28.（14分）
某实验小组探究少量Cl2和FeBr2反应的过程。 （1）配制FeBr2溶液：
ⅰ.配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；
ⅱ.上述溶液呈淡黄色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色。 ①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液需要的玻璃容器是________________。
②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黄色的原因是其中含有________，用离子方程式解释产生其原因：_______。
（2）氯气和FeBr2反应实验操作及现象如下：
据此甲同学得出结论：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-发生氧化还原反应。 ①Cl2和Fe2+发生反应的离子方程式是________________。
②乙同学认为上述实验不能证明Cl2和Br-发生反应，理由是_____________。
③乙同学改进实验如下：在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉，取上清液2 mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl4，振荡后静置，观察现象。乙得出结论：少量Cl2只与Fe2+反应，不与Br-反应。乙得出该结论依据的实验现象是____________________。 （3）丙同学继续设计实验，探究反应过程：
①转移到大试管前CCl4液体中呈红棕色的物质是___________。 ② 通过此实验可得出结论：________。
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28.（14分）某学生探究如下实验(A)：
实验A 条件 加热 现象 i．加热后蓝色褪去 ii．冷却过程中，溶液恢复蓝色 （1）使淀粉变蓝的物质是____。
（2）分析现象i、ii认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。 设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：
ⅲ.一段时间后，蓝色重又褪去
“现象a”是____。
（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：
I：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。
Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝。 对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释：______________。 （4）探究碘水褪色后溶液的成分： 实验1：测得溶液的pH≈5
实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验：
①产生黄色沉淀的离子方程式是____。 ②Ag2O的作用是____________。
③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是_________。
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（5）结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因：_______________。 28．(1) I2；
(2)加入碘水后，溶液中无明显现象（不变蓝）。 (3)溶液中存在平衡H++I-+ HIO用变蓝。
(4)①Ag2O+2I- +2H+=2AgI↓+H2O；②同时除去I和H+；③HIO
(5)淀粉水解速率较慢，而碘在水中受热歧化较快，因而实验A中i步骤加热后碘歧化，蓝色褪去；而在ⅲ中经过较长时间，淀粉水解完全，蓝色最终再次褪去。 27.（1）①MnO2+4H++2Cl- △ I2+H2O，加入硫酸，c(I-)升高，平衡右移，生成的碘与淀粉作
Mn2++Cl2↑+2H2O
②再滴加KSCN溶液，溶液变红 ③MnO2+4H++2Cl-= Mn2++2Fe3++2H2O （2）①3.2～5.5
②加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至pH小于5.5 ③引入杂质NH4+ （3）锰；（4）
7(m1?m2)
m228.（14分）
（1）4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；
（2）验证Cl-是否影响KI与O2的反应；
（3）其他条件相同时，CH3COOH是弱电解质，溶液中c(H+)较盐酸小，O2的氧化性减弱； （4）I. ⅰ.pH=10的KOH溶液；
ⅱ.电流表指针偏转，烧杯b的溶液颜色变深； Ⅱ.3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O；
（5）中性条件下，O2的氧化性比较弱，该反应速率慢，短时间内难以生成“一定量” 碘单质使溶液颜色发生变化；pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速发生歧化反应变为IO3-和I-。
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27．(14分)以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为
原料制备高纯MnCl2·xH2O，实现锰的再生利用。其工作流程如下：
资料a:Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。 资料b：
生成氢氧化物沉淀的pH
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-l
(1)过程I的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。 ①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是____________。
②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：取少量滤液1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无明显变化；另取少量滤液1于试管中，_____________。 ③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有： a. 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- b.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O c．……
写出c的离子方程式：___________。 (2)过程Ⅱ的目的是除铁。有如下两种方法：
i．氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。
ii．焙烧法：将滤液l浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物…… 已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O2
△ 2Fe2O3+3Cl2，焙烧时MnCl2和PbCl2不发生变化。
①氨水法除铁时，溶液pH应控制在__________之间。 ②补全ii中的操作：_________。
③两种方法比较，氨水法除铁的缺点是____________。
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(3)过程Ⅲ的目的是除铅。加入的试剂是____________。
(4)过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下：取m1g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2g。则x=________。
28.（14分）资料显示“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下KI与O2的反应．实验如下。
装置 烧杯中的液体 ①2 mL1 mol/LKl溶液+5滴淀粉 ②2 mL1 mol/LKl溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L HCl ③2 mL1 mol/LKl溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L KCl ④2 mL1 mol/LKl溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L CH3COOH (1)实验②中生成I2的离子方程式是___________。 (2)实验③的目的是_________。
(3)实验④比②溶液颜色浅的原因是_________。
(4)为进一步探究KI与O2的反应，用上表中的装置继续进行实验：
烧杯中的液体 现象（5小时后） ⑤2 mLpH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉 ⑥2 mLpH=10混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉 I．对于实验⑥的现象．甲同学提出猜想“pH=10时O2不能氧化I-”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。
蓝 无明显变化 溶液才略变溶液变蓝，颜色较②浅 无明显变化 现象（5分钟后） 无明显变化 溶液变蓝 35