Kb 的大小还可以衡量弱酸弱碱
的 。在多元弱酸中 ，它是 ；根据鲍林规则 ，其各级电离的关系是 ，一般彼此相差约 数量级 。*** 127．酸、碱质子理论认为 ，酸是 ，碱是 ； 在共軛酸、碱对中 ，若共軛酸的 ，则其共軛碱的 ；这种共軛
酸、碱对是 ，其半反应是 ，因为有 存在 ，必然有 存在 。所以 ，酸、碱质子理论不仅适用于 体系 ，也适用于 体系 。** 128．缓冲溶液的 pH 值 ，首先决定于 和 的大小 ，其次才与 有关 。缓冲溶液的缓冲容量可定义为 ，它取决于 和 ； 当 时 ，缓冲溶液具有最大的缓冲容量 。缓冲溶液的
缓冲范围是指 ，对于酸型缓冲溶液其缓冲范围为 ，对于碱型缓冲溶液其缓冲范围为 。***
105
Θ
129．人体的血液 pH ＝ 7.40 ± 0.05 始终恒定 ，维持这一 pH 值的缓冲体系 ，主要有 和 ，前者作用较 （填大、小），后者作
用较 。人体的胃液中，pH 值约为 ，主要酸性成分是 。***
130．溶度积是一个与溶解度有关的常数 ，它与溶解度之间可以相互换算 。设难溶电解质的 溶解度为 S mol·L1 ，则对不同构型的难溶物 ，它们相互换算的关系式为 ：
－
AB型难溶物 ：Ksp ＝ ， S ＝ ； AB2 或 A2B 型 ：Ksp ＝ ， S ＝ ； AB3 或 A3B 型 ：Ksp ＝ ， S ＝ ； A2B3 或 A3B2 型 ：Ksp ＝ ， S ＝ ； *** 131．某一元弱酸难溶盐的溶度积常数为Ksp ，弱酸的电离常数为pKa ，其难溶盐的溶解度
与溶液的pH 值有关 。当 pH < pKa 时 ，难溶盐的溶解度 ； 当 pH > pKa 时 ，难溶盐的溶解度 ；当 pH ＝ pKa 时 ，
难溶盐的溶解度 。假定两种同类型难溶盐的 Ksp 相等 ，且溶液的pH 值一定时 ，则弱酸的 pKa 大者 ，其难溶盐的溶解度较 （填大、小）， 弱酸的 pKa 小者 ，其难溶盐的溶解度较 。**
132．在难溶盐的沉淀与溶解平衡过程中 ，溶解反应 M m N n ＝ m M n ＋ n N m 也存在
＋
－
ΔG ＝ －RT ln K ＋ RT ln Q （Q 为离子的浓度积）的关系 ；若ΔG ＝ 0 ，则表明 [M n]m [N m]n Ksp ，说明 ；若 ΔG < 0 ， 则表明
＋
－
Θ
[M n]m [N m]n Ksp ，说明 ；若 ΔG > 0 ， 则表明
＋
－
[M n]m [N m]n Ksp ，说明 。***
＋
－
133．在水和醋酸两种溶剂中，对强酸具有较大区分效应的是 。** 134．在水和醋酸两种溶剂中，对强酸具有较大拉平效应的是 。** 135．已知 0.10 mol?L1 的甲酸（HCOOH）溶液的离解度为 4.2％ ，则甲酸的离解平衡常
－
106
数 Ka 为 。** 136．苯酚俗名石炭酸，是一种一元弱酸，它的 Ka ＝ 1.28×10
－10
。若某苯酚的水溶液中苯
－
酚的离解度为0.1％，则该苯酚溶液的浓度为 mol?L1 ，该溶液的 pH 。** 137．0.003 mol?L1 Ba (OH)2 溶液的 pH 。**
－
138．在 298 K时，PbI2的溶解度为 1.51×103 mol?L1 ，则在该温度下 PbI2的溶度积
－
－
Ksp 为 。** 139．已知 Ag2CrO4 的溶度积 Ksp 为9.0×10
－
－
－12
，则可推知Ag2CrO4 在纯水中的溶解度为
－
mol?L1 ，在0.1 mol?L1 的AgNO3 中的溶解度为 mol?L1， 在0.1 mol?L1 的Na2CrO4中的溶解度为 mol?L1。**
－
－
140．酸碱质子理论认为，CrO42是 ，其共轭 为 ；H2PO4
－
－
是 ，它的共轭 是 ，它的共轭
是 ；Fe (H2O)63是 ，它的共轭 是 。
＋
**
141．根据酸碱质子理论，在水溶液中能够存在的最强碱是 ，最强酸是 ； 而在液氨溶剂中，最强碱是 ，最强酸是 。***
142．在 0.10 mol?L1 的HAc 溶液中，浓度最大的物种是 ，浓度最小的物种是
－
，若加入少量固体NH4Ac 后，HAc的离解度将 ，这种现象叫做 ；若加入少量固体KNO3 后，HAc的离解度将 ，这种现象
叫做 。**
143．在浓度相同、体积相同的HAc溶液和HCl溶液中，所含[H] ，若用同一浓
度的NaOH溶液分别中和这两种酸溶液并达到化学计量点时，所消耗的NaOH溶液的体积 ，此时两溶液的pH ，其中pH较大的溶液是 。 *** 144．25℃时，KW ＝ 1.0×10
－
－14
＋
，100℃时，KW ＝ 5.4×10
－
－13
；而 25℃ 时，Ka HAc＝
1.8×105，Ka HAc基本上不随温度变化，则25℃时，Ac的水解常数Kh为 ，
107
100℃时，Ac的水解常数Kh为 ，后者是前者的 倍。**
145．0.10 mol?L1 的 Na3PO4 溶液 pH 7 ，其中[Na] 3 [PO43] ，
－
＋
－
－
PO43的第一级水解常数 Kh1可表示为 。**
－
146．将0.10 mol?L1 的某一元弱酸 HA 的溶液100 ml 分成两等份，用NaOH溶液滴定其
－
中的一份至恰好中和，然后与另一份混合，测得混合溶液的pH为5.30 ，则该弱酸的离解常数 Ka＝ 。*** 147． Mn (OH)2 的 Ksp＝2.1×10
－13
，则其饱和溶液的pH为 ；若将0.050 mol
＋
Mn (OH)2 固体恰好溶解在0.50 L NH4Cl 溶液中，则溶解平衡时[NH4]为 mol?L1 。（已知Kb NH3＝1.81×105）***
－
－
148．在难溶物 CaCO3 、Fe (OH)3 、AgI 、CaF2 中，其溶解度不随溶液pH 变化而变化的
有 。* 149．已知下列钙盐的溶度积 CaCO3 CaF2 Ca3 (PO4)2 Ksp 4.9×109 1.5×10
－
＋
－10
1.3×10
－33
它们的饱和溶液中Ca2浓度由大至小的顺序为 。** 150．已知下列物质的溶度积 Sn (OH)2 Al (OH)3 Ce (OH)4 Ksp 5.0×10
－
－27
1.3×10
－33
2.0×10
－28
它们在水中的溶解度（mol·L1）依次是 。
** 151．已知CaF2 的Ksp＝3.9×10
－11
－1
，则在0.015 mol·L的NaF 溶液中，CaF2 的溶解度
为 mol·L1。**
－
152．已知 Ag2CrO4 的溶度积 Ksp 为1.1×10
液与20 ml 0.010 mol·L
－
－1
－12
，则将30 ml 0.010 mol·L
＋
－1
的 AgNO3溶
的 K2CrO4 溶液混合达到平衡后[Ag]为
mol·L1。*** 153．0.10 mol·L
－1
的Na3PO4溶液的pH值约为 ，而同浓度的Na2HPO4溶液的
pH值约为 ，将二者等体积混合后，所得溶液的pH值约为 。 （H3PO4的Ka1＝7.59×103，Ka2＝6.31×108，Ka3＝4.37×10
Θ
－
Θ
－
Θ
－
－
－13
）
154．Ac ＋ H2O HAc ＋ OH ，根据电离理论这是 反应；而按酸碱
108