23．已知 NH3·H2O 的 pKb ＝ 4.74 ，pH ＝ 9.56 的 NH4Cl 和NH3·H2O 的混合溶液中
NH4Cl 和NH3·H2O 的物质的量浓度比是 。*** 24．对于HAc－NaAc缓冲体系，选择以下正确答案的序号，填入相应的空格内： ① 弱酸及其盐的浓度 ② 弱酸盐的浓度 ③ 弱酸及其盐的浓度比 ④ 弱酸的 Ka 值 ⑴ 决定体系pH值的主要因素是 ；
⑵ 影响体系pH值变动 0.1~0.2个单位的因素是 ； ⑶ 影响缓冲容量的因素是 ；
⑷ 影响对外加酸缓冲能力大小的因素是 。*** 25．已知 Ksp
Θ
(CaF2)=2.7×10
－11
，则在含有 0.10 mol · L1 CaCl2 的 CaF2 饱和溶液中 ，F
－
－
－
离子浓度是 mol · L1。** 26．25℃ 时 ，Mg(OH)2 的 Ksp＝1.8×1027．已知 Ksp
Θ
Θ
－11
，其饱和溶液的pH＝ 。**
－
(AgCl) = 1.8×10
－10
，则在3.0 L 0.10 mol · L1 NaCl 溶液中，溶解 AgCl 的
物质的量是 mol 。** 28．已知 Ksp
Θ
(AgCl) = 1.8×10
－
－10
，Ksp
Θ
(Ag2CrO4) = 9.0×10
－12
，Ksp
Θ
(Ag2C2O4) = 3.4×10
－11
，
－
在含有各为 0.01 mol · L1 KCl 、K2CrO4、Na2C2O4 的某溶液中逐滴加入0.01 mol · L1
** 29．已知： PbCrO4 Ksp= 1.77×10 Ag2CrO4 Ksp= 9.0×10
－
Θ
－12 Θ
－14
AgNO3 溶液时，最先产生的沉淀是 ，最后产生的沉淀是 。
， BaCrO4 Ksp= 1.17×10
＋
＋
＋
Θ
－10
，
。若在Ag、Pb2、Ba2混合溶液中，各离子浓度均为
0.1 mol · L1，往溶液中滴加 K2CrO4 溶液，各离子开始沉淀的顺序是
。** 30．已知：NiS Ksp= 3.0×10
Θ
－21
， CdS Ksp= 3.6×10
Θ
－29
，现有 Ni2，Cd2浓度相同
＋
＋
的两溶液，分别通入 H2S 至饱和， 开始沉淀所允许酸度较大，而 开始沉淀所允许酸度较小。*** 31．[ Zn(OH)(H2O)5 ] 的共轭酸是 ， 共轭碱是 。**
94
＋
32．以水为溶剂，下列质子碱 HS ，S2 ，H2PO－4 ，Ac ，其碱性从强到弱的顺序是
－
－
－
。** 33．现有某强酸溶液 ，将其 pH＝1.0 和 pH＝5.0 的溶液按等体积混合后 ，所得溶液的
pH＝ 。** 34．已知：H2S 的 K1＝1.0×107 ；K2＝1.1×10
－
－
＋
－13
。在含有 0.1 mol · L1 H2S 和 0.1
－
－
－
－
mol · L1 HCl 的溶液中，[ H] = mol · L1，[ S2] = mol · L1。 *** 35．根据酸碱质子理论，下列分子或离子： PO43，NH4，H2O，HCO3，S2，Ac中，
－
＋
－
－
－
哪些是酸（不是碱） ；它们的共轭碱分别是 ； 哪些是碱（不是酸） ；它们的共轭酸分别是 ；
哪些既是酸又是碱 。** 36．根据酸碱的质子理论，Ac是 ，H2O是 ；而 NH＋4
－
是 ，它的共轭 是 。** 37．在300 ml 0.20 mol·L
－1
氨水中加入 ml 水，才能使氨水的电离度增大一
倍。*** 38．40 ml 0.10 mol·L
－1
氨水与40 ml 0.10 mol·L
－1
－1
盐酸相混合，溶液的pH值为 ；
－1
而40 ml 0.10 mol·L氨水与20 ml 0.10 mol·L
－
盐酸相混合，溶液的pH值
为 。（KNH3＝1.8×105）** 39．根据酸碱质子理论，CO32是 ，它的共轭 是 ；
－
[Fe(H2O)6]3是 ，它的共轭 是 。在水中能够
＋
存在的最强碱是 ，最强酸是 。*** 40．已知 298 K时浓度为 0.01 mol·L
－1
的某一元弱酸的pH 值为 4.00 ，则该酸的离解常数
Ka 为 。当把该酸溶液稀释后，其pH 值将变 ，离解
度 α将变 ，Ka 值将 。**
95
41．若醋酸溶液与醋酸钠溶液等体积相混合，欲使混合溶液的 pH 值为4.05时， 该混合溶
液中酸和盐的浓度比近似为 。(Ka HAc=1.76×105)***
－
42．已知 KNH3＝1.8×105，KHAc=1.75×105 。若把 10 ml 0.40 mol·L
－
－
－1
的HAc和 10 ml
0.40 mol·L 0.20 mol·L
－1
的NaOH溶液相混合，所得溶液的 pH 值为 ；若把10 ml 氨水与10 ml 0.10 mol·L
－1
－1
的盐酸相混合，所得溶液的pH值为 。
** 43．KHAc=1.75×105，则0.50 mol·L1HAc的电离度α为 。**
－
－
44．已知Ksp
Θ
(CaF2) = 4.0×10
－
－12
，在CaF2 的饱和溶液中[Ca2] = mol·L1；[F]＝
＋
－
－
－
mol·L1 ；CaF2 的溶解度为 mol·L1。** 45．已知 Ksp
Θ
(Ag2CrO4) = 2.0×10
－
－12
－。若[Ag]=2.0×106，则与之达成平衡的[CrO24] ＝
＋
－
－
－
＋
－41
mol·L1；若[CrO24] = 2.0×10 mol·L ，则与之达成平衡的 [Ag]＝
mol·L1。 **
－
46．在纯水中Cr(OH)3 饱和溶液的 [Cr3] ＝1.236×10
＋
－8
mol·L1 ，则其pH值为 ，
－
Ksp
Θ
(Cr(OH)3) = 。若在pH值为 7 的中性溶液中Cr(OH)3 的溶解度为
－
mol·L1 。*** 47．在CaCO3(Ksp= 2.8×109)、CaF2(Ksp= 4.0×10
Θ
－
Θ
＋
－12
)、Ca3(PO4)2 (Ksp= 2.0×10
Θ
－29
) 这
些物质的饱和溶液中，Ca2离子浓度由大至小的顺序为 。*** 48．已知AgOH、Sn(OH)2、Al(OH)3 的Ksp分别为：2.8×108、1.4×10
Θ
－
－28
、1.3×10
－33
，
则它们饱和溶液的pH 值由小到大的顺序为 ： 。*** 49．已知 Ksp
Θ
(PbCrO4) = 2.8×10
－13
，Ksp
Θ
(PbI2) = 7.1×10
－9
，若将 PbI2 沉淀转化为PbCrO4
沉淀，转化方程式为 ， 该反应的平衡常数为 。*** 50．已知Ksp
Θ
(Ag2CrO4) = 2.0×10
－12
，Ksp
Θ
(AgCl) = 1.56×10
－10
。在含有Ag2CrO4沉淀的体系
中加入 NaCl 溶液，可观察到 的现象， 其变化的反应式为 ， 该反应的平衡常数 K＝ 。***
96
51．已知0.10 mol·L1 HCN 的电离度α为0.010 % ，则其电离常数KHCN为 。
－
Θ **
55
52．已知：Kb (NH3 · H2O) ＝1.8×10 ，Ka (HAc) ＝1.8×10 ，按 pH 值由大至小排列以下
－
－
溶液（用序号排列） 。** ① 0.05 mol·L1 NH4Cl 和 0.05 mol·L1 NH3 · H2O 混合液
－
－
② 0.05 mol·L1 NaAc 和 0.05 mol·L1 HAc混合液
－
－
③ 0.05 mol·L1 HAc ④ 0.05 mol·L1 NH3 · H2O
－
－
⑤ 0.05 mol·L1 HCl 溶液 ⑥ 0.05 mol·L1 NaOH 溶液
－
－
53．已知反应： H3O ＋ NH3 ＝ NH4 ＋ H2O ； H2S ＋ S2 ＝ HS ＋ HS
＋
＋
－
－
－
NH4 ＋ HS ＝ H2S ＋ NH3 ； H2O ＋ O2 ＝ OH ＋ OH
＋
－
－
－
－
根据酸碱质子理论，上述各碱强度减小顺序的排列为 ； 上述各酸强度减小顺序的排列为 。****
54．在 C3H7COO ，OH ，NH? 2 ，CH3COO ，C2H5COO 中 ，最强的碱是 ；
－
－
－
－
最弱的碱是 。** 55．根据酸碱质子理论，硫酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性 ；氢氟酸 在液态醋酸中的酸性比它在液氨中的酸性 ；氨在水中的碱性比它在氢氟
酸中的碱性 ；相同浓度的高氯酸和硝酸在水中的酸性实际无法比较，这是因为存在 效应。*** 56．同离子效应使难溶电解质的溶解度 ；盐效应使难溶电解质的溶解度 ；后一种效应较前一种效应 。* 57．在 NH3 ，Cu2 ，HCO3 ，Cl 四种分子和离子中： 既是质子酸又是质子
＋
－
－
碱，它的共轭酸是 ，它的共轭碱是 ； 既是路易斯碱又是质子碱 ； 是路易斯酸但不是质子酸 ； 是质子酸但不是路易斯酸。*** 58．欲洗涤新沉淀的 CaC2O4 ，若用100 ml 水洗，将会溶失 克，若用 100 ml
97
0.01 mol · L1 (NH4)2C2O4 洗，将会溶失 克，因此应选择 洗涤
－
CaC2O4 。（已知：Ksp CaC2O4 ＝ 1.6×109 ，CaC2O4 的式量为 128 。假定在洗涤时，
－
CaC2O4 溶解达饱和，并不考虑 (NH4)2C2O4 的水解。）*** 59．下列物质中： CO ，CO2 ，HCO3 ，H2CO3 ，H2O ，NH3 ，N2 ，SCN ，HAc ，在 BCl3（液态）中，可作为质子酸的有 ； 可作为路易斯碱的有 。*** 60．下列离子和分子在水中： [Al (H2O)6]3 ，HS ，CO32 ，H2PO4 ，NH3 ，HSO4 ，
＋
－
－
－
－
－
－
NO2 ，HCl ，Ac ，OH ，H2O ，属于质子酸的有 ；
属于质子碱的有 ；既是质子酸又是质子碱的有 。** 61．已知：Ka HCN＝ 6.2×10
－
－10
－－－
，Kb NH3＝1.8×105 ，H3PO4 的Ka 1＝7.1×103 ，
－
－
－13
Ka 2＝6.3×108 ，Ka 1＝4.2×10
－
，则下列盐溶液的 pH 值分别为：
－
① 0.10 mol · L1 NaCN 溶液 ② 0.10 mol · L1 NH4CN 溶液 ③ 0.80 mol · L1 NaH2PO4 溶液 ④ 0.60 mol · L1 Na2HPO4 溶液
－
－
⑤ 1.0 mol · L1 Na3PO4 溶液 ***
－
62．酸碱质子理论认为，酸碱反应的方向是 与 反应生成 和 。** 63．在 0.100 mol · L1 H2SO4 和 0.100 mol · L1 NaHSO4 两种溶液中，SO4离子浓度小的
－
－
2?是 溶液，其原因是 。**
64．已知 Ka HF ＝7.2×104 ，则 0.040 mol · L1 NaF 溶液的 [OH]＝ ，
－
－
－
其 pH ＝ 。** 65．PbF2 的Ksp＝ 7.12×107 ，则其溶解度s ＝ mol · L1。**
Θ
－
－
66．根据酸碱质子理论，水是 ，H3O 的共轭碱是 ，OH共轭
酸是 。* 67．某物质能够形成 浓度的溶液，则可说该物质是“能够溶解”的；而在溶液
98
＋－