8．（15分）
某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。 （1）研究盐酸被MnO2氧化。
实验 I II III 操作 常温下将MnO2和12 mol·L加热MnO2和4 mol·L－1－1现象 浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 生成大量黄绿色气体 无明显现象 将I中混合物过滤，加热滤液 稀盐酸混合物 ① 已知MnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方
程式是________。
② II中发生了分解反应，反应的化学方程式是________。
③ III中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl)较低，设计实验IV进行探究：
－
将实验III、IV作对比，得出的结论是________；将i、ii作对比，得出的结论是_______。 ④ 用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验V：
ⅰ．K闭合时，指针向左偏转
－
ⅱ．向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7 mol·L1，指针
偏转幅度变化不大
－
ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7 mol·L1，指
针向左偏转幅度增大
将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是________。
（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。
① 烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸________（填“能”或“不能”）氧化盐酸。
② 向试管中加入3 mL浓盐酸，再加入1 mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。 实验 I II III 操作 将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中 …… 现象 试纸先变蓝，后褪色 试纸先变蓝，后褪色 …… 通过实验I、II、III证明混合气体中含有Cl2，III的操作是________。
（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、________有关。
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9．（15分）某学习小组探究Mg与NaHCO3溶液反应的机理，做了如下探究． 实验一：
实验A 实验B 操作 现象 在注射器中加入过量镁片（擦去表面氧化在注射器中加入过量镁片（擦去表面膜），吸入15mL饱和NaHCO3溶液． 氧化膜），吸入15mL蒸馏水． 有气体产生，20min后注射器内壁和底部产缓慢产生气体 生大量白色沉淀 （1）实验B的目的是
（2）用化学用语表示NaHCO3溶于水所发生的所有变化 、 ． （3）写出Mg与H2O反应方程式 实验二：
（4）根据氧化还原规律，实验A和B产生的气体中必然有 （填分子式） 实验三：
分别取少量实验A和B的上层清液于两支试管中，各加入2滴BaCl2溶液，A中立即产生白色沉淀，B中无明显现象．
（5）实验三说明Mg与NaHCO3溶液反应产生了 （填离子符号）．用平衡移动原理解释产生该离子的原因： ． 实验四：
对A中白色沉淀的成分，同学们提出了如下假设： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ．
将A中白色沉淀过滤、洗涤后，取0.1mol加入1mol/L盐酸800mL恰好完全反应，产生标况下的CO2气体6.72L．
（6）填写上述假设． 、 （填两个既得分） （7）白色沉淀的主要成分为 ．
（8）综上所述，Mg与NaHCO3溶液反应的产物有 ．（填写化学式）
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10．（14分）某实验小组同学设计实验，完成了Cu和FeCl3溶液的反应，在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时发现实验现象出乎预料，并通过实验进行探究。 实验I： 实验现象 i．加入Cu粉后充分振荡，溶液变成浅蓝绿色； ii．取少量i中清液于试管中，滴加2滴1 mol/L KSCN溶液，立即出现白色沉淀，溶液变为红色，振荡后红色迅速褪去；继续滴加数滴 ?KSCN溶液后，溶液又变为红色 SCN已知：i．Cu2?????CuSCN??白色???SCN?2?黄色?
ii．?SCN?2的性质与卤素单质相似，且氧化性：Br2??SCN?2?I2 （1）Cu和FeCl3溶液反应的离子方程式是
______________________________________________________。
（2）现象ii中溶液最终呈红色的一种可能原因是：Cu和SCN生成(SCN)2，进而使清液中的Fe氧化为Fe。设计如下实验II进行验证：
3?2??2?
① 认为原因被证实的现象iii是________________________________。 ② 加入CuCl2溶液后反应的离子方程式是
______________________________________________________。
（3）有的同学认为实验II并不严谨，不能证实（2）中猜想，改进的实验III如下：
① 对比实验II，说明实验III更加严谨的原因：
__________________________________________________。 ② 改进后的实验才能证实（2）中猜想，依据的上述现象是
________________________________________________。
（4）改变实验I的试剂添加顺序及用量，设计实验IV：
实验IV 现象 向2 mL 1 mol/LFeCl3溶液中加入1滴1 mol/L 充分振荡，溶液红色褪去，有白色KSCN溶液，再加入足量的Cu粉 沉淀生成 ① 实验IV中溶液红色褪去，不能说明Fe反应完全。结合实验II或III，说明理由：__________________________________________________________。 ②实验小组同学进行讨论，设计了下列实验方案，能够检测红色褪去后的溶液是否含有Fe的是_______（填序号）。
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3?3?2? a．排除溶液中的Fe后，再加入足量KSCN溶液进行检测
2? b．排除溶液中的Cu后，再加入足量KSCN溶液进行检测
3? c．选择一种只与Fe反应的试剂，观察是否出现特征现象
d．加入足量铁粉，再向滤液中加入K3??Fe?CN?6??（铁氰化钾）溶液进行检测
3?2?2?10．（14分）（1）Cu?2Fe?Cu?2Fe
（2）① 出现白色沉淀，溶液显红色
② Cu2??4SCN??Fe2??CuSCN??Fe?SCN?3
或2Cu2??4SCN??2CuSCN???SCN?2、?SCN?2?2Fe2??4SCN??2Fe?SCN?3 （3）① 由于KSCN溶液过量，所以黄色溶液中不含有Cu ② 加入KSCN之后溶液变黄，加入FeCl2之后变红
（4）① 因为Cu只要和Fe反应生成Cu和Fe，它们就会与SCN反应，所以红 色褪去也有可能是溶液中的SCN被消耗完 ② a、b、c 11．（16分）
（1）AgNO3溶液、稀氨水 （2）c(Fe3+)
（3）Fe3+ + Ag == Fe2+ + Ag+
（4） 取少量Ag2SO4固体于试管中，加入适量蒸馏水，振荡、静置，取上层清液，滴加Ba(NO3)2溶
液，出现白色沉淀。
（5）a中溶液黄色略变浅，b中溶液黄色明显变浅
ⅱ.配制pH=2，c(NO3-)=0.3mol/L的溶液，方案合理即可。 银镜消失，溶液颜色无明显变化 （6）
过量酸化的KI溶液，静置，再
方案
（其他答案合理给分）
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?3?2?2??2? 实验方案 取少量白色沉淀，向其中加入预期现象和结论 加入酸化的KI溶液后产生黄色沉淀，上层清液滴加淀粉溶液后变蓝（或CCl4层显紫色），假设2成立 向上层清液中滴加淀粉溶液（或取上层清液，加入CCl4后振荡、静置）
11.（16分）某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息：铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的
银线路板。他们对蚀刻银的过程进行了探究。 【实验1】制备银镜：
（1） ⅰ.配制银氨溶液，需要的试剂是 。并取等量银氨溶液于多支试管中。
ⅱ.向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热。产生银镜，洗净，备用。
【实验2】溶解银镜：分别向两支试管中加入5mL Fe(NO3) 3、Fe2(SO4)3溶液。
编号 试剂 a 0.1 mol/L Fe(NO3) 3 银镜消失较快； 现象 溶液黄色略变浅； 产生少许白色沉淀 b 0.05 mol/L Fe2(SO4)3 银镜消失较慢； 溶液黄色明显变浅； 产生较多白色沉淀 （2）选用Fe2(SO4)3溶液的浓度为0.05 mol/L，目的是保证 相等。
（3）从a、b中均检出了Fe2+，说明Fe3+具有氧化性。a中Fe3氧化Ag的离子方程式
＋
是 。
（4）确认b中沉淀为Ag2SO4（微溶），检验Ag2SO4固体中SO42-的方法是 。
（5）推测在a中的酸性条件下NO－3氧化了银，证据是 。通过如下实验验证了推测是合理的：
ⅰ.测pH：测定实验a中所用Fe(NO3)3溶液的pH=2；
ⅱ.配制溶液： 。取5mL此溶液加入有银镜的试管，现象是 。 请将步骤ⅱ补充完整。
（6）分析a中白色沉淀的成分，提出假设。
假设1：Fe(OH)2； 假设2：AgNO2； 假设3：……
① 设计实验方案验证假设1：取少量沉淀置于空气中，未变色。假设1不成立。 ② 设计实验方案验证假设2（已知：亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反应）。
【实验结论与讨论】 铁盐能蚀刻银；NO－3能提高铁盐的蚀刻能力。推测硝酸铁溶液如果保持
足够的酸性，可以避免产生沉淀。
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实验方案 预期现象和结论