南中学案
(3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作KP)，则反应CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)的KP＝________；随着温度的升高，该平衡常数________(填“增大 ”、“减小”或“不变”)。
(4)我国设计的一种风电与甲醇生产的集成系统原理如图1，该系统的主要优点是 ____________。
图1 图2
(5)从气化炉中出来的气体为CH4、CO2、H2O(g)、CO及H2。今在1.01×105 Pa下，改变温度条件，各成分的体积组成关系如图2。下列有关该图像的解读中，正确的是 ________(填字母)。
A．利用CH4与H2O(g)及CO2转化为合成气CO和H2理论上是可行的
B．CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)和CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)都是放热 反应
C．CH4转化为合成气CO和H2的适宜条件约为900 ℃ D．图中曲线的交点处表示反应达到平衡
(6)已知反应CO2(g)＋3H2(g)??CH3OH(g)＋H2O(g)，一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得3 min时v(H2)＝0.5 mol·L1·min
－
－1,
10 min时
达到平衡，平衡时，CO2转化率为75%。试在图3中画出CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线。
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南中学案
图3
学案11 电解质溶液1
编写人：郭丽霞 审核人：李林凤
学习目标：
1．理解电离平衡与水解平衡。 2．学会沉淀溶解平衡的应用。
3．对三常数(电离平衡常数、水的离子积常数、沉淀溶解平衡常数)的理解与应用
1． NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为____________________________________，
其电离常数表达式为_____________________________________________________。 只改变下列一种条件：
①升高温度 ②加水稀释 ③加少量NaOH(s) ④通少量HCl(g) ⑤加入NH4Cl(s) ⑥加入Na2CO3(s) 其中能实现下列要求的是：
(1)使电离平衡正向移动的有________； (2)使c(NH4)减小的有________； (3)使c(H)增大的有________； (4)使平衡常数Kb增大的有________。 2． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)任何温度下，水溶液中c(H)和c(OH)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性( ) (2)弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱 (3)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的 (4)水解方程式都必须写“??”
( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )
＋
－
＋＋
＋－
c?Ag?·c?Cl?
(5)AgCl(s)溶解平衡常数表达式为Ksp＝
c?AgCl?(6)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转为Ksp小的沉淀
(7)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同
(8)制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 (9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH＝3.4
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南中学案
(10)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类
( )
题型1 溶液中平衡移动条件的选择及结果的判断 真题回顾
1． (2013·上海，11)H2S水溶液中存在电离平衡H2S??H＋HS和HS??H＋S2。若
＋
－
－
＋
－
向H2S溶液中 ( )
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 2． (2013·安徽理综，13)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3＋H2O??H2SO3＋OHHSO3??H＋SO23
－
＋
－
－
－
① ②
向0.1 mol·L
－1
的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，有关说法正确的是 ( )
－
A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3)增大
1＋＋－－－
B．加入少量Na2SO3固体，则c(H)＋c(Na)＝c(HSO3)＋c(OH)＋c(SO23) 2
－－
c?SO2c?OH?3?
C．加入少量NaOH溶液，－、＋的值均增大
c?HSO3?c?H?D．加入氨水至中性，则2c(Na)＝c(SO23)＞c(H)＝c(OH)
＋
－
＋
－
规律方法
电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡均属于化学平衡，因而遵循化学平衡移动原理。 1．电离平衡与水解平衡的比较 研究 对象 实质 升高温度 电离平衡 (如CH3COOH溶液) 弱电解质(包括水的电离、多元弱酸的酸式盐) 弱电解质的电离 促进电离，离子浓度增大， K增大 第 48 页 共 77 页
水解平衡 (如CH3COONa溶液) 盐溶液(包括强酸弱碱形成的盐、弱酸强碱形成的盐、弱酸弱碱形成的盐) 盐促进水的电离 促进水解，K增大 南中学案 加水稀释 加入相 应离子 加入反 应离子 促进电离，离子浓度(除OH外)减小，K不变 － 促进水解，离子浓度(除H外)减小， K不变 ＋加入CH3COONa固体或盐酸， 加入CH3COOH或NaOH，抑制水解， 抑制电离，K不变 加入NaOH，促进电离，K 不变 K不变 加入盐酸，促进水解，K不变 2． 判断沉淀是否生成的方法
(1)当Qc>Ksp时，溶液中会生成沉淀
(2)当Qc＝Ksp时，达到沉淀溶解平衡(即恰好是饱和溶液) (3)当Qc 1． 下列说法正确的是 ( ) A．稀释Na2CO3溶液，水解平衡逆向移动，水的电离程度增大 B．0.1 mol·L －1 氨水中加入10 mL NaCl溶液，平衡不移动 C．因H2SO4是强酸，CuSO4溶液与H2S不能发生反应 第 49 页 共 77 页 南中学案 D．用石墨作电极电解硫酸铜溶液的过程中，H2O??H＋OH的电离平衡正向移动 2． 常温下，浓度均为0.1 mol·L溶质 pH Na2CO3 11.6 －1 ＋－ 的6种溶液pH如下： Na2SiO3 12.3 Na2SO3 10.0 NaHSO3 4.0 NaClO 10.3 NaHCO3 9.7 请根据上表数据回答： (1)常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是__________(用A、B、C表示)。 A．H2SiO3 B．H2SO3 C．H2CO3 － (2)在上述NaHCO3溶液中加0.1 mol·L1CaCl2，不能产生CaCO3沉淀的原因： ________________________________________________________________________ (3)6种溶液中，水的电离程度最小的是________(填化学式)。 (4)若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是________(填化学式)。 (5)等浓度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH值都没有明显变化，请解释之。(用离子方程式表示)_______________________________________。 题型2 对三常数的理解与应用 真题回顾 3． 下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( ) A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变(2013·天津理综，5A) c?CH3COOH? B．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中江苏，11C) －的值减小(2013· c?CH3COO?C．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO23水解程度减小，溶液的pH减小 － (2013·江苏，11D) D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 (2013·天津理综，5D) 4． (2013·新课标全国卷Ⅰ，11)已知Ksp(AgCl)＝1.56×10 Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10 －12 － － －1 －10 －13 ，Ksp(AgBr)＝7.7×10 ， 。某溶液中含有Cl、Br和CrO2浓度均为0.010 mol·L1，4， － － 向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L为 － 的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序 － － － － － ( ) 2A．Cl、Br、CrO24 B．CrO4、Br、Cl 2C．Br、Cl、CrO24 D．Br、CrO4、Cl － － － － － － 5． [2013·山东理综，29(4)]25 ℃时，H2SO3??HSO3＋H的电离常数Ka＝1×102mol·L － ＋ － － 第 50 页 共 77 页