(3)C中品红溶液的作用是：_________________________________。 (4)D中澄清石灰水的作用是：_______________________________。 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊 【得出结论】
(5)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：_______________。
28.（共7*2=14分）如图所示是学生课外活动小组设计的制取氨气并进行氨气溶于水的喷泉实验等试验的装置示意图
请回答下列问题：
(1)学生甲用图A所示装置制备氨气，写出该法制取氨气的化学方程式_________________________；制出的氨气应使用________法来收集，要得到干燥的氨气可选用___________作干燥剂。
(2)学生乙用图B所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是________。
(3)学生丙将装置B误装为装置C，但经同学讨论后，认为也可引发喷泉。请说明用该装置引发喷泉的方法____________________。
(4)学生丁用装置D吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入装置D的锥形瓶内，看到了具有催化作用的铂丝（催化剂）保持红热，同时瓶内生成了红棕色的气体。写出在此过程中可能发生反应的化学方程式________________________, .
29．(每空4分)X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。 请回答下列问题： (1)X、Y
两种气体按物质的量之比
1:1
在水溶液中能发生反应，化学方程式
为 ；
(2)科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式） ；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式） 。 (3)在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 30.（每空2分，共20分） 下图是 A、B、C 三种物质跨膜运输的方式，请分析回答下列问题：
(1)物质 A、B、C 跨膜运输的方式依次是 、 、 。
(2)某种物质能专一性地破坏物质 C 的载体蛋白，若用其处理细胞后，物质 B 跨膜运输的速率将 ，物质 C 跨膜运输的速率将 。
(3)A、B、C三种物质运输中，与图2曲线相符的是_ __。与图3中乙曲线相符的是_ 。
(4)B的载体蛋白的基本组成单位是 ，其结构通式是 。若该蛋白质分子由n个x（基本组成单位）分子（平均相对分子质量为m）组成的2条链组成，则该蛋白质分子相对分子质量大约为 。
31.（每空2分，共16分） 将一株植物置于密闭的容器中，用红外测量仪进行测量，测量时间均为1小时。测定时的条件和结果如下表。（数据均在标准状况下测得,单位：mL，摩尔体积为22.4mol/L）对其结果仔细分析后回答下列问题： (1)
光
合
作
用
的
化
学
反
应
式
概
括
为
CO2减少量 在充分光照下 15℃ 22.4 25℃ 56.0 - 暗处 15℃ - 11.2 25℃ - 22.4 __________。
__ CO2增加量 - (2)有氧呼吸最常利用的物质是________，其化学反应式可以简写成__________ 。
(3)在25℃ 条件下，这株植物在充分光照下1小时积累的有机物都是葡萄糖，则积累葡萄糖____________克。 (4)在25℃ 条件下，这株植物在充分光照下1小时总共制造葡萄糖的质量为 克。
(5)如果一天有10小时充分光照，其余时间在黑暗下度过且昼夜温度均为25℃ ，假定积累的有机物都是葡萄糖，则积累葡萄糖___________克。
(6)如果光照时的温度为25℃ ，光照时间10小时，黑暗下温度为15℃ ，则一昼夜积累葡萄糖_______________克。 (7)根据计算，种在新疆地区的同种西瓜比种在江浙一带甜的原因之一是______________ 。
化学答案
选择题 B B D C B A C 26.（8*2=16分）
（1） 强 （填“强”或“弱”）。
（2） 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑ ； bc （填序号）
+
-
（3） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (4) FeCl3 ： 血红 色 b. 红棕色沉淀 ， 反应的离子方程式是 Fe+3OH=Fe(OH)3↓ 27.（共6*2=12分）
猜想3： 该气体为CO2和SO2的混合气体 （1） B 试剂(填编号)。 (2)检验气体中是否含有SO2 。 (3）检验气体中SO2是否被完全吸收。 (4)检验气体中是否含有CO2。(5）CO2和SO2的混合气体_。 28.（共7*2=14分）
(1)Ca(OH)2+2NH4Cl=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O； 向下排空气法 ， 碱石灰。 (2) 打开止水夹，把胶头滴管中的液体挤入圆底烧瓶中 。 (3) 用热毛巾捂住圆底烧瓶底部，使烧瓶中气体进入烧杯中，撤去热毛巾，烧杯中液体进入烧瓶 。 (4) 4NH3+5O2= 催化剂加热=4NO+6H2O ， 2NO+O2=2NO2 。 29.（共4*4=16分）（1）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 （2）N2 NO2 （3）1:2
3+
-
7.中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是
选项 A B C D “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜” “以火烧之,紫青烟起,乃真硝石(KNO3)” “司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南” “用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露” 其反应原理是电镀 “紫青烟”是因为发生了焰色反应 司南中“杓”的材质为Fe3O4 其中涉及的操作是蒸馏 描述 分析 8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,11.2L HF 中含有氟原子的数目为0.5 NA
B.2 mol SO2 和1mol O2 混合充分反应后,转移电子的数目为4 NA C.46g NO2 和N204的混合物中含有氧原子的数目为2 NA D.1mol 乙醇分子中含有极性键的数目为8 NA
9.有机物W 在工业上常用作溶剂和香料,其合成方法如下:
下列说法正确的是 A.N、W 互为同系物
B.M、N、W 均能发生加成反应和取代反应 C.W 能发生皂化反应 D.M 的二氯代物有8种 10.X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大,X 是宇宙中含量最多的元素,Y 与W 同主族且可形成WY2 和WY3 型化合物,Z 与Y 形成的化合物是光纤制品的基本原料。下列说法正确的是 A.原子半径:X C.Y 与Z 形成晶体的基本结构单元为四面体 D.X 与Y 只能形成一种化合物 11.下列实验操作及现象,能推出相应结论的是 选项 A 常温下,用PH计测得0.1mol/LNaA溶液的PH小于 0.1mol/LNa2CO3溶液的PH 向KI淀粉溶液中先滴加适量稀硫酸，再滴加适量 10%双氧水,溶液变蓝 向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液,有白色沉淀 生成;再滴加CuCl2溶液，有蓝色沉淀生成 D 向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸,有气泡产生 非金属性:Cl>S 12.NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是 件) Ksp[Cu(OH)2] A.离子交换膜应为阳离子交换膜,Na+由左极室向右极室迁移 B.该燃料电池的负极反应式为BH4-+80H--8e-=B02-+6H2O C.电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液 D.每消耗2.24LO2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8g 13.25℃时,用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的HA溶液，溶液的PH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A.V1<20 B.Ka(HA)的数量级为10-5 C.M点溶液加少量水稀释,c(H+)/c(A-)增大 D.N点后，随着NaOH溶液的加入,溶液中水的电离程度逐渐增大 26.(14分)亚硝酰氣(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂,其沸点为-5.5℃,遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度,进行如下实验(夹持装置略去)。请回答: Ⅰ.Cl2的制备 (1)Cl2的发生装置可以选择上图中的(填大写字母),反应的离子方程式为 . (2)欲收集一瓶千燥的氧气,选择上图中的装置,其连接顺序为:a_____(按气流方向,用小写字母表示)。 Ⅱ.亚硝酰氯(ClNO)的制备。实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO);