15．将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是
A B C D 气体a Cl2 CO2 SO2 NO2 溶液b NaBr CaCl2 Ba(NO3)2 FeSO4 —16. 新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)2 + 2OH 下列实验：
Cu(OH)4（深蓝色）。某同学进行
2—
下列说法不正确的是 ．．．
A. ①中出现蓝色沉淀 B. ③中现象是Cu(OH)2 + 2OH
C. ④中现象证明葡萄糖具有还原性
2—
D. 对比②和④可知Cu(OH)2氧化性强于Cu(OH)4
—2—
Cu(OH)4正向移动的结果
17．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项 A B C ① 浓盐酸 食盐水 浓硝酸 ② Na2CO3 电石 Al ③ 实验结论
Na2SiO3溶液 非金属性： C>Si 溴水 NaOH溶液 KMnO4酸性溶液 乙炔可与溴发生加成反应 铁和浓硝酸反应可生成NO2 SO2具有还原性
18．下列实验操作不能达到实验目的的是 ．．选项 实验目的 实验操作 D 浓硫酸 Na2SO3
A 制备乙炔时，减缓乙炔的生成速率 用饱和食盐水替代水跟电石反应 证明NH4Cl溶液能促进Mg(OH)2固向两份等量的Mg(OH)2固体中分别加入等体体的溶解 积的蒸馏水和NH4Cl溶液 将生成的气体直接通入含Br2的CCl4溶液中 把砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化 1
B C 验证乙醇发生消去反应生成乙烯 D 证明Al2O3的熔点比Al高
19．依据下列实验现象，不能得出对应结论的是 ．．
实验 －1现象 pH≈3.3 i．产生白色沉淀溶液变浑浊 淡黄色沉淀 结论 醋酸是弱酸 溶解度： 酸性：碳酸＞苯酚 证明含有溴元素 A 室温下测0.1 mol·L－醋酸pH 向2 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液中 B i．滴加几滴同浓度的MgSO4溶液 ii．再滴加几滴同浓度FeCl3溶液 C 常温下，将CO2通入苯酚钠溶液中 D
将少量溴乙烷与NaOH溶液共热，冷却、HNO3酸化后，滴加AgNO3溶液 ii．产生红褐色沉淀 Fe(OH)3＜Mg(OH)2 20．硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示，已知生成氢氧化物沉淀的pH见下表。下列说法正确的是
① ②
③
氢氧化物 Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3
开始沉淀时的pH
9.3 7.6 2.7 3.7
完全沉淀时的pH
10.8 9.6 3.7 4.7
A．反应①中H2O2主要用于还原剂 B．滤渣1和滤渣2都不能溶于NaOH溶液
C．反应③发生主要反应的离子方程式：H+ + OH- = H2O D．以滤渣2为原料可以制备涂料铁红
21．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论正确的是
选项 A 操作 向二氧化锰固体中加入浓盐酸后加热，将产生的气体通入淀粉碘化钾溶液液 向亚硫酸钠固体中加入浓硫酸，将产生的气体通入溴水 向蔗糖溶液中加稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热 无水乙醇与浓硫酸共热170 ℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 现象 溶液变蓝 结论 Cl2具有氧化性 B 溴水褪色 SO2具漂白性 蔗糖水解产物没有还原性 乙烯可被酸性高锰酸钾氧化 C 溶液变蓝 D
溶液褪色 2
22．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤； ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤； ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝； ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。 下列说法正确的是
A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质 B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱 C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应 D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝 23．已知：
i.4KI+O2 +2H2O = 4KOH +2I2 ii.3I2 +6OH-=IO3- +5I- +3H2O 某同学进行如下实验：
①取久置的KI固体（呈黄色）溶于水配成溶液；
②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红； ③继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。 下列分析合理的是
A．②说明久置的KI固体中不含有I2
B．③中溶液变蓝的可能原因：IO3- +5I- +6H+= 3I2 +3H2O C．碱性条件下，I2与淀粉显色的速率快于其与OH -反应的速率
D．若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO3-
24. 向3mol·L-1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶 液pH升高。为确认固体X的成分，过滤洗涤后进行实验：
①向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份； ②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a； ③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。 下列分析不正确的是 ．．．
A.溶液pH升高的主要原因：Mg + 2H+ === Mg2+ + H2↑ B. 生成沉淀a的离子方程式：Ag+ + Cl- === AgCl↓ C. 沉淀b是Mg(OH)2
D. 若a、b的物质的量关系为n(a)：n(b) = 1：3，则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)6Cl
3
25.向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32- )/c( Fe3+)变化的曲线如下图所示。实验发现：
i．a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立 即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色： ii．c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。取 其上层清波滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加 KSCN溶液显红色。 下列分析合理的是
A．向a点溶液中滴加BaCI2溶液，无明显现象
B．b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+ +SO32- +H2O=2Fe2+ +SO42- +2H+ C．c点溶液中发生的主要反应：2Fe3+ +3SO32- +6H2O
26．某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：
2Fe( OH)3 +3H2SO3
D．向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深
下列说法不正确的是 ．．．
A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧
B．步骤②反应的离子方程式为：2I+ 2H+ + H2O2= I2 + 2H2O
－
C．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素
D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化 27．某同学设计完成了以下两个实验：
①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色（生成了HIO3）。
②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。
下列说法不正确的是 ．．．
A．实验①生成HIO3时发生的反应为：I2 + 5Cl2 + 6H2O
2HIO3 + 10HCl
B．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液
C．由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2 > Br2 > I2
D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3 > Cl2 > HIO3
4
28．将气体X通入溶液A（如下图，尾气吸收装置略）中，实验现象能够支持结论的是
选项 A． B． C． D． 气体X 乙醇与浓硫酸共热170℃产生的气体 二氧化锰与浓盐酸共热产生的气体 碳酸钠固体与醋酸溶液反应产生的气体 电石与饱和食盐水反应产生的气体 气体X 溶液A 溶液A及反应现象 Br2的水溶液由橙黄色变为无色 紫色石蕊溶液最终褪色 Na2SiO3溶液中出现白色沉淀 KMnO4酸性溶液紫色逐渐变浅 结论 乙烯与溴发生加成反应 氯气与水反应生成具有漂白性的物质 碳酸的酸性强于硅酸 乙炔被高锰酸钾酸性溶液氧化
29．下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是 A．验证FeCl3溶液中是否含有Fe2+ 氯水 KSCN溶液 B．检验溴乙烷消去的产物 气体→ 水高锰酸钾 酸性溶液 C．检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应 D．对比Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果 反应后混合液
5
0.1mol/L BaCl2 溶液 0.1mol/L FeCl3溶液 0.1mol/L CuSO4溶液 等体积5%的H2O2溶液