30. 除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是
选项 A B C D 物质（杂质） Al2O3（SiO2） CO2（SO2） FeCl2溶液（FeCl3） NaHCO3溶液（Na2CO3） 试剂 NaOH溶液 Na2CO3溶液 Fe粉 Ca(OH)2溶液 31． 下列实验操作和现象对应所得到的结论均正确的是 选项 A 实验操作和现象 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色 B 向稀HNO3中加入过量的Fe粉，充分反应后，滴入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 C 常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH D 室温下，用pH试纸测得：0.1mo/L Na2SO3溶液的稀HNO3将Fe氧化为Fe2+ 证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH HSO3结合H的能力比 －－＋结论 原溶液中有I —pH约为10；0.1mol/L NaHSO3溶液的pH约为5。 SO32的强 32．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项 A B C D ①中物质 稀盐酸 浓硝酸 草酸溶液 饱和氯化铁溶液 ②中物质 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 用砂纸打磨过的铝条 高锰酸钾酸性溶液 浓氢氧化钠溶液 预测②中的现象 立即产生气泡 产生红棕色气体 溶液逐渐褪色 溶液呈红褐色 33．将等体积的0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：
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下列分析不正确的是 ．．．
A．①的现象说明上层清液中不含Ag+
B．②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶 C．③中生成Ag(NH3)2+，促进AgCl(s)溶解平衡正向移动 D．若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀
34．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验操作 将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴A 加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 在KI溶液中滴加少量氯水，再加B 入CCl4，充分震荡。 炭粉中加入浓硫酸并加热，导出C 的气体通入BaCl2溶液中 先生成白色沉D 向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液 沉淀 答案：
1-5：D C C A D 6-10: D D D B B
11-15:A B B D B 16-20:D D C B D
21-25:A A B D C 26-30:D C B B C
21-34: A C A B
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实验现象 结论 溶液变成血红色 Fe(NO3)2已变质 液体分层，下层溶液呈紫红色。 有白色沉淀产生 氯的非金属性比碘强 有SO2和CO2产生 淀，后生成黄色溶解度：AgCl>AgI
1.（14分）某学习小组探究铝粉与硝酸钠溶液在不同环境下的反应，进行了如下实验， 根据实验过程回答相关问题： （1）实验一
装置 加入盐酸 ⅱ.在试管加入硝酸钠固体 ⅲ.用湿润KI—淀粉试纸靠近试管口 步骤 ⅰ.取少量铝粉于试管，并现象 初始未见明显现象，一段时间后，冒出无色气泡。 继续冒出气泡，液面上方呈浅棕色，试管逐渐变热至沸腾。 KI—淀粉试纸变蓝色。 ① 初始未见明显现象的原因用离子方程式解释是______。 ② 液面上方呈浅红棕色的原因用化学方程式解释是 。 ③ 若步骤ⅲ按以下反应式发生，请完成该反应的离子方程式：
I + NO2 = NO3 + NO↑+ ____ （2）实验二
ⅱ.向试管中加入硝酸钠固体 ⅲ.用湿润红色石蕊试纸靠近试管口 ①步骤i中产生气泡的化学式是 。
②步骤ⅱ中产生有刺激性气味气体的电子式是______。 ③步骤ⅱ反应的离子方程式是______。
（3）从实验一、二说明，NO3在酸性环境中具有 性，在碱性环境中具有 性。
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装置 步骤 ⅰ.取少量铝粉于试管，并加入氢氧化钠溶液 现象 初始未见明显现象，一段时间后，冒无色气泡。 继续冒出无色气泡，并有刺激性气味产生 试纸变蓝 3. （12分）某学习小组为探究MnO2与FeCl3·6H2O的反应，设计了下列装置：
实验前查到信息：① FeCl3 熔点282℃，沸点315℃，FeCl3 FeCl2 + Cl2↑
② FeCl3·6H2O 熔点37℃，沸点285℃ 实验过程记录：
操作步骤 1.检查装置气密性，添加相应药品，点燃酒精灯，开始给A加热 2.打开a，关闭b、c，用湿润蓝色石蕊试纸贴近a口 3.打开b，关闭a、c 4.打开c，关闭a、b 5.停止加热 回答下列问题：
（1）A中的白雾是 。
（2）管壁内形成黄色液滴，可能的原因是 。 （3）B中溶液变红，用化学用语解释原因是 。 （4）对C中溶液变黄色，小组展开进一步实验：
Ⅰ. C中变黄的原因是 。
Ⅱ. C中发生反应的离子方程式是 。
（5）对A中残留物进行分离，其中得到一种不溶于水的红色固体，A中发生化学反应的方 程式是 。
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现象 A中出现白雾，蓝色石蕊试纸变红 A中逐渐产生黄色气体，试管及导管壁内附有黄色液滴，B中溶液变红 C中溶液变棕黄色 1.（14分）
（1） ① Al2O3 + 6H = 2Al + 3H2O （2分）
② 2NO + O2 = 2NO2 （2分）
③ 2I + 2NO2 = NO3 + NO↑+ I2 （2分） （2） ①H2（2分）
②
（2分）
---
--+
3+
③8Al + 3NO3 + 5OH + 2H2O = 8AlO2+ 3NH3↑ （2分） （3）强氧化性 ，强氧化性 （2分） 2.（12分）
（1）盐酸小液滴（2分）
（2）FeCl3·6H2O受热气化，在管壁遇冷所致 （2分） （3）Fe3+ + 3SCN-
Fe(SCN)3 （2分）
（4）Ⅰ. Fe3+和Br2共同导致 （2分）
Ⅱ. 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-（2分） （5）2FeCl3·6H2O
MnO2 + 4HCl
Fe2O3 + 6HCl↑ + 9H2O↑、 Cl2↑+ MnCl2 + 2H2O
2Fe2O3 + 3MnCl2 + 3Cl2 ↑+ 24H2O↑ （2分）
或3MnO2 + 4FeCl3·6H2O 4. (14分)
(1) ① 2Al + 3 Cu2+ = 2Al3+ + 3 Cu (2分) ② 浓氨水震荡，静置一段时间后溶液未变蓝色 (2分)
（2）Cu2++2H2O = Cu（OH）2 + 2 H + (2分)
①浓度：随着反应的进行 c(Al)增大，水解产生的c(H)增大，产生氢气的速率加快。（1分） ②能量：因反应放热，温度升高，产生氢气的速率加快。
③铝与置换出的铜构成铝铜原电池，产生氢气的速率加快。 （1分）
（3） ①加入浓氨水，白色沉淀不消失( Al(OH)3是两性氢氧化物，但不溶于弱碱氨水。) 其他答案合理也可给分 (2分)
② 取3mL， 2.00mol/L CuCl2溶液加入少量Cu粉并加热 (2分)
③CuCl在水溶液中存在溶解平衡CuCl（S） Cu+（aq） + Cl-（aq）加入氢氧化钠溶液， Cu+与反应生成橙黄色的CuOH沉淀，使溶解平衡正向移动，实现沉淀转化。 (2分) 5.（16分）
10
3+
+