(3)实验室也可用B装置制备NO,与之相比X装置的优点为 .
(4)在检查完装置气密性,并装入药品后,打开k2,然后再打开(填“k1”\,其目的为 。接下来,两种气体在Z中反应,当有一定量液体生成时，停止实验。 Ⅲ.亚硝酰氯(ClNO)纯度的测定
取Z中所得液体mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,以K2CrO4。溶液为指示剂，用c mol/LAgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为22.50mL。(已知:Ag2CrO4为砖红色固体) (5)亚硝酰氯(ClNO)与水反应的化学方程式为 .
(6)亚硝酰氣(ClNO)的质量分数为 (用代数式表示即可)。
27.(14分)Cu2O是重要的催化剂和化工原料,工业上制备Cu2O的主要反应如下: Ⅰ.C(g)+CO2(g)2CO(g) ΔH=+172.5kJ/mol Ⅱ.CO(g)+2CuO(g)Cu2O(g)+CO2(g)ΔH=-138.0KJ/mol 请回答:
(1)C与CuO反应生成Cu2O和CO的热化学方程式为
一定温度下,该反应在密闭容器中达到平衡后,只增大容器的容积,再次达到平衡时，CO的平衡浓度(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molCO和2molCuO,发生反应Ⅱ.5min时达到平衡，测得容器中CuO的物质的量为0.8mol。
①0-5min内,用CO2表示的反应速率v(CO2)= . ②CO的平衡转化率a= .
(3)向5L密闭容器中加入1molC和1molCO2,发生反应Ⅰ。 CO2、CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。
①能表示CO2的平衡体积分数与温度关系的曲线为______ __(填\ 。 ②温度为T1时,该反应的平衡常数K= 。
(4)其他条件不变时,若水的分解反应用Cu2O作催化剂,则该反应的活化能__ __(填“增大”、“减小”或“不变”，下同), 反应热(ΔH) 。
28.(15分)铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下:
已知:分金液的主要成分为[AuCl4]-;分金渣的主要成分为AgCl和PbSO4; 分银液中主要成分为[Ag(SO3)2]3-,且存在[Ag(S03)2]3-Ag++2S032-。
(1)①“分铜”时,单质铜发生反应的化学方程式为 ；反应过程中需控制适当温度，温度不宜过高或过低的原因为 。
②已知:“分铜\时各元素的浸出率如下表所示。 u 浸出率/% 85.7 Cu Ag A04.5 “分铜”时加人足量的NaCl的主要作用为 。
(2)“分金”时,单质金发生反应的离子方程式为
(3)“沉银”时,需加入硫酸调节溶液的pH=4.已知: H2SO3, δ(x)与PH的关系如图所示。
,其中x表示SO32-、HSO3-或
①分析能够析出AgCl 的原因为
②调节溶液的PH 不能过低，理由为
(4)“沉银液”加碱调至pH=8.0,Na2SO3可再生并循环利用,其再生原理为 ，(用离子方程式表示)。 (5)已知离子浓度≦10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全;Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10-16， Ksp[Sb(OH)3]=10-41.浸取“分银渣“可得到含0.025mol/L Pb2+的溶液( 含少量Sb3+杂质)。欲获得较纯净的Pb2+溶液,调节PH的范围为 。(忽略溶液体积变化) 35.[化学一选修3:物质结构与性质](15分)
甲醇(CH3OH )是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。 (1)甲醇可以在铜作催化剂的条件下直接氧化成甲醛(HCHO)
①基态Cu原子的价层电子的轨道表达式为_____,其核外电子共占据 个能级。
②甲醇和甲醛中碳原子的杂化方式分别为_____,其组成元素的电负性由小到大的顺序为 . (2)在一定条件下,甲醇(沸点64.7℃)可转化为乙酸甲酯(CH3COOCH3,佛点57.1℃) ①乙酸甲酯分子中心键和节键的个数之比为 ；
②甲醇与乙酸甲酯的混合物因沸点接近而不易分离，工业上用蒸馏的方法分离二者时常先加适量水,理由为 。
(3)科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成T一碳,T-碳的晶体结构可以看成金刚石晶体中每个碳原子被- 一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代,如图所示。
①T-碳与金刚石互称为 ;一个T-碳晶胞中含有 个碳原子。
②T-碳的密度非常小,约为金刚石的一半。试计算T-碳晶胞的边长和金刚石品胞的边长之比为 。 36.[化学一选修5:有机化学基础](15分)
富马酸(反式丁烯二酸)可用于制备聚酯树脂、医药等。实验室以石油的裂解产物之一A为原料制备富马酸及其衍生物的一种工艺路线如下:
已知:链烃A的核磁共振氢谱中有2组吸收峰。
(1)A的化学名称为 ，B的结构简式为 。
(2)③的反应类型为________.检验E中含氧官能团所用的试剂为 。 (3)反应④的化学方程式为 。 (4)反应⑧的化学方程式为 。
(5)富马酸的同分异构体中,同为二元羧酸的还有 (包括顺反异构)。
(6)已知:
参照上述合成路线,以为原料( 无机试剂任选).设计制备的合成路
线: 。
7.A 8.C 9.B 10.C 11.B 12.D 13.D 26.（14分）
A（1分） MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）
或B 2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O （二者对应得3分，若不对应且前者选对得1分）（2）f→g→c→b→d→e→j→h（2分）
（3）排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停（2分，每点1分，答案合理即可） （4）K3（1分） 排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO和ClNO变质（2分） （5）2ClNO＋H2O＝2HCl＋NO↑＋NO2↑（2分）
（6）（2分）（或写成）
27.（14分）
（1）C(s)＋2CuO(s)Cu2O(s)＋CO(g) ΔH＝＋34.5 kJ·mol－1 （2分）； 不变（1分） （2）①0.024 mol·L－1·min－1 （2分,单位写错扣1分） ②60%（2分） （3）①L2（1分）；该反应为吸热反应，温度升高，平衡正移，CO2的平衡体积分数减小（2分） ②
（2分或写成小数：0.257、0.26、0.3也可给分）
（4）减小 （1分）； 不变（1分） 28.（15分）
（1）①Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O（2分）； 温度过低，反应速率太慢；温度过高，H2O2受热分解。（2分，两个给分点各1分） ②使溶解出的Ag＋形成AgCl进入分铜渣，避免银元素的损失。（1分） （2）2Au＋ClO－3＋7Cl－＋6H＋＝2[AuCl4]－＋3H2O（2分）
（3）①H2SO4电离出的H＋降低了SO32－的浓度，促使[Ag(SO3)2]3－Ag＋＋2SO32－平衡正向 移动，电离出Ag＋，Ag＋与分银液中的Cl－反应生成AgCl。（2分要点：平衡移动；生成沉淀） ②避免产生污染气体SO2。（2分） （4）HSO－3＋OH－＝SO32－＋H2O（2分）
（5）2 （1）① （2分） ； 7（1分） ②sp3、sp2 （2分，各1分）；H、C、O（1分） （2）①10：1（2分） ②乙酸甲酯不易与水形成氢键，而甲醇易与水形成氢键使甲醇沸点升高，使得乙酸甲酯容易从混合物中蒸出（2分） （3）①同素异形体（1分）；32（2分） ②2:1（2分） 36.（15分） CH2—CH=CH—CH2Cl（2分） （1）1,3-丁二烯（1分）， Cl（2）加成反应（1分）； 银氨溶液或新制Cu(OH)2溶液（2分，答对1个即可得分） （3） HOH2COHCCu+O2 HOH2C（4） Cl△OHCCl+2H2O （2分） CH—CH HOOCCOOH+2n CH3OHnCOOH一定条件CH—CHH3COOCn+2n H2OCOOCH3（2分） （5）(6) ClCOOH、HOOCCOOH（每个1分，共2分） O3 / ZnClCHO银氨溶液ClCHOH+COOHi.NaOH 醇/△ii.H+COOHHOOCCOOHi.NaOH 醇/△ii.H+COOHCOOH COOHClO3 / ZnClCHO新制Cu(OH)2ClCHOH+或 HOOC（每步1分，共3 分，其他合理答案也可给分，反应条件错该步不得分）. 7.化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是 选项 应用 解释 A 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 其作用是吸收水果释放出的乙烯 B 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块防止闸门被腐蚀 利用外加电流的阴极保护法保护金属 C 高铁车厢采用铝合金材料 铝与氧气不反应 D 高纯硅作计算机芯片的材料 硅晶体在自然界中能稳定存在 8.中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的有机物有结构如图所示。下列说法正确的是 A．分子式为C14H18O4 B．环上氢原子的一氯取代物3种 C．1mol该有机物与足量的NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH D．能发生酯化反应 9.设NA表示阿伏伽德罗常数值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NA B．常温常压下，Na2O2 与 H2O 反应生成 1mol O2 时，转移电子数是 2NA C．25℃时，Kap(BaSO4)=1×10-10,则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-6 NA D．1L 1 mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA 10.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的一种核素14b常用于鉴定文物年代，c的最高价化合物与最低价化合物代数和为4，d的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。下列叙述不正确的是 A.最高价含氧酸酸性:d>c>b B.它们均存在两种或两种以上的氧化物 C. b与氢形成的化合物只存在极性共价键 D.a、b、c的离子半径依次增大 11.下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液 将25g CuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中 B 除去CuO中混有的Al2O3 加入过量NaOH溶液后，过滤、洗涤、干燥 C 证明氧化性：H2O2>Fe3+ 强硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 D 证明非金属性：Cl>C 向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、观察 12.热激活电池可用作火箭，导弹的工作电源，一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是 A．正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2 B．放电过程中，Li+向负极移动 C．每转移0.1mol电子，理论上生成10.35g Pb D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转 13.用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO4溶液，所得滴定曲线如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述不正确的是