南中学案
r(O2)＜r(S2)，故r(Al3)＜r(S2)。
－
－
＋
－
对点集训
3． 现有下列短周期元素性质的数据： 元素编号 元素性质 原子半径 最高化合价 最低化合价 ① 0.74 －2
② 1.60 ＋2 ③ 1.52 ＋1
④ 1.10 ＋5 －3
⑤ 0.99 ＋7 －1
⑥ 1.86 ＋1
⑦ 0.75 ＋5 －3
⑧ 0.82 ＋3 ( )
下列说法不正确的是 A．元素原子序数④大于⑦
B．②③号元素不可能处于同一周期
C．⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强 D．⑧号元素是金属元素
4． X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。
Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是
Z W X Y ( )
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 B．Y最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性 C．原子半径由小到大的顺序为X＜Z＜Y＜W D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 题型3 解决元素推断问题 1． 元素推断的一般思路
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南中学案
2． 残缺元素周期表中元素的原子序数与质量的关系
(1)“┰”形、“┸”形元素原子序数之间的规律
直接相邻的“┰”形元素的原子序数关系如图甲所示，直接相邻的“┸”形元素的原子序数关系如图乙所示：
(2)“╋”形元素原子序数之间的规律
直接相邻的“╋”形元素原子序数的关系如下图所示：
分类例析
类型1 由周期表中的位置推断
熟记主族元素在周期表中的特殊位臵 (1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 (2)族序数等于周期数2倍的元素：C、S。 (3)族序数等于周期数3倍的元素：O。 (4)周期数是族序数2倍的元素：Li。 (5)周期数是族序数3倍的元素：Na。
(6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。 (7)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
例1 短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如表所示。A、B、C三种元素原子的
质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是
( )
A．元素D形成的气态氢化物的分子构型一定是正四面体
B．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同
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南中学案
C．在DB2、BC6、DC4的分子中，每个原子都满足8电子稳定结构 D．四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最高 对点集训
5． W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X
与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；Z与W位于同周期，它们能形成ZW型离子化合物。下列判断正确的是 A．氢化物的稳定性：HnX＜HnW B．原子序数：W＞Y＞Z＞X C．离子的还原性：X＞W D．原子半径：Y＞Z＞X
6． 如图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子的最外层电子数比次外层电子数少3，
则下列说法正确的是 ( )
( )
A．元素A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性；C＞B＞A B．D的最高正价与B的最高正价相等 C．D与C不能形成化合物 D．原子半径：C＞B＞A＞D 类型2 由结构特点推断元素
熟悉下列短周期元素原子的结构特点 (1)原子核中无中子的原子：11H。
(2)最外层只有一个电子的元素：H、Li、Na。 (3)最外层有两个电子的元素：Be、Mg、He。 (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。
(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；3倍的：O；4倍的：Ne。 (6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。 (7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。 (8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。 (9)内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。
例2 短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的
三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多2，W与X同主族，则 ( )
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南中学案
A．原子半径：Y＜Z＜W B．单质的还原性：Y＜Z C．气态氢化物的稳定性：X＞W
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 对点集训
7． X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径
最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y 处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
( )
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 类型3 由性质特性推断元素
牢记某些短周期元素的特殊性
(1)原子半径最小的元素是H，最大的是Na。
(2)气体单质密度最小的元素是H，原子核中只有质子没有中子的元素是H，原子序数、电子层数、最外层电子数都相等的元素也是H。 (3)与水反应最剧烈的金属单质是Na，非金属单质是F。
(4)气态氢化物最稳定的元素是F，只有负价而无正价的元素也是F。 (5)最高价氧化物对应水化物的酸性(碱性)最强的元素是Cl(Na)。
(6)气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成离子化合物的是N。 (7)单质及其最高价氧化物都是原子晶体的元素是Si。
(8)单质硬度最大的元素是C，单质熔沸点最高的元素是C，形成化合物种类最多的元素是C，气态氢化物元素的含量最高的元素也是C。
(9)单质、最高价氧化物及最高价氧化物对应的水化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的元素是Al。
(10)地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O。 例3 部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示： 元素 结构及性质 第 9 页 共 77 页
南中学案 A B C D E F A单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5 B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5 C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态 D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料 通常情况下，E没有最高正化合价，其单质之一是空气的一种主要成分 F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族 (1)A元素在周期表中的位置为______________。
(2)B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是____________________________。
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶 液显______性，N的结构式为______________________。
(4)B～F各元素原子半径由小到大的顺序是____________(用元素符号表示)。 对点集训
8． 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E
的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( )
－
A．1 mol由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应 C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性 D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
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1． 科学家用48生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个原子有17620Ca轰击 97Bk，
个中子，1个原子有177个中子。下列有关说法正确的是 ( ) A．249 97Bk的质量数为97 B．第117号元素是副族元素
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