南中学案
C．第117号元素是非金属元素
2
D．4820Ca的中子数比核外电子数多10
＋
电子数为20－2＝18，D项正确。
2． 下列有关物质的性质或结构的说法正确的是
( )
A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等 B．Na的原子半径比Cl的大，但Na的半径比Cl的小
C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大
而减弱
D．Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＜HIO4
＋
－
3． 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是 ( )
A．从左到右，元素周期表中的第15列为ⅤA族
B．某ⅡA族元素的原子序数为x ，则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为
x＋25
C．ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强 D．53号元素位于周期表中第五周期ⅦA族
4． 已知1～18号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系
＋
＋
－
－
正确的是 ( )
－
－
A．质子数c>d B．离子半径Y2＞Z C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W 5． 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
( )
A．已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素，故Ra(OH)2碱性比Mg(OH)2强 B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3比NH3稳定
C．已知Cs的原子半径大于Na的原子半径，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D．已知Cl的核电荷数比Al大，故Cl的原子半径比Al的小 6． 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 原子半径/10－12X m 160 ＋2
Y 110 ＋5、＋3、－3
Z 70 ＋5、＋3、－3
W 66 －2
( )
主要化合价 下列叙述正确的是 A．离子半径：W 第 11 页 共 77 页 南中学案 B．气态氢化物的稳定性：Z>W C．化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y 7． 下图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是 ( ) A．元素①位于第二周期第ⅣA族 B．气态氢化物的稳定性：④>② C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④ D．元素的最高正化合价：③＝⑤ 8． 短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A、C同主 族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1。下列叙述正确的是 A．原子半径：B>C>A B．A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A弱于C C．B的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应 D．B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低 9． 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图，关于X、Y、Z的说法正确的是( ) A．相同的条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，X单质最剧烈 B．Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强 C．ZO2能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质 D．由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键 10．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素， 且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标 1－ 准状况下的密度为0.76 g·L1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。 2下列说法正确的是 ( ) ( ) A．原子半径：W>Z>Y>X>M B．化合物Y2M4、M2Z2均只含有极性键 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y D．由X、Y、Z、M四种元素形成的某种化合物既有离子键，又有共价键 11．已知X、Y3、Z、W2是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，甲、乙、丙均是由 ＋ ＋ － － 上述四种离子中的两种组成的化合物。甲、乙、丙溶于水所得溶液分别呈酸性、碱性 第 12 页 共 77 页 南中学案 和中性。 (1)通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解丙的溶液的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是______________________________________________。 (2)甲的化学式是______________，乙的化学式可能是________________；若将甲的溶液与乙的溶液混合产生沉淀和气体，则反应的离子方程式是______________________。 (3)Y单质可用来制造Y—空气燃料电池，该电池通常以氢氧化钾溶液为电解质溶液，则正极反应式为____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 12．A～F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示： 元素 A B C D E F 结构或性质 生活中最常见的金属，可被磁铁吸引 原子最外层电子数是内层电子数的1/5 形成化合物种类最多的元素之一，其单质为固体 地壳中含量最多的元素 与D同主族 与E同周期，且最外层电子数等于电子层数 (1)元素A在周期表中的位置是________。 (2)CD2分子中化学键的类型是________，它能与上述某些元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式是____________________________________________________。 (3)F的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症，请写出有关反应的离子方程式：______________________________________________________。 (4)B与E形成的化合物的电子式是________。 第 13 页 共 77 页 南中学案 学案8反应热与盖斯定律 编写人：张丽 审核人： 廖志敏 学习目标： 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化；了解吸热反应、放热反应、焓变和反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 1．下列反应：①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，②Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑， ③2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，④CaCO3=====CaO＋CO2↑，⑤Ba(OH)2＋2NH4Cl===BaCl2 ＋2NH3↑＋2H2O。(1)属于放热反应的是________。(2)属于吸热反应的是________。 2． 下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)： 物质 能量 H2(g) 436 O2(g) 496 H2O(g) 926 点燃 高温 (1)反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)是________(填“吸热”或“放热”)反应，这说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量比2 mol H2O(g)具有的能量________(填“高”或“低”)。 (2)请用图示表示出2 mol H2(g)与1 mol O2(g)生成2 mol H2O(g)的反应过程： (3)根据表中数据，写出H2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(g)的热化学方程式： _____________________________。 (4)若已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol1，写出H2(g)与O2(g)完全反应生成 － H2O(l)的热化学方程式___________________________________。 3． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行( ) (2)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应( ) (3)物理变化过程中，也可能有热量的变化( ) (4)C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定 ( ) 第 14 页 共 77 页 南中学案 (5)一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变( ) (6)已知S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－293.23 kJ·mol1，则S(s)＋O2(g)===SO2(g)反应 － 放出的热量大于293.23 kJ·mol －1 ( ) [热点突破] 题型1 例析反应热的识图问题 一、从宏观物质的能量认识反应热 例1 [2010·北京理综，26(2)]在微生物作用的条件下，NH4经过两步反应被氧化成NO3。 两步反应的能量变化示意图如下： ＋ － ①第一步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是 _______________________________________________________________________。 ②1 mol NH4(aq)全部氧化成NO3(aq)的热化学方程式是 _______________________________________________________________________。 审题指导 注意从图像中读出：(1)反应物和生成物及量的多少，物质前的计量数代表物质的量；(2)反应物和生成物能量差值为焓变的数值；(3)若反应物的能量高于生成物的能量为放热反应，ΔH取负值；若反应物的能量低于生成物的能量为吸热反应，ΔH取正值；(4)焓变的计算公式：ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。 对点集训 1． 反应2C＋O2===2CO的能量变化如图所示。下列说法正确的是 ( ) ＋ － A．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110.5 kJ 第 15 页 共 77 页