i．烧杯a中的溶液为____。
ii．实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O2后，________。 Ⅱ．乙同学向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色．经检测褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用离子方程式表示）_____________。
(5)该小组同学对实验过程进行了整体反恩．推测实验①的现象产生的原因可能是_______；实验⑥的现象产生的原因可能是_______。
27．（共13分） （1）①还原
②2S2O32-+ AgBr === Ag(S2O3)23- + Br-
③ a （2）①不能
由K1>K2可知NH3与Ag+的结合能力弱于Br-与Ag+的结合能力
②a. B
随滴加AgNO3的量的增加，溶液中产生白色沉淀，然后变黑 b. A试管溶液中存在平衡：2Ag(S2O3)23-(aq)Ag2S2O3(s) + 3S2O32-(aq)，滴入的
Ag+与S2O32-结合生成Ag2S2O3，使c(S2O32-)下降，促进上述平衡正向移动，导 致白色Ag2S2O3沉淀大量析出，Ag2S2O3又分解出黑色Ag2S导致沉淀变黑
28．（共15分） （1）①SO32- + H2OHSO3- + OH-
②Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ === 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O （2）① 排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响 ②Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+，溶液中大量的SO32-(或OH-)与
H+结合导致溶液中c(H+)下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄
③ 酸性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr3+ ④溶液变绿
（3）① 溶液酸性增强，铬(VI)盐溶液的氧化性增强，Na2SO3溶液的还原性几乎没有变化 ②U型管左管中盛放pH= 8 0.1mol·L-1 K2SO4溶液，右管盛放饱和Na2SO3溶液，闭 合K，记录电压；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，记录电压（或其他合理答案）
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27. （13分）
感光材料AgBr的发现推动了化学感光成像技术的发展。胶片冲印的化学成像过程
如下：
感光：涂有AgBr胶片的感光部分被活化，形成显影区；
显影：用显影液将显影区被活化的AgBr转化为Ag，形成暗影区；
定影：用定影液（含Na2S2O3）将胶片上未感光的AgBr转化为Ag(S2O3)23-，形成 透光亮影区；
水洗：用水洗去胶片上残留的可溶性银盐，自然干燥后形成黑白底片。
（1）①显影液可将AgBr转化为Ag的原因是显影液具有性___________。 ② 定影时，发生反应的离子方程式是______________________。
③ 下图是一张经冲印后得到的黑白底片，其中含银元素最多的区域是___________ （选填字母序号）。
（2）已知： i. Ag+(aq) + Br- (aq)ii. 2Ag(S2O3)23-(aq)AgBr(s) K1 = 1.9 × 1012
Ag(NH3)2+ (aq) + 2H2O(l) K2 = 1.1 × 107
Ag2S2O3(s) + 3S2O32-(aq)，白色Ag2S2O3易分解出黑色Ag2S。
Ag+(aq) + 2NH3·H2O(aq)①判断（填“能”或“不能”）___________用氨水作定影液，理由是___________。 ② 新制定影液(含Na2S2O3)和废定影液[含Na3Ag(S2O3)2和少量Na2S2O3]的鉴别方 法如下：
a. 盛装新制定影液的试管为（填“A”或“B”），若继续向该试管中滴 加AgNO3溶液，将出现的实验现象是___________。
b. 结合化学平衡移动原理解释试管A中产生现象的原因：___________。
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28.（15分）
为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下： 已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O（1）进行实验i和ii：
序号 i ii 操作 向2 mL pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为 9）3滴 现象 溶液变绿色（含Cr3+） 2CrO42-（黄色）+ 2H+
向2 mL pH = 8的0.1 mol·L?1 K2CrO4黄色溶液中 溶液没有明显变化 滴加饱和Na2SO3溶液3滴 ①?? 用化学用语表示饱和Na2SO3溶液pH约为9的原因：___________。 ②用离子方程式解释i中现象：___________。 （2）继续进行实验iii：
序号 iii 操作 向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴 现象 溶液变黄色 为了说明产生上述现象的原因，补充实验： 向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。
②?? 补充实验的目的是___________。
②用化学平衡移动原理解释iii中现象：___________。
③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。 a. 碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应； b. _________________________________。
④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象___________
是。
（3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学
利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧 化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。 a. K闭合时，电压为x。
b. 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2后，电压增大了y。
c. 继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压 几乎不变。 ①?? 上述实验说明：___________。 ②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强
也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验，
结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案是______________________ ，测得电压增大了z（z 38 26．（12分） As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素（As）的工业废水经如下流程转化为粗As2O3。 （1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化 学方程式是________。 （2）“氧化”时，1 mol AsO33转化为AsO43至少需要O2________mol。 － － （3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有： a．Ca(OH)2(s) － Ca2+(aq) + 2OH(aq) ΔH ＜0 － － b．5Ca2+ + OH + 3AsO43 Ca5(AsO4)3OH ΔH ＞0 研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。 用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是________。 （4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是________。 （5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同 时结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓 度硫酸中的溶解度（S）曲线如右图所示。为了提 高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是 ________。 （6）下列说法中，正确的是________（填字母）。 a．粗As2O3中含有CaSO4 b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率 c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的 39 27．（14分） 以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2）为原料，用Fe2(SO4)3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS2 + 4Fe 3+ Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。 3+ （1）该反应中，Fe体现________性。 （2）上述总反应的原理如右图所示。 负极的电极反应式是________。 （3）一定温度下，控制浸取剂pH = 1，取三份相同质量 黄铜矿粉末分别进行如下实验： 2+ ① 对比实验I、II，通入空气，Cu浸出率提高的原因是________。 实验 I 操作 2小时后Cu2+浸出率/% 78.2 90.8 98.0 L－1 Fe2(SO4)3溶液 加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液，通入空气 II 加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液，再加入少量0.0005 mol·L－1 III 加入足量0.10 mol·Ag2SO4溶液 2++② 由实验III推测，在浸取Cu过程中Ag作催化剂，催化原理是： ⅰ．CuFeS2 + 4Ag+ == Fe2+ + Cu2+ + 2Ag2S ⅱ．Ag2S + 2Fe3+ == 2Ag+ + 2Fe2+ + S 为证明该催化原理，进行如下实验： a．L－1 Ag2SO4溶液，取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005 mol·充分混合后静置。取上层清液， 加入稀盐酸，观察到溶液中________，证明发生反应i。 b．取少量Ag2S粉末，加入________溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，有 白色沉淀，证明发生反应ii。 （4）用实验II的浸取液电解提取铜的原理如图所示： ① 电解初期，阴极没有铜析出。用电极反应式解释原因是________。 ② 将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是________。 40