A.H2SO4的Ka1=1×10-2
B.0.05mol/L NaHSO4溶液的PH=4.25
C.图中Y点对应的溶液中，3c(SO42-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
D.图中Z点对应的溶液中：c(Na+)> c(SO32-)> c(HSO32-)> c(OH-)
26.（15分）硅广泛应用于计算机技术领域。工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅制得粗硅。某研究性学习小组在实验条件下对过量炭粉与二氧化硅反应的气体产物成分进行探究。 （1）提出假设
①该反应的气体产物是CO2 ②改反应的气体产物是CO
③该反应的气体产物是 。
（2）设计方案，利用如图所示装置进行实验
（3）查阅资料
①在该实验条件下氮气不与碳、硅、二氧化硅发生反应
②实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热制得氮气
氮气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为 。 （4）实验步骤
①连接好装置后，称取12.0g二氧化硅，10.0g碳粉混合均匀，放入质量为48.0g的硬质玻璃管中。放入药品前应进行的操作是
②打开弹簧夹，向装置中通入纯净干燥的氮气。
③停止通入氮气后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，发现澄清石灰水（足量）变浑浊。
④待反应结束，停止加热，再缓缓通入一段时间的氮气，冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为60.0g。再缓缓通入氮气的作用为 ⑤将石灰水过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为10.0g。该操作中过滤、洗涤时用到的玻璃仪器是 ；至少称量 次。 （5）数据处理
根据所得实验数据，该实验中二氧化硅与碳发生反应的化学方程式为 （6）实验优化
学习小组有同学认为对实验装置需要进一步完善、改进：
① ；②将澄清石灰水换成浓氢氧化钡溶液。 27.（14分）铜及其化合物应用广泛。
Ⅰ.氯化亚铜(CuCl)广泛用于化工、印染、有机合成等行业。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下：
已知：CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易氧化。 回答下列问题：
（1）步骤①中N元素被还原为最低价，则Cu溶解的化学方程式为 。
（2）步骤③中 (NH4)2SO3要适当过量，目的是使Cu2+充分还原速率和 ，其主要反应的离子方程式为 。已知NH4Cl、Cu2＋的物质的量之比［n( NH4Cl )/n(Cu2+)］与Cu2+沉淀率的关系如右图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2＋的沉淀率减少，原因是 。
Ⅱ.以氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）作催化剂，可利用太阳能热化学循环法分解H2O制H2，其物质转化如图甲所示。
①氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)与水反应的化学方程式为________。
②若x=0.15，则1 mol CuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为________L。（标准状况下） ③CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图7所示，则阳极的电极反应式为__________。
28.（14分）高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品，主要成分为CO、CO2、N2等，其中CO含量约占25%左右。 （1）研究表明，由CO可以直接合成多种化工产品，如生产甲醇。 已知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1453kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol-1
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=-128.1kJ·mol-1。则CO(g)燃烧热为 kJ·mol-1。
（2）人体中肌红蛋白(Mb)与血红蛋白（Hb）的主要功能为运输氧气与二氧化碳。肌红蛋白(Mb)可以与小分子X（如氧气或一氧化碳）结合，反应方程式为：Mb（aq）+X（g）MbX（aq）
①通常用p 表示分子X 的压力，p0 表示标准状态大气压，若X 分子的平衡浓度为p/p0，写出上述反应的平衡常数表达式：K= ．请用p/p0 及K 表示吸附小分子的肌红蛋白（MbX）占总肌红蛋白的比例 。 ②在常温下，肌红蛋白与CO 结合反应的平衡常数K（CO）远大于与O2结合的平衡常数K（O2），下图最能代表结合率（f）与此两种气体压力（p）的关系的是
③人体中的血红蛋白（Hb）同样能吸附O2、CO2和H+，相关反应方程式及其化学平衡常数分别是： Ⅰ.Hb（aq）+H+（aq）HbH+（aq）；K1 Ⅱ.HbH+（aq）+O2（g）HbHO2（aq）+H+；K2 Ⅲ.Hb（aq）+O2（g）HbO2（aq）K3 Ⅳ.HbO2（aq）+H+（aq）+CO2（g）Hb（H+）CO2（aq）+O2（g）；△H4 则K3= （用K1、K2表示），若低温下反应Ⅳ能自发进行，则该反应△H 0，△S 0（填“＞”“＜”或“=”）
（3）CO2的处理 方法有多种，将少量CO2气体通入石灰乳中充分反应，达到平衡后，测得溶液中c(OH-)=cmol/L,则c(CO32-)= mol/L（用含a、b、c的代数式表示）。（已知Kap(CaCO3)=a,Kap[Ca(OH)2]=b） 35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
氮族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识取认识和理解。
（1）基态砷原子的价电子排布式为 ；成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，则
As原子的杂化方式为 。
（2）N2与CO的分子结构相似，1个CO分子中含有的∏键数目是 个。
（3）往硫酸铜溶液中通入过量的NH3，可生成可溶性配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。该晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是 （填元素符号），第一电离能最大的是 （填元素符号）。加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的原因是 。 （4）常温下PCl5时一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如左下图所示，由A、B两种微粒构成，将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A微粒与CCl4具有相同空间构型和键和形成，则A为 ，B为 。 （5）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，下右图为其立方晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，试判断其熔点_______________(填“高于”或“低于”)金刚石熔点。已知其B-P键长均为x cm，则其密度为_______________ g﹒cm-3(列出计算式即可)。
36.【化学——选修5：有机物基础】（15分）
A与D是常见的有机化工原料，A的产量可衡量一个国家石油化工的水平，D是芳香族化合物，化合物M是已知香料。A和D按下列路线合成化合物M：
回答下列问题：
（1）A生成B的反应类型为 。
（2）C中官能团名称为 ，D的结构简式是 ，G的名称是 。 （3）E生成F的化学方程式为 。
（4）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。
①与化合物M含有相同的官能团；②苯环上有两个取代基。
饱和烃Q的相对分子质量比M的相对分子质量小2，Q的结构简式为 。
（5）参照上述合成路线，化合物CH3CH2CHO与构简式为 。
7-13ADBCBCD 26.（15分）
（1）CO2、CO的混合物（1分）
△ 以物质的量之比2:1反应得到化合物的结
（3）d（2分） NH4Cl+NaNO2
N2↑+2H2O+NaCl（2分）
（4）①检查装置的气密性（1分） ④赶出实验产生的CO2，确保CO2完全吸收（2分） ⑤烧杯、漏斗、玻璃棒（2分） 2（1分）
高温 （5）3C+2SiO22Si+2CO↑+CO2↑（2分）
（6）在尾气出口处加一点燃的酒精灯（只答增加尾气处理装置不得分）（其他合理答案均可得分）（2分） 27．（14分）
Ⅰ.(1)4Cu+NO3- +10H+ = 4Cu2+ + NH4++3H2O (2分)
(2) 防止CuCl被空气氧化（2分）2Cu2+ + SO32- + 2Cl-+ H2O = 2CuCl↓+ SO42-+ 2H+ （2分）生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中（2分）
(3)醇洗有利于加快除去CuCl表面水分，防止其水解氧化 Ⅱ.（1）CuFe2O4-x+xH2O= CuFe2O4+xH2（2分） （2）3.36（2分）
（3）Cu+2Fe+4O2—8e-=CuFe2O4(2分) 28.（14分） （1）283（2分）
（2）① (2分) （2分） ②C（2分）
（3）K1·K2（2分） <（1分）<（1分） （3）ac2/b（2分）
35.（15分）
（1）4s24p3（1分）、sp3杂化(2分) （2）2（2分） （3）O（1分） N（1分） 乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度（2分）（有分子极性强弱的叙述才得分）
（4）PCl4+（1分） PCl4-（1分）
（5）低于（1分） 36.（15分）
（1）加成反应（2分）
（3分）
（2）醛基（2分）（2分）苯甲醛（2分）
（3）（2分）
（4）18（2分）（1分）
（5）
（2分）