南中学案
学案7 物质结构与元素周期律 编写人： 张新华 审核人： 廖志敏
学习目标：
1. 了解元素、核素和同位素的含义。
2. 了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之
间的相互关系；了解原子核外电子排布。
3. 掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 4. 以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
5. 以第ⅠA族和第ⅦA族元素为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关
系。
6. 了解化学键的定义；了解离子键和共价键的形成
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1． 下列8种符号：63Li、3Li、 6C、 7N、 8O、11Na、12Mg、17Cl
(1)包含________种元素，________种核素，其中互为同位素的是__________。
(2)氯离子的结构示意图为________。
(3)原子最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍的分别是________、________。 (4)质量数相等的是________和________
2． 依据下表选择有关序号，并用相应的元素符号或化学式填空。 主族 周期 一 二 三 四 ⅠA H ⑤ ? ⅡA ⑥ ? ⅢA ⑦ ⅣA ① ⑧ ⅤA ② ⑨ ⅥA ③ ⑩ ⅦA ④ ? 0 ? ?? ?? (1)这些元素中，________是最活泼的金属元素；________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素。
(2)短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，________酸性最强；________碱性最强；________呈两性(填化学式)。
(3)⑥和?的金属性较强的是________；其最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是 ________。
(4)第三周期的元素中，_______原子半径最大；_______原子得、失电子的能力都很弱。
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(5)在所形成的气态氢化物中，最稳定的是________；最不稳定的是________。 (6)①元素能形成多种同素异形体，举出两种单质的例子________、________。 (7)②元素与氢元素可形成多种10电子微粒，列举两例________、________。 (8)氢元素与②、③三种元素既可形成共价化合物，又可形成离子化合物，各列举两个例子，共价化合物________、________；离子化合物________、________。
题型1 分子、离子、原子的组成与结构 真题回顾
1． 下列叙述正确的是
( )
A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 (2012·山东理综，9C) (2013·江苏，2D)
(2012·天津理综，3C)
B．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子 14692U
238
C. 23592U和 92U是中子数不同质子数相同的同种核素
D．短周期第ⅣA族与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
(2012·天津理综，3D)
2． 下列关于化学键的叙述，正确的一项是
A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键
( )
(2012·大纲全国卷，6A) (2012·大纲全国卷，6B) (2012·山东理综，9A) (2012·大纲全国卷，6D)
C．非金属元素组成的化合物中只含共价键 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 得分技巧
1． 构成原子的粒子及粒子间的关系
(1)构成原子的粒子
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(2)粒子之间的关系 粒子种类 符号 粒子之间的关系 电性关系 原子序数＝核电荷数＝ 核内质子数＝核外电子数 原子序数＝核电荷数＝核内 质子数＝核外电子数＋m 原子序数＝核电荷数＝核内 质子数＝核外电子数－n 质量数＝质子数＋中子数 质量关系 中性原子 AZX 阳离子 Am＋ ZX阴离子 An－ZX 2． 熟记常见的等电子微粒
(1)“10电子”的微粒 一核10电子 二核10电子 三核10电子 四核10电子 五核10电子 (2)“18电子”的微粒 一核18电子 二核18电子 三核18电子 四核18电子 五核18电子 六核18电子 其他微粒 3． 澄清化学键与化合物的关系
分子 Ar F2、HCl H2S PH3、H2O2 SiH4、CH3F N2H4、CH3OH C2H6 ＋＋分子 Ne HF H2O NH3 CH4 －－－离子 N3、O2、F、Na、Mg2、Al3 ＋＋＋OH NH2 H3O NH4 ＋＋－－离子 K、Ca2、Cl、S2、P3 －－－O22、HS －－ 第 3 页 共 77 页
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说明：(1)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。 (2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。
(3)熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔化状态下不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。 对点集训
1． 下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是
A．37Cl与39K具有相同的中子数
298B．第114号元素的一种核素114X与 20782Pb具有相同的最外层电子数
( )
C．H3O与OH具有相同的质子数和电子数
2D．O22与S具有相同的质子数和电子数
－
－
＋－
2． 下列有关化学键的叙述，正确的是 ( )
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．水溶液能导电的化合物一定是离子化合物 C．化合物MgO、SiO2、 SO3中化学键的类型相同 D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高 题型2 元素周期律及“位、构、性”的关系 真题回顾
3． (2013·天津理综，3)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
4． (2013·山东理综，8)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，
W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
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( )
( )
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A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
得分技巧 依据 金属性 越容易与水或酸反应臵换出 氢气，金属性越强 非金属性 越容易与氢气化合，生成气态氢化物的稳定性越强，非金属性越强 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强 相互之间的臵换反应，若A＋ －－比较单质的性质 比较最高价氧化 物对应水化物的 酸碱性 最高价氧化物对应水化物的 碱性越强，金属性越强 相互之间的臵换反应，若M 比较臵换反应 ＋Nn―→Mm＋N，则金属性 Bb―→Aa＋B，则非金属性 ＋＋M>N A>B (1)与同种金属越容易反应，非 比较与同种单质 与同种非金属越容易反应，金 反应的条件 属性越强 金属性越强 (2)与变价金属化合时，产物中金属元素的化合价越高，对应元素的非金属性越强 比较金属、非金 金属活动性顺序表中，排在前 按F、Cl、Br、I、S的顺序，非属活动顺序 面的金属的金属性强 金属性依次减弱 2． 粒子半径比较方法(一般规律)
(1)电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。 (2)电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。
(3)电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小。
(4)同种元素原子形成的微粒半径，随核外电子数的增多而增大。
(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较。如比较Al3与S2的半
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径大小，可找出与Al3电子数相同，与S2同族的元素O2比较，r(Al3)＜r(O2)，且
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