7．化学与生产、生活、环境密切相关。下列有关说法正确的是 A．硅太阳能电池与原电池的原理相同
B．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 C．工业上海水提镁涉及的一系列反应都是氧化还原反应 D．聚乙烯塑料是通过加聚反应制得的 8．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．11 g由
和
组成的超重水中，含有的中子数目为5NA
B．常温下，1.0 LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0．1 NA C．标准状况下．11.2 L乙烯中含有共用电子对的数目为NA D．常温下．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 9．下列实验对应的现象及结论都正确，且两者具有因果关系的是
10.下列关于有机物a().b()、c()的说法正确的是
A．a、b的一氯代物均只有三种 B. a、c互为同系物
C．b的所有原子不可能在同一平面上 D．a、b、c均能与澳水反应
11.以熔融Na2CO3为电解质，H2和CO混合气为燃料的电池，正确的是
A．b是电池的负极 B．a电极的反应为：
原理如下图所示。下列说法
C．电子由a电极经熔融Na2CO3向b电极移动 D．a、b两极消耗的气体的物质的量之比是1：1
12.m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主旅元素，四种原子最外层电子数之和为17，n3一与p2+具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是
A．氢化物的沸点：q>n>m B．m、n、q一定是非金属元素
C．离子半径：q>n>p D．m与q形成的二元化合物一定是共价化合物
13．常温下，向20 mL 0.l mol/L氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢 离子浓度随加人盐酸体积的变化如图所示，则下列说法正确的是
A．常温下，0.l mol/L氨水的电离常数K约为l×l0mol．L B．a、b之间的点一定满足：c(NH4+）>c(Cl-)>c(OH-)> c(H+) C．c点溶液中c(NH4+）=c(Cl-) D．d点代表两溶液恰好完全反应
26.（14分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体( Na2S2O3· 5H2O)。 I．【查阅资料】
①硫代硫酸钠(Na2S2O3)易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。 ②Na2S2O3· 5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCI2溶液混合无沉淀生成 ③向Na2CO3和Na2S混合溶液中通人SO2可制得Na2S2O3（反应方程式为：
，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
Ⅱ．【制备产品】实验装置如图所示：
-5
-1
(1)实验步骤：检查装置气密性后，向三颈瓶c中加人Na2CO3和Na2S的混舍溶液，再将 分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO2，请写出b中发生反应的 化学方程式____ 。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤c中的混合物，滤液经 （填操作名称）、过滤、洗涤、干燥、得到产品。 (2)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2不能过量，原因是 。 III.【测定产品纯度】
称取10 g产品(Na2S2O3· 5H2O)，配成250 mL溶液，取25 mL，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为：
(3)滴定至终点的现象为：____。
(4)重复三次的实验数据如左下表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如右下图所示，则x= mL，产品的纯度为____。
（忽略Na2SO3与I2反应）
IV．【探究与反思】
(5)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整（所需试剂从稀HN03、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择）：
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。 27.（15分）三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的化学材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、 钙、镁合盒为主）制取草酸镍(NiC2O4)．再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。（已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶干水。）工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)操作I为____。加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为 ；加入碳酸钠溶液调节pH至4.0一5.0，其目的为 。
(2)若加入NH4F时滤液中c(Mg2+)=0.02 mol/L，设溶液体积不变，使滤液中Ca2+恰好沉淀完全，即溶液中c(Ca2+ )=1×10-5mol/L，判断此时是否有MgF2沉淀生成并加以解释： 。（已知CaF2、MgF2的Ksp分别为2.5×10-12、7.4×10-11） (3)草酸镍高温煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体，该混合气体的主要成分为____。
(4)工业上还可用电解法制取N12O3，用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO -，再把二价镍氧化为三价镍。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为____。以Al和Ni2O3为电极，NaOH溶液为电解质溶液组成一种新型电池，放电时，Ni2O3转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是____。
(5) Ni2O3还可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1-n）Fe2O4。 在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n 值变化的曲线如图，由图可知Co、Ni两种离子中催化效 果更好的是____。
28.（14分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。 (1)工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。 写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式____。
2+
2+
已知：
(2)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通人空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出反应的化学方程式
(3)天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)+CH4(g) =2CO(g)+2H2(g)。在密闭容器中通人物质的量浓度均为0.1 mol/ L的CH4与CO2，在～定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图I所示，则压强P1 P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正） v(逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K== 。（计算结果保留两位有效数字）
(4)以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250—300℃ 时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__ 。
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 。
35．【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）
氮、磷、砷(As)等VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。 (1)写出基态As原子的核外电子排布式 。 (2)NH3、PH3、AsH3熔沸点由高到低的顺序为
(3)水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨，是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2+ 2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCL，该反应中所涉及的第二周期元素第一电离能大小顺序是 。晶体N2H4·H2O中各种微粒间的作用力不涉及 （填字母）。
a：离子键 b．共价键 c．金属键 d．氢键 e．范德华力 (4)NO3的VSEPR模型是 ，H3AsO3分子中As的杂化方式为____。 (5)GaAs以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于电等尖端技术。它的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞为 晶体，晶胞结构与NaCl晶胞 （填“相同”或“不同”）。分别为MGag·mol-l和MAsg·mol-l，原子半径分别为rGapm和rAspm，为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 。
子计算机、人造卫星结构如图所示。GaAsGa和As的摩尔质量阿伏加德罗常数值
-
36.【化学一选修5：有机化学基础】（15分）
某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。
回答下列问题：
(1)F的化学名称____，由E和F生成柳胺酚的反应类型是____。 (2)写出由A生成B反应所需的试剂 。 (3)写出由B生成C的化学方程式 。 (4)对于柳胺酚，下列说法正确的是____。 a．可发生水解反应 b．不发生硝化反应
c．1 mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应 d．可与溴发生取代反应 (5)写出所有同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式 。
①苯环上有2种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应；③能与FeCl3发生显色反应 (6)4-甲氧基乙酰苯胺(
)是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚(
)
与乙酸制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线（无机试剂及溶剂任选）。合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
26．（15分）
（1）平衡压强，使液体顺利流下；测量加入液体的体积（2分） （2）减少洗涤过程中己二酸晶体的损失（2分）；重结晶（1分）。 （3）①酚酞（2分）
②当加入最后一滴NaOH标准溶液时，锥形瓶中溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色。(2分) ③98.65（2分）