某二烯烃C5H8在工业生产中可用于生产生物降解塑粒PHB （），其转化关系如下：
已知：①
②
③同一个碳原子上不能同时连接两个碳碳双键 请回答：
（1）用系统命名法给二烯烃C5H8命名为__________________，写出该二烯烃的高聚物的反式结构_____________________。
（2）A→C的反应类型为_____________________。
（3）B的结构简式为__________________，所含官能团的名称为_____________________。 （4）C→D的化学反应方程式为____________________________________。 （5）写出符合下列条件的A 的同分异构体的结构简式_____________________。 ①与新制的Cu(OH)2发生反应，生成砖红色沉淀； ②与NaHCO3溶液反应产生CO2气体； ③无支链。
（6）参考题中信息，设计由和H3C-CC-CH3为主要有机原料合成
的路线流程图（无机试剂任选），合成路线流程图示例如下：
7-13 ADBBCCD
26、（14 分）（1）+90.6kJ/mol（2分）[不写单位扣1分] 高温（1分）
（2）①66.7%或2/3（2分）
② P1 （3）①加入正催化剂（1分） ②bc（2分） （4）6Co+CH3OH+H2O=6Co+6H+CO2↑（2分） （5）H2-2e+CO3=H2O+CO2；（1分） 27、（14 分） （1）BaSO4(s)+CO3(aq)= BaCO3(s)+SO4(aq) （2分） [各物质必须注明状态] ； 0.04 (或1/25 )（1分） 2.5×10（2分） （2）BaCO3+2H= Ba+CO2↑+H2O （1分） （3）抑制TiCl4的水解（2分） （4）HCl（2分）；取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净（2分） （5）CO2、H2O(g)（各1分共2分） 28、（15 分） （1）①分液漏斗（1分）；防止产品被空气中的氧气氧化（1分） ②c（1分） ③过滤（1分）处理尾气，防止空气污染（1分）NaOH 溶液（1分） （2）①Na2S2O5+H2O=2NaHSO3（2分）； ②溶液中HSO3的电离程度大于其水解程度（2分） （3）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（2分）； （4）0.128（2分）是（1分） 35、[化学：选修3一物质结构与性质] -+ 2+ -4 2-2--2-3+ 2+ + （1）p（1分）（2）N >O>C（1分） （1分） （3）4（1分）N—H…O或O—H…N（1分） （4）SiO2>CO2（1分）sp（1分）平面三角形（1分） 2 （5）N2（1分） CO（1分） （6）先产生蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，生成深蓝色溶液。（2分） （7）12 （1分） 2x（2分） 236、 [化学选修5一有机化学基础]（1分） （1）2-甲基—1，3—丁二烯（1分）（1分） （2）加成（或还原）反应（1分） （2分） （3）（2分） 羰基（或酮基），羧基（2分） （4）（2分） （5）（1分） （6） （4分） 7.“纳米材料”是粒子直径为1—100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若纳米碳均匀的分散到蒸馏水中所形成的物质（ ） ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀 A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥ 8.下列对离子方程式书写的评价正确的是( ) 选项 化学反应与离子方程式 A 将铜屑加入含Fe的溶液中: Fe + Cu = Fe+ Cu B Na2O2与水反应： Na2O2 + H2O = 2Na + 2OH + O2↑ C NaOH溶液与氧化铝反应： Al2O3 + 2OH= 2AlO2 + H2O D 向Fe(OH)3中加入足量稀盐酸: OH + H = H2O -+- -+-3+2+ 2+3+ 评价 正确 错误，氧元素质量不守恒 错误，产物应该是Al(OH)3 正确 9.下列离子检验的方法正确的是（ ） A.向待测溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有SO4 B.向待测溶液中加入稀盐酸，产生无色,可使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO3 C.向待测溶液中加入新制氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明原溶液中一定含有Fe D.向待测溶液中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明溶液中含有Cl 10.对于反应3H2 + N2 ? 2NH3的叙述不正确的是( ) A.该反应是可逆反应 B.反应方程式中 “?”表示在相同条件下，反应可以同时向正逆两个方向进行 C.1mol的N2与3mol的H2混合反应，可生成2molNH3 D.在该反应中H2作还原剂 11.下列有关SO3的说法中正确的是（ ） A.标准状况下，1molSO3的体积约为22.4L B.SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4 C.将SO3加入BaCl2溶液无明显现象 D.SO2和SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色 12.在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中，经过足够的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的3/5，则原混合气体中N2和NO2气体的体积比是（ ） -3+2-2- A.2：3 B.3：2 C.3：5 D.5：3 13．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( ) A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl3 26.（8*2=16分）钠,铝,铁是三种重要的金属，请回答下列问题： （1）钠的金属活动性比铝的 （填“强”或“弱”）。 （2）将一小块钠投入水中，发生反应的离子方程式为 ； 可观察到的实验现象是 （填序号） a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动 (3)将一小块铝投入到饱和氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为 (4)Fe和Cl2 在一定条件子反应，所的产物的化学式是 将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答： a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成 色。 b.若向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为 ，反应的离子方程式是 27.（共6*2=12分）某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现溶液又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。 【提出猜想】 猜想1：该气 猜想2：该气体为SO2 猜想3:_____________________ 为了验证猜想，该小组设计实验加以探究： 【实验探究】 该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则： 体为CO2 (1)B中应该装下列________试剂(填编号)。 A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水 (2)A中品红溶液的作用是：_________________________________。