中，加入沉淀剂后，被沉淀的离子在溶液中的残留量小于 时， 叫做“沉淀完全”。**
68．已知 Kb NH3＝1.8×105 ，10 ml 0.10 mol · L1 NH3 · H2O 与 10 ml 0.10 mol · L1 NH3Cl
－
－
－
溶液的 pH 值分别为 和 ，而它们的混合溶液的 pH 值则为 。**
?69．酸碱 理论认为，HCO3 既是酸又是碱 ，其共轭酸是 ，共轭碱
是 。* 70．已知： Ka (HAc) ＝1.8×105 ，则20 ml 0.20 mol · L1 HAc 和 20 ml 0.20 mol · L1
－
－
－
NaOH 溶液混合后，溶液的 pH 值为 。** 71．将MgCl2 加入到 NH3 水中，将有白色沉淀产生，再加入足量的 NH4Cl 浓溶液，白色沉
淀溶解。上述变化的离子方程式为 ， 这是 效应作用的结果。***
72．[Al (OH)3(H2O)3] 的共轭碱是 ，共轭酸是 。
因此它是 。***
73．氨水中加入NH4Cl 后，pH 值 ，电离度α ；再加水稀释， pH 值 ，电离度α 。（填增大、减小或不变）*** 74．在0.10 mol · L1 NaAc 溶液中加入1滴酚酞试液，溶液呈 色；当把溶液加热至
－
沸腾，溶液的颜色将 ，这是因为 。** 75．溶液显酸性的酸式盐是 ，溶液显碱性的酸式盐是 。 （各举一例）*
76．使100 ml 纯水的pH 值由7降为4，需加入0.10 mol · L1 HCl ml。（忽略
－
体积变化）*
77．酸碱质子理论认为，H2PO4 共轭酸为 ，共轭碱为 ，所以
它是 物质。* 78．温度一定时，在有AgCl 沉淀的水溶液中，加入下列物质后将可能引起的变化以及变化的
99
－
主要原因填入下表（变化情况以增加、减小、不变表示）：**
加 入 物 质 0.10 mol · L1 HCl －AgCl(s)量 ＋
[Ag] ＋[Cl] －主 要 原 因 KNO3 (s) 后溶解 Na2S (s) 79．根据酸碱质子理论，NH4 是 ，其共轭 是 ； CO32 是 ，其共轭 是 。酸碱反应的实质是
－
。*** 80．已知 H2CO3 的 Ka 1＝4.4×107 ，Ka 2＝4.7×10
－
－
－11
，则 0.10 mol · L1 NaHCO3溶液
－
的pH 值为 ，0.10 mol · L1 Na2CO3溶液的pH 值为 。***
81．在有PbI2 固体共存的饱和水溶液中，加入KNO3 固体，PbI2的溶解度 ， 这种现象叫 。* 82．已知：Ksp
Θ
(Ag2CrO4) = 1.1×10
－
－12
，Ksp
Θ
(AgCl) = 1.8×10
－
－10
。则反应：
Ag2CrO4 (s) ＋ 2 Cl ＝ 2 AgCl (s) ＋ 2 CrO42 的 K＝ 。**
Θ
83．25℃时，Ca (OH)2 的 Ksp＝4.0×106 ，则Ca (OH)2 的溶解度为 ，
Θ
－
Ca (OH)2 的饱和溶液中 [OH]＝ ，pH＝ 。**
84．某难溶电解质AB2 (摩尔质量为80) ，常温下在水中溶解度为每100 ml 溶液含有AB2
2.4×104 g 则 AB2 的溶度积 Ksp＝ 。**
－
Θ
－
85．多元弱酸在水中电离时其特点是 ** 86．在 0.10 mol · L1 HAc 溶液中，浓度最大的物种是 ，浓度最小的物种是
－
。加入少量的NH4Ac (s) 后 ，HAc 的电离度将 ，溶液的离子
强度将 ，H 的活度系数将 。** 87．在相同体积、相同浓度的 HAc (aq) 和 HCl (aq) 中，所含的 [H] ； 若用相同浓度的 NaOH 溶液去完全中和这两种酸溶液时，所消耗的 NaOH 溶液的体积
100
＋
＋
，恰好中和时两溶液的 pH 值 ，前者的pH 值比后者
的pH 值 。*** 88．25℃时 K
Θ
W＝1.0×10
－14
，100℃时 K
Θ
W＝5.5×10
－13
，25℃时Ka (HAc) ＝1.75×105，
－
－
并且Ka (HAc)随温度变化基本保持不变，则25℃时，Kb (Ac)＝ ；100℃时， Kb (Ac－)＝ ；后者是前者的 倍。（注：Kb (Ac－) 为质子碱 Ac 在水中的离解常数，也即是 Ac的水解常数）**** 89．在 0.10 mol · L1 Na2CO3 溶液中的物种有 ；该溶－
－
－
液的 pH 7，[CO32] 约为 mol · L1 。**
－
－
90．若将 HAc 溶液与等体积的 NaAc 溶液相混合，欲使混合溶液的 pH 值为4.05 ，则混
合溶液中酸和盐的浓度比近似为 。当将该溶液稀释两倍后，其 pH 值 。将该混合溶液中HAc 和 NaAc 的浓度同时增大相同倍数时，其缓冲
能力 。*** 91．硼酸在水中的离解反应为： H3BO3 ＋ H2O ＝ B (OH)4 ＋ H ，可见，H3BO3 是一
种 Lewis ，硼酸的离解常数 Ka＝5.8×10
－
－
－10
－
＋
。 硼砂的水解反应式为 ：
B4O72 ＋ 7 H2O ＝ 2 H3BO3 ＋ 2 B (OH)4 ， 从其生成物看，硼砂溶液是一种缓冲 溶液，其pH ＝ 。**** 92．Mn (OH)2 的Ksp＝1.9×10
Θ
－13
，在纯水中其溶解度为 mol · L1 。
－
－
0.050 mol Mn (OH)2 (s) 刚好在浓度为 mol · L1 、体积为0.50 L 的NH4Cl 溶液中溶解。（Kb NH3＝1.8×105）****
－
93．CaF2 的标准溶度积常数表达式为 ；Bi2S3 的标准
溶度积常数表达式为 。*** 94．PbSO4 的 Ksp＝1.6×108 ，在纯水中其溶解度为 mol · L1 ；在浓度为
Θ
－
－
0.01 mol · L1 的Na2SO4 溶液中其溶解度变为 mol · L1 。**
－
－
95．在 AgCl ，CaCO3 ，Fe (OH)3 ，MgF2 ，ZnS 这些难溶物质中，溶解度不随溶液的pH 值变化的有 。*
101
96．Mg (OH)2 与 MnCO3 的溶度积 Ksp都是 1.8×10
＋
Θ
－11
，在它们的饱和溶液中 [Mn2]要
＋
比 [Mg2] 。（填大或小）*
97．已知Sn(OH)2、Al(OH)3、Ce (OH)4的Ksp分别为1.4×10
Θ
－28
、1.3×10
－33
、2.0×10
－28
，
它们饱和溶液的pH值由小到大的顺序为 ： 。*** 98．已知： Ksp Ksp
Θ
Θ
(Ag2CrO4) = 1.1×10
－4
－12
，Ksp
＋
Θ
(PbCrO4) = 2.8×10
＋
＋
－13
，Ksp
Θ
(PbI2) = 7.1×10
－
－9
，
(CaCrO4) = 7.1×10
，若向 Ag，Pb2，Ca2的浓度均为 0.1 mol · L1 的混合溶液
中滴加K2CrO4溶液，则出现沉淀的顺序为 ； 若将PbCrO4 沉淀转化为 PbI2 沉淀，转化方程式为 ， 转化反应的平衡常数K＝ 。*** 99．已知：Ka (HNO2)＝ 7.2×104 ，当HNO2 溶液的离解度为 20％ 时，其浓度为
－
Θ
mol · L1 ，[H]＝ mol · L1 。**
－
＋
－
100．某一元弱碱的 Kb＝ 1.0×108 ，则其 0.010 mol · L1 溶液的 pH 值为 ，
－
－
该溶液与水等体积混合后，pH 值为 。***
101．0.20 mol · L1 H3PO4 溶液与等体积 0.30 mol · L1 NaOH 溶液混合组成缓冲溶液，其
－
－
缓冲对为 ，其中抗酸的成分是 抗碱的成分 是 。***
102．Ksp称为溶度积常数，它的大小与 和 有关，而与 和溶液中 无关。溶液中离子浓度的变化，只能使 但并不改变 。溶解度与溶度积相互换算的两个
前提条件是 和
。***
103．氨在水中的电离方程式为 ，根据酸碱质子理论，
该反应式中 是酸， 是碱 。** 104．在500 ml 0.2 mol · L1 氨水中加入500 ml 水，氨水的电离度将变为原来的
－
Θ
倍。** 105．已知 Kb NH3＝1.8×105 ，若把20.0 ml 0.40 mol · L1 HCl 和 20.0 ml 0.40 mol · L1
－
－
－
102
NH3 · H2O 溶液相混合，混合液的 pH ＝ 。** 106．在 0.01 mol · L1 Pb (Ac)2 溶液中加入等体积 0.02 mol · L1 KI 溶液，可观察到
－
－
，反应式为 ， 若在此混合溶液中再加入少量固体NaNO3 并振荡，又可观察到 ， 这是 的结果。** 107．已知 NiS 的溶度积为 3.0×10
－
－21
，H2S 的电离常数分别为1.32×10
－
－7
和7.1×10
－15
，
若在0.1 mol · L1 的NiCl2 和 2.0 mol · L1 HCl的混合溶液中通入 H2S至饱和 ，则溶
液中 [S2]＝ mol · L1 ， 产生 NiS 沉淀 。**
－
－
108．在298 K ，101.325 kPa 下，将H2S 饱和溶液用等体积水稀释 ，达到平衡后H 离子
浓度为 ，S2 离子浓度为 。（已知H2S 饱和溶液浓度
－
＋
0.1 mol?dm3 ，H2S：Ka1＝ 1.1×107 ，Ka2＝1.3×10
－
－
－
－
－13
）***
8109．浓度为 0.010 mol?L1 的某一元弱碱（K?b＝1.0×10）溶液，其pH＝ ，
此碱溶液与水等体积混合后 ，pH＝ 。** 110．某难溶电解质AB2 的溶解度为 S mol?L1 ，根据S 与Ksp 的关系 ，则可写出Ksp
－
＝ 。**
111．根据酸碱质子理论 。在液态 HF 下能够存在的最强酸是 ，HAc和 H2SO4 溶于液态HF 中分别表现为 和 。*** 112．在水溶液中，将下列物质按酸性由强至弱排列： H4SiO4 ，HClO4 ，C2H5OH ，NH3 ，NH4 ，HSO4 。
。 113．在水溶液中，将下列物质按碱性由强至弱排列：
H2PO4 ，HSO4 ，OH ，HAc ，H2O ，NH3 ，HPO42 。
－
－
－
－
＋
－
。 114．已知某二元弱酸 H2A 的Ka1＝ 1×107 ，Ka2＝1×10
－
－
－
－14
，则0.10 mol?dm3 H2A
－
－
溶液中 [A2]为 mol?dm3 ；在 0.10 mol?dm3 H2A 和0.10 mol?dm3
－
103