南中学案
B．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ C．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)
ΔH＝－221 kJ
D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差 二、从微观反应过程认识反应热
例2 (2012·重庆理综，12)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所
示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O==O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是( )
A．194 B．391 C．516 D．658 例3 [2012·北京理综，26(1)②③]反应A：4HCl＋O2?400 ?℃??2Cl2＋2H2O
已知：ⅰ.反应A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。 ⅱ.
CuO/CuCl2
②反应A的热化学方程式是_______________________________________________。 ③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为________kJ，H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。
审题指导 此类试题是从微观视角认识反应过程中能量变化的。化学变化的本质是旧化学
键的断裂和新化学键的形成，因而化学变化的过程既有物质变化又有能量变化。图示如下：
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南中学案
得分技巧
(1)根据键能计算焓变(ΔH)的公式：ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。 (2)应用键能计算焓变的注意事项：
①莫把反应热与键能的关系和反应热与物质的总能量的关系相混淆。
②准确把握反应前后分子中的化学键的数目。如N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)中的N—H键的个数。 对点集训
2． 化学反应N2＋3H2??催化剂?????2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是( )
高温、高压
A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol1
－
B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol1
13－
C．N2(g)＋H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol1
2213－
D．N2(g)＋H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJ·mol1
22
－
3． 化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成
时放出的能量不同所致。
键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)，下表是部分化学键的键能数据：
化学键 键能/(kJ·mol1) －P—P 172 P—O 335 O==O 498 P==O X 已知白磷及完全燃烧后的产物结构如下图
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经测定1 mol白磷完全燃烧时，释放2 378 kJ的能量，则上表中X＝________。 三、过渡状态与反应热的关系
例4 (2012·大纲全国卷，9)反应 A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X (ΔH ＞
0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
例5 (2012·江苏，4)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，
E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 ( )
A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 方法指导
过渡状态理论认为，反应物分子并不只是通过简单碰撞直接形成产物，而是必须形成活性中间体，即过渡状态，过渡状态的能量较高。从反应物达到这个过渡状态需吸收一定的能量，叫活化能。催化剂能改变中间过渡状态，即反应的活化能，但不能改变总反应的反应热。
解答此类问题的关键是，从图中正确读出反应物、生成物以及中间活性(过渡状态)的能量高低，分清哪是反应物的活化能，哪是生成物的活化能，它们与焓变(ΔH)的关系。 对点集训
4． 2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1
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mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol1。
－
请回答下列问题：
(1)图中A、C分别表示__________、__________，E的大小对该反应的反应热有无影响？__________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？___________，理由是_______________________________________________； (2)图中ΔH＝__________kJ·mol1；
－
(3)V2O5的催化循环机理可能为V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：_______________________；
(4)已知常温下，1 mol固体硫燃烧生成二氧化硫气体时放出的热量是296 kJ，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH________(要求计算过程)。 题型2 热化学方程式的书写 真题回顾
1． (1)[2013·北京理综，26(2)①]汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意
图如下：
2N(g)―――――→N2(g)2O(g)―――――→O2(g)―――――――――→2NO(g) 写出该反应的热化学方程式：________。
(2)[2013·新课标全国卷Ⅰ，28(3)节选]二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：(ⅰ)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH (g)ΔH1＝－90.1 kJ·mol1
－
945 kJ·mol
－1498 kJ·mol
－12×?－630? kJ·mol
－1(ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2＝－49.0 kJ·mol1
－
水煤气变换反应：(ⅲ)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.1 kJ·mol1
－
二甲醚合成反应：(ⅳ)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝－24.5 kJ·mol1
－
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南中学案
由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为________________。 得分技巧
1． 书写热化学方程式的注意事项
(1)化学计量数只表示物质的量，不是粒子数，计量数可以是分数，物质的量数最好不都是分数，或带有公约数。
(2)ΔH与物质的状态有关，不要漏掉状态。
(3)ΔH与化学计量数成正比，化学计量数变ΔH也变。 (4)ΔH的符号、数值和单位不要写错或漏掉。
(5)反应条件如“高温”、“催化剂”、“点燃”等不必注明。
(6)要注明测定反应热的条件；反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25 ℃、101 325 Pa下测定的，可不注明温度和压强。 2． 判断热化学方程式正误的一般思路
对点集训
5． 已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484 kJ热量，下
列热化学方程式正确的是
1－
A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol1
2B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol1
1－
C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol1
2
－
( )
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol1
－
6． 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2吸收16.95 kJ热量。N2与O2反应的热化学方程式为______________________________。
(2)18 g葡萄糖与适量O2反应，生成CO2和液态水，放出280.4 kJ热量。葡萄糖燃烧的化学方程式为______________________________。
(3)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室
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