（4）①过氧化氢不足时，增大物料比，有利于环己烯被充分氧化，故产率增大（2分）（其 它合理答案亦给分）；
②过氧化氢过量时，可能会发生副反应，故产率减小（2分）（其它合理答案亦给分）27.（14分） （1）增大接触面积，加快浸出速率，提高浸出率。（2分） （2）（3）
（4）还原 （2分）；
（5）粗银（1分）；AgNO3（1分） （6）抑制28．（14分） Ⅰ.（1）
（2）0.45（2分） Ⅱ（ 3）
（2分）（其他合理答案亦
给分）
（4）①64（2分）；向右 (2分)。
②增大二氧化碳气体的浓度或升高温度（2分）（答对一项即可，或其它合理答案） 35. （15分）（1）
（2分）；球形（1分）
（2分）；产物没有污染（其他合理答案亦给分）（2分）
的水解，有利于Cu、Bi的生成（2分）
（2分） （2分） （2分）
（2）对于组成和结构相似的物质，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，熔点逐渐升高（2分）；三角锥形（1分） （3）
（3分）
（4）4（1分）； （1分）；配位键（1分）；6（1分）；N﹥O﹥C（2分）
36．（15分）（1）苯甲醇（2分） （2）氧化反应（1分）；取代反应（1分） （3）
（4）15（2分）；
（5）A CD（2分）
（2分）
(2分)
（6）（3分
7.下列说法正确的是
A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B.电解质在水溶液和熔融状态下均能导电
C.“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康 D.“血液透析”利用了胶体的性质
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
－1+
A.常温常压下，8g由O2含有4NA电子 B．1L 0.1mol?L的氨水中含有0.1NA个NH4 C.标准状况下，22.4升盐酸含有NA个HCl分子 D.1 mol钠被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子 9.能正确表示下列反应的离子方程式的是
2+3+-A.将Cl2通入氯化亚铁溶液 Fe + Cl2 ＝ Fe + 2Cl
2+-B.铜与浓硝酸的反应： Cu + 4HNO3 (浓)＝ Cu + 2NO3 +2NO2↑+ 2H2O －2＋－
C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3＋Ca＋OH＝CaCO3↓＋H2O
2+-3+一
D．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe+4Br+3Cl2＝2 Fe+2 Br2+6 Cl 10.常温下,下列各组离子一定能大量共存的是
2+3+—-A.紫色石蕊试液变红的溶液中：Cu、Al、NO3、I
++2--B.氢氧化铁胶体中： H、K、SO4、Br 2-++2--C.含有大量的CO3溶液中: NH4、Na、SO4、Cl
3+-1+--2-D.c(Al)=0.1 mol?L的溶液中: Na、Cl、HCO3、SO4
11.用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：Fe2O3 + 3 Na2O2 == 2 Na2FeO4 + Na2O。下列说法准确的是 A.Na2O2 既是氧化剂又是还原剂 B．Na2FeO4 既是氧化产物又是还原产物
C.3 mol Na2O2 发生反应，有12mol电子转移
D.在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀毒杀菌 12.下列关于物质分类的说法正确的是
A.金刚石、白磷都属于单质 B.漂白粉、石英都属于纯净物 C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合 13.中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是
A.用胆矾炼铜 B.烧结粘土制陶瓷 C.用铁矿石炼铁 D.打磨磁石制指南针
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（共129分） 26．（14分）查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液
2＋3＋
中它也是一种氧化剂，如能把Fe氧化成Fe。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
2＋2＋3＋
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe转化为Fe而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C还是原剂
3＋2＋
C．维生素C将Fe还原为Fe D．亚硝酸盐是还原剂 (2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH值 B． 分别在两种溶液中滴加AgNO3
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别 D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
-- 2+
(3)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3和Mn，请写出反应的离子方程式：_____________________________________________。
2＋3＋
(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe转化为Fe，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
A．Cl2 B．Fe C．H2O2 D．HNO3 (5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式： □FeSO4＋□K2O2→□K2FeO4＋□K2O＋□K2SO4＋□O2↑
(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是____________________________。
27（15分）某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。他们采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。
(1)取一个烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1 mL～2 mL饱和 溶液，继续煮沸，待__________________后，停止加热。
(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如下左图所示。放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察________(填“有”或“无”)丁达尔现象；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为____________。
(3) 将半透膜内的液体倒入U形管中，如上右图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是___________(填“阴”或“阳”)极附近颜色逐渐变深，其原因是___________________。 (4)若取上述半透膜内的Fe(OH)3胶体于试管中，逐滴加入HI稀溶液会发生一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是 ; ②随后沉淀溶解，溶液显黄色，该反应的离子方程式是
③最后溶液颜色加深，原因是 ，有关反应的离子方程式是 。
++2+2+
28.（14分） 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，其阴阳离子均不同。已知它们的阳离子是K、Ag、Ca、Ba、2+3+----2-、2-Fe、Al，阴离子是Cl、OH、CH3COO、NO3、SO4CO3，将它们分别配成溶液进行如下实验： ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，持续滴加氨水，沉淀消失； ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 依据上述实验现象，回答下列问题:
(1)实验④中的离子方程式是_________________________________________； (2)E溶液是________,判别依据是__________________________________;
(3)C溶液显碱性的原因_______________________________________（用离子方程式解释） (4)常温下pH均为12的E的水溶液和A的水溶液中水电离出的氢离子浓度之比为 ；
(5)向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，则A溶液的物质的量浓度可能是___________________________mol/L
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
A（C2H2）是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：回答下列问题：
（1）A的名称是 ，B含有的官能团是 。
（2）①的反应类型是 ，⑦的反应类型是 。 （3）C和D的结构简式分别为 、 。
（4）异戊二烯分子中最多有 个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为 。 （5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体 （写结构简式）。
（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一个由A和乙醛为起始原料制备1,3—丁二烯的合成路线 。
高三第一次月考化学科参考答案 一、选择题（每题6分，共42分）
7.D 8.A 9.D 10.C 11.B 12.A 13.D 非选择题 26．14分
(1)D（2分） (2)B（2分）(3) 6H＋＋5NO2－＋2MnO4- ===NO3－＋2Mn2+＋3H2O （3分） (4)c（2分） (5) 2 6 2 2 2 1（3分） (6)净水、消毒（2分） 27.15分
（1）氯化铁溶液(1分) 溶液出现红褐色(1分) （2）无(1分) 出现白色沉淀(1分) （3）阴(1分) 氢氧化铁胶体粒子带正电(1分)， （4）1加入电解质溶液（盐酸），氢氧化铁胶体会发生聚沉现象，产生了氢氧化铁沉淀（2分） 2 略（2分）
3 铁离子与碘离子发生氧化还原反应，生成了单质I2（2分） 离子方程式略 （3分） 28. 14分(1)
Fe2++2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+；（2分）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3（2分） (2)E是K2CO3；（2分） 判别根据是 CO32-离子能共存的只有K+;（2分） (3) CH3COO-+ H2O CH3COOH+OH- （2分）（4）100：1（2分）（5）0.5或2.5（2分） A