7、化学与生产、生活息息相关，下列叙述不正确的是
A.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的杀菌消毒 B.小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂 C.推广使用煤的液化技术，可提供清洁高效的燃料
D.利用CO2合成可降解塑料——聚碳酸酯，实现了“碳”的循环利用 8、下列关于有机物结构、性质的分析正确的是
A.2-甲基丙烷也称为异丙烷 B.油胎和蛋白质都属于高分子化合物 C.丙烯、苯分子的所有原子均在同一平面内
D.葡苟糖与果糖互为同分异构体，均能与金属钠反应产生H2 9、下列实验所对应的实验操作及实验目的均正确的是
10、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.3molFe在过量的纯氧中完全燃烧，转移的电子数为9NA B.52g苯乙烯中含有的碳碳双键数目为0.5NA
C.标准状况下，22.4LCO和N2的混合气体的分子数目为2NA D.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中CO3和HCO3的总数为0.1NA
11、如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4和SO4。下列关于该装置的说法错误的是
+
2-2--
A.SO2通入阳极，该电极上发生氧化反应 B.物质A为硫酸
C.阴极的电极反应为： NO-5e+6H=NH4+H2O D.(NH4)2SO4可作为肥料
-+
+
12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且WX、Y、Z的最外层电子数与电子层数的比值分别为1、2、
3、4，下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y B.W 与X形成化合物的沸点一定低于W与Y形成化合物的沸点 C.Y与Z形成的化合物一定属于离子化合物 D.由W、X、Y、Z四种元素组成的盐只有一种 13、浓度均为40.01mol·L、体积均为V1L的两种一元酸HX和HY的水溶液，加水稀释至体积为VL，测得两溶液pH 随lg -1 + v变化的情况如图所示，下列说法错误的是 v1 A.HY为一元弱酸 B.将两种溶液无限稀释，由水电离产生的c(H)相等 + vc(Y?)C. lg=3时，升高温度，增大 D.HX 的电离程度：b>a ? v1c(X) 26、（14分）中国首台静默移动发已站MFC30 正式问世，MFC30 是基于甲醇重整制氢燃料电池发电技术。已知甲醇制 氢方式主要有以下三种： 方法Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢：CH3OH(g)+H2O(g)方法Ⅱ甲醇氧化亘整制氡: CH3OH(g)+方法Ⅲ甲醇分解制氢：CH3OH(g) CO2(g)+3H2(g) ΔH1= +49.4kJ/mol CO2(g)+ 2H2(g) ΔH2=-192.4 kJ/mol 1O2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3 （1）已知CO 的燃烧热△H=-283.0kJ/mol，清结合方法Ⅱ的热化学方程式计算△H3=__________， 该反应在_________条件(“高温”，“低温”或“任意温度”下自发进行。 （2）实验室模拟方法Ⅰ制氢，当合成气组成n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1时，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图甲所示。 ①温度为250℃、压强为P2时，反应达平衡时H2的体积分数为______________________； ②图中的压强由小到大的顺序是___________________，理由是_________________________________。 （3）方法Ⅲ制H2的能量变化曲线如图乙所示。图中由曲线a变化到曲线b应采取的措施是_______ ________________。恒温恒容时，下死选项能说明该反应达到平衡状态的是___________。 a.v正(CO)=2v逆(H2) b.体系的平均摩尔质量不再改变 c.H2的浓度保持不变 d. △H不再改变 （4）甲醇会对水质造成一定的污染，有一种电化学方法可以消除这种污染，原理是在通电的条件下将酸性溶液中的Co+'氧化成Co，然后以Co做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。请写出Co去除甲醇的离子方程式______________________________。 （5）MFC30 燃料电池是以氢气为燃料、熔融Li2CO3与K2CO3混合物为电解质的高温型燃料电池，其负板的电极反应式为_________________________________。 27、（14分）我国重晶石（含BaSO490%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工 厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”一钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下： 2 3+ 3+ 3+ 查阅资料可知： ①常温下： Ksp(BaSO4)=1.0×10，Ksp(BaCO3)=2.5×10 ②TiC14在常温下是无色液体，退水容易发生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。 ③草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)2·4H2O。 请回答下列问题： （1）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，蛋复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为 _________________________________，此反应的平衡常数K=____ （填写计算结果）。若不考虑CO3 的水解，则至少需要使用_____mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。 （2）酸浸时所发生反应的离子方程式为___________________________________。 2--10 -9 （3）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_____________________。 （4）可循环使用的物质X 是_________（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_____________________________________________________________。 （5）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，高温下生成的气体产物有CO、__________和_________（填化学式）。 28、（15分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为白色或黄色结晶粉末或小结晶，其性质活泼，具有强还原性，是常用的食品抗氧化 剂之一。制备该物质的反应方程式为： Na2SO3+SO2= Na2S2O5，某研究小组利用该反应在实验室制备焦亚硫酸钠并探究其有关性质。 请回答下列问题： （1）采用下图装置制取Na2S2O5，装置Ⅲ中有Na2S2O5晶体析出。 ①装置Ⅰ中盛放浓硫酸的仪器名称为__________；滴加浓硫酸前需要将装置內的空气排净，这样操作的目的是___________________________________。 ②装置Ⅱ的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择____________________。 a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液 ③从装置Ⅲ中分离出Na2S2O5晶体可采取的操作方法是_______________；裝置Ⅳ的作用是_________________________，盛装的试剂为_____________________。 （2）将0.5mol Na2S2O5溶于水配成1L溶液，测得该溶液pH=4.5，溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化的情况如图所示。 ①写出上述条件下Na2S2O5溶解于水时与水反应的化学方程式_____________________； ②结合溶液中的离子平衡的知识解释溶液显酸性的原因_____________________________。 （3）检验Na2S2O5,晶体在空气中已被氧化的实验方案是_________________________。 （4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂，葡萄酒中抗氧化剂的残留量通常是以游离SO2的含量计算，我国国家标准 (GB2760—2014) 规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。该研究小组测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算) 的方案如下： （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI） 按上述方案进行实验，消耗标准I2溶液20.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量为___g·L，该数据说明某葡萄酒中SO2的残留量_________ （填“是”或“否”）达到我国国家标准。 35、[化学：选修3一物质结构与性质] A、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。 a b c d e 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1 位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子 位于周期表中第7级列 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 -1 请回答： （1）c属于_____________区的元素，其基态原子的电子排布图为________________________。 （2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。 （3）元素b 的氢化物的水溶液中存在的氢键有_______种；画出一种存在于b 的氢化物与水分子之间的氢键________________________________。 （4）a 与共同主族短周期元素的最高价气化物的熔点高低顺序为___________（用化学式表示）。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的中心原子的轨道杂化类型为_____________，A的空间构型为____________________； （5）a元素与b元素可形成ab阴离子，则与ab互为等电了体的单质及化合物的化学式分别为_____________、______________（各填写一种）。 （6）在e离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为________________。 （7）d 的某氧化物晶体结构如图。每个阴离子周围等距离且最远的阴离子数为____________________， 其晶胞的棱长为xcm，则该晶体距密最近的两个阴离了的核间距为_________cm （用含有x 的代数式表示）。 2+ -- 36、[化学：选修5——有机化学基础] （15分）