南中学案
(2)过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？________，原因是____________________。 (3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式_________________________。 12．21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程。
已知：①Mg(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s) ΔH＝－641 kJ·mol1
－
②Cl2(g)＋1/2Ti(s)===1/2TiCl4(l) ΔH＝－385 kJ·mol1
－
(1)钛白粉是利用TiO2发生水解生成钛酸(H2TiO3)沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO2发
＋
＋
生水解的离子方程式为________________________________________________。 (2)反应Ⅰ在800～900 ℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为__________________________________________________________________； 反应Ⅱ的热化学方程式为______________________________________________。 (3)该工艺流程中，可以循环利用的物质是____________。
13．燃煤烟气中含有大量的氮氧化合物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空
气中，可采用以下措施对燃煤烟气进行处理。
(1)脱硝：选择性催化还原法的脱硝原理是在催化剂存在下，通入甲烷使氮氧化合物(NOx)转化为无害气体，发生如下反应：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol1
－
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1 160 kJ·mol1
－
甲烷直接将NO2还原为N2的化学方程式为___________________________________。 (2)脱硫：①石灰石—石膏湿法烟气脱硫的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏(CaSO4·2H2O)。某电厂用煤400吨(煤中含硫质量分数为2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用石膏湿法烟气脱硫中有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏________吨。②新型纳米材料氧缺位铁酸盐(ZnFe2Ox)是由该铁酸盐(ZnFe2O4)经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中酸性氧化物分解除去，转化流程如下图所示：
若2 mol ZnFe2Ox与足量SO2反应可生成1.0 mol S，则x＝________。
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(3)脱碳：从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)??CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3。取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH3________0(填“>”、“<”或“＝”)。
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学案9 化学反应速率 化学平衡1
编写人：王兰香 审核人： 付学力
学习目标：
1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法；了解催化剂在生产、生活和科学研究领域的重要作用；
2.了解化学反应的可逆性；了解化学平衡建立的过程。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
1． 某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。 (2)反应开始至2 min Z的平均反应速率为____________________________________。 (3)反应开始至2 min，用X、Y表示平均反应速率分别为________、________。 (4)5 min后 Z的生成速率与5 min末Z的分解速率______(填“变大”、“变小”、“相等”或“无法判断”)。
2． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)在其他条件不变时，使用催化剂，正反应速率和逆反应速率同等倍数加快，平衡不移动
( ) ( )
(2)当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等
(3)在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应，达到平衡时N2、H2、NH3三者共存
( )
(4)当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0 ( )
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(5)在相同温度下，在相同容积的密闭容器中分别充入1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3，当反应达到平衡时，两平衡状态中NH3的体积分数相同 (6)化学平衡移动，化学平衡常数不一定改变
( ) ( )
(7)加入少量CH3COONa晶体可以减小Zn与稀硫酸反应的速率，但不影响产生H2的总量
( ) ( ) ( ) ( )
(8)化学平衡向右移动，一定是正反应速率增大或逆反应速率减小 (9)任何可逆反应达到平衡后，改变温度，平衡一定发生移动 (10)化学反应速率发生变化，化学平衡一定发生移动
热点题型突破
题型1 化学反应速率影响因素的实验探究问题 真题回顾
1．[2013·安徽理综，28(1)(2)(3)(4)]某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)
3能将其中的Cr2O224H2O]7转化为Cr。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·
－
＋
即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1)在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
实验 编号 ① ② ③ 初始pH 4 5 5 －
废水样品体积/mL 60 60 60 草酸溶液体积/mL 10 10 蒸馏水 体积/mL 30 30 测得实验①和②溶液中的Cr2O27浓度随时间变化关系如图所示。
(2)上述反应后草酸被氧化为________(填化学式)。
(3)实验①和②的结果表明________；实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3)＝
＋
________mol·L1·min1(用代数式表示)。
－
－
(4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完
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成假设二和假设三： 假设一：Fe2起催化作用：
＋
假设二：________； 假设三：________； ??
例1：[2012·广东理综，31(2)(3)]某兴趣小组用0.50 mol·L1 KI、0.2%淀粉溶液、
－
0.20 mol·L1 K2S2O8、0.10 mol·L1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的
－
－
影响。
2
已知：S2O28＋2I===2SO4＋I2 (慢)
－
－
－
2I2＋2S2O23===2I＋S4O6 (快)
－
－
－
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验序号 ① ② ③ 溶液K2S2O8 10.0 9.0 8.0 水 0.0 1.0 Vx 体积V/mL KI溶液 4.0 4.0 4.0 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 4.0 4.0 4.0 2.0 2.0 2.0 表中Vx＝______________，理由是__________________________________________。 (3)已知某条件下，浓度c(S2O28)－反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件
－
不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O28)－t的变化曲线
－
示意图(进行相应的标注)。
【得分技巧】
1． 惰性气体对反应速率的影响
我们把化学反应体系中与各反应成分均不起反应的气体统称为“惰性气体”。 (1)恒温恒容时
充入惰性气体――→体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变。
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引起