南中学案
温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为__________________。 (4)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________________________________________。
(5)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－867 kJ·mol1
－
2NO2(g)??N2O4(g) ΔH2＝－56.9 kJ·mol1
－
写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式________。 题型3 应用盖斯定律计算焓变 真题回顾
2． (2013·新课标全国卷Ⅱ，12)在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
3
H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1
2
3
2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g) ΔH2
2
1
H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3
2
2S(g)===S2(g)
ΔH4
则ΔH4的正确表达式为 ( )
22
A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
3333
C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
22
3． [2013·江苏，20(1)]白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关
热化学方程式如下：
2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH1＝＋3 359.26 kJ·mol1
－
CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s) ΔH2＝－89.61 kJ·mol1
－
2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH3 则ΔH3＝________kJ·mol1。
－
方法规律
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南中学案
(1)盖斯定律的实质：如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该
反应一步完成时的反应热是相同的。即：＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。
(2)盖斯定律计算的一般模式：
[方式一]若有(a)A(g)＋M(g)===B(g) ΔH1 (b)A(l)＋M(g)===B(g) ΔH2 (c)A(g)===A(l) ΔH3
则(c)＝(a)－(b)，即：ΔH3＝ΔH1－ΔH2。 [方式二]若有(a)A(s)＋M(g)===B(s) ΔH1 (b)C(s)＋M(g)===D(s) ΔH2 (c)A(s)＋D(s)===B(s)＋C(s) ΔH3 则(c)＝(a)－(b)，即：ΔH3＝ΔH1－ΔH2。 对点集训
，则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2
7． 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的
－
ΔH＝－55.6 kJ·mol1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
－
( )
－1
A．－67.7 kJ·mol
－1
B．－43.5 kJ·mol
－1
C．＋43.5 kJ·mol
D．＋67.7 kJ·mol1
－
8． 按要求回答下列问题：
(1)已知：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol1①
33－
Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234.1 kJ·mol1②
22
－
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol1③
－
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式____________________________。 (2)已知：
N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ·mol
－1
① ② ③
N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol
－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol
－1
若有17 g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为________。
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南中学案
1． (2013·上海，9)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向
小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见( )
A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量 C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl―→NH4Cl＋CO2↑＋H2O ΔH＝Q (Q>0) 2． 在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：
下列有关反应A＋B===C＋D的说法正确的是 ( ) A．反应前后原子的种类和数目一定不变 B．反应前后分子的种类和数目一定改变
C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等 D．此反应一定有热量的变化
3． 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时
放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：
下列说法正确的是
( )
A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ
B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
4． (2013·福建理综，11)某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为
H2、CO。其过程如下：
mCeO2――→(m－x)CeO2·xCe＋xO2 ①
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太阳能
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(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2――→mCeO2＋xH2＋xCO ②下列说法不正确的是
( )
900 ℃
A．该过程中CeO2没有消耗
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．右图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－2e===CO23＋2H2O
－
－
－
5． 一种化学冰袋含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，
且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是( ) A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程
B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水过程较慢 C．Na2SO4·10H2O在该条件下发生的复分解反应是吸热反应 D．NH4NO3溶于水会吸收热量 6．根据碘与氢气反应的热化学方程式
(ⅰ)I2(s)＋H2(g)??2HI(g) ΔH1＝＋26.47 kJ·mol1
－
(ⅱ)I2(g)＋H2(g)??2HI(g) ΔH2＝－9.48 kJ·mol1。
－
下列判断正确的是( )
A．反应(ⅱ)的产物比反应(ⅰ)的产物稳定 B．1 mol I2(s)比1 mol I2(g)总能量低35.95 kJ C．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)充分反应放热9.48 kJ
D．反应(ⅱ)中反应物的总能量比反应(ⅰ)中反应物的总能量高17 kJ 7． 下图是N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化的曲线图：
下列叙述正确的是( )
A．该反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热减小
D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ， 若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1
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8． 已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol1，下列说法正确的是 ( )
－
A．氟化氢气体分解成氢气和氟气的反应是放热反应
B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 D．该反应中的能量变化可用上图来表示
9． 向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如
－
果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L1 HCl溶液时，放出的热量是2.2 kJ。
－
则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为
＋
－
( )
－
A．Ba2(aq)＋SO2mol1 4(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·B．Ba2(aq)＋SO2mol1 4(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·
＋
－
－
C．Ba2(aq)＋SO2mol1 4(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18.0 kJ·
＋
－
－
D．Ba2(aq)＋SO2mol1 4(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73.0 kJ·
＋
－
－
10．已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为
CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1 kJ·mol
(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为
CuSO4(s)===Cu2(aq)＋SO2mol1 4(aq) ΔH＝－Q2 kJ·
＋
－
－
－1
(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数)
A．Q1>Q2 B．Q1＝Q2 C．Q1 D．无法确定 11．甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量 关系如图所示。 (1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 第 25 页 共 77 页