c( NH3 H2O) c(H )Kw
Kh 5.6 10 10
c(NH4)K（bNH3 H2O)
xx
5.6 10 10
0.010 x
x = 2.4×10-6，pH = 5.62
+-1
（2）设NaCN水解生成的H为x’mol·L，则
CN + H2O
- c(HCN)c(OH) K
c(CN)
h
-
HCN + OH
-
c平/(mol·L-1) 0.10-x’ x’ x’
x` = 1.3×10，pH = 11.11
8．解：（1）Ka(HClO)= 2.9×10；（2）Ksp(AgI) = 8.51×10
9．解：（1）设CaF2在纯水中的溶解度(s)为x mol·L。因为CaF2为难溶强电解质，且基本上不水解，所以在CaF2饱和溶液中： CaF2 （s）
Ca + 2F
2+
-
-1
-3
i-8θ-17
c平/(mol·L-1) x 2x
2+-2 θ
｛c(Ca)｝·｛c(F)｝= Ksp(CaF2)
-3
x = 1.1×10
（2）设CaF2在1.0×10mol·LNaF溶液中的溶解度(s)为y mol·L。 CaF2 （s）
Ca + 2F
2+
-
-2
-1
-1
c平/(mol·L-1) y 2y+1.0×10-2
2+-2 θ
{c(Ca)}·{c(F)}= Ksp(CaF2)
y(2y+1.0×10)= 5.2×10
y = 5.2×10
（3）设CaF2在1.0×10mol·LCaCl2溶液中的溶解度(s)为z mol·L。 CaF2（s）
Ca + 2F
2+
-
-2
-1
-1
-5
-22
-9
c平/(mol·L-1) 1.0×10-2+z 2z
2+-2 θ
{c(Ca)}·{c(F)}= Ksp(CaF2)
(z+1.0×10)(2z)= 5.2×10 z = 3.6×10 7．解：溶液混合后有关物质的浓度为：
HA + OH A + H2O
---4
-2
2
-9
c/(mol·L-1)
+
50.0 0.10 20.0 0.1020.0 0.10
100.0100.0
-1
-+
-+
设c(H) = xmol·L，则弱酸HA，弱酸根A及氢离子H的平衡浓度表示为： HA A + H
50.0 0.10 20.0 0.1020.0 0.10
x x x
100.0100.0
c平/(mol·L-1)
pH = 5.00 = -lg x，x = 1.00×10mol·L
代入弱酸HA的解离平衡常数表示式：
-5 -1